Wärmekapazität eines trinkbechers?
In einem isolierten Trinkbecher befinden sich 200g Wasser von t1=20 Grad Celsius. Es werden 140 mL Wasser von t2= 80 Grad Celsius dazugeschüttet. Es stellt sich eine Mischtemperatur von 42 Grad Celsius ein. Welche Wäremkapazität hat dieser Becher?
Meines Erachtens geht es über C=Q/M*1/DeltaT
Delta T wären ja 60 Grad Celsius, die Masse 0,2 kg. Was ist nun allerdings mein Q?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Spikeman197/1576445360706_nmmslarge__0_0_128_128_309ddb83a23bdfb459cac3e5bfad813d.jpg?v=1576445361000)
Die zugefügte Energiemenge ist im Idealfall genauso groß wie die abgegebene Energiemenge. Die Energiemenge die fehlt, ist in den Becher gegangen!
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Spikeman197/1576445360706_nmmslarge__0_0_128_128_309ddb83a23bdfb459cac3e5bfad813d.jpg?v=1576445361000)
Ein Teil des Wassers kühlt sich ab, weil sich der andere erwärmt. Wenn Du beide ausgetauschten Energiemengen vergleichst, stellt man fest, dass etwas Energie fehlt!
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Das es sich nur um Wasser handelt, spielt der ganze Mischungsvorgang für die Wärmekapazität überhaupt keine Rolle. Die Mischtemperatur berechnet man über die Richmannsche Mischungsregel und da fällt c sowieos raus, wenn beide Anteile aus derselben Flüssigkeit bestehen.
Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt
c = 4,2 kJ/(kg * K)
Und die absolute Wärmekapazität beträgt:
C = c * m = 4,2 kJ/(kg * K) * 0,34 kg = 1,428 kJ/K
inwiefern?