Kupfersulfid exotherm?
Die Entropie von Kupfersulfid beträgt 121S, wenn aber die Edukte zusammengerechnet werden, kommt 98S raus, also ist die Entropie des Produkts höher, als die der Edukte. Das kann aber nicht sein, weil die Reaktion dann endotherm wäre. Bei einer anderen Gleichung einer exothermen Reaktion war es richtig, ein kleinerer Wert kam beim Produkt raus. Aber was ist hier falsch geraten? Kann mir das bitte jemand erklären?
1 Antwort
Keine Ahnung was Du meinst...mMn ist da ein ziemliches Durcheinander!
S ist keine Einheit, sondern das Symbol der Entropie...
endotherm/exotherm ist aber eher eine Frage der Enthalpie...
Wie hast Du denn da etwas berechnet? Die StandardBildungsEnthalpie kannst Du direkt in einer Tabelle ablesen, oder bei Wiki! Sie ist -48,5 kJ/mol!
