Aufgabe: Zur Analyse wird die Phosphorsäure mit Natronlauge titriert.
H3PO4 + 2 NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O
3,8739g der Phosphorsäure wurden zu 500mL aufgefüllt. 50,0 mL davon wurden zur Analyse verwendet. Die Titration erfolgt mit NaOH-Maßlösung, c(NaOH) = 0,100 mol/L.
Für die ersten beiden Dissoziationsstufen wurden V= 24,59mL der Maßlösung verbraucht.
Berechnen Sie den Massenanteil w(H3PO4) der Phosphorsäure (in %).
Wie muss man bei dieser Aufgabe nun vorgehen? Hab es bereits versucht aber ich komme auf 1,375%.
Und das richtige Ergebnis wäre eigentlich 31,1%
Wäre echt nett, wenn ihr mir dies bezüglich weiterhelfen könntet.