Hallo

hab mal eine frage zur folgende Aufgabe.

( Berechnen Sie die Einwaage an kristallinem Kupfersulfat zur Herrstellung einer Stammlosung mit 0,7 mol/L in einem 50 mL Messkolben).

Ich hab es so berechnet: M( CuSO4)= 159,60 g/mol M(Cu)= 63,546 g/mol Konzentration von CuSO4 = 159,60g/mol * 0,7 mol/L = 111,72 g/mol

n= m/M mit m= cV n= cV / M n= 111,72 g/mol * 0,05 L / 63,546 g/mol n= 0,087 mol

m= n* M m= 0,087 mol * 159,60 g/mol m = 13,88 g

jetzt meine frage, ob ich es richtig gemacht habe. mein problem war das umrechnen von 0,7 mol / L auf g/L . ich Weiss nicht ob ich fuer die konzentration von Kupfersulfat oder Kupfer einsetzen soll. hab es mit Kupfersulfat gemacht.

Danke schonmal