Kann man Schweflige Säure mit 10% iger Natronlauge titrieren
....?
3 Antworten
Klar kann man Schweflige Säure titrieren. Allerdings bitte nicht mit einer so abartig konzentrierten Natronlauge, die greift die Bürette an. Lieber verdünnen und dann mit max. 1 mol/l (ungefähr 4%) titrieren. Eine konzentrierte Lösung von SO₂ in Wasser ist etwa 1.5 mol/l, und so stark willst wie keinesfalls werden, weil das bereits kräftig SO₂-Dämpfe abgibt.
Zur Endpunktpestimmung kannst Du ein pH-Meter nehmen. Die Titrationskurve wird ungefähr so aussehen wie die, die ich Dir an das Posting dranhänge (20 mol 0.1 mol/l SO₂ mit 0.1 mol/l NaOH titrieren, als pK-Werte habe ich 1.9 und 7 verwendet). Du siehst, daß beide Titrationsstufen gut sichtbar sind.
Warum sollte man das nicht können? Beim Eisatz einer 10%igen Natronlauge wirst Du den Umschlagspunkt der Titration einfach nur sehr schnell erreichen und keine gut aufgelöste Angabe des Ergebnisses erzielen. Das größere Problem wird jedoch sein, daß viele oder gar alle pH-Indikatoren von schwefliger Säure angegriffen werden und ihre Farbe ändern bis hin zum ausbleichen. Verwende zum Titrieren lieber eine geringer konzentrierte Natronlauge (0,1 bis 1 mol/l), und verwende zur Bestimmung des Umschlagspunktes die potentiometrische Methode mit einem pH-Mether.
ph-Metrie ist eine potentiometrische Methode. pH steht für potentia Hydrogenii und wird mit dem pH-Meter eigentlich in mV gemessen und erst über eine Kalibrierung als pH-Wert angegeben.
Siehe auch hier: http://www.chemiephysikskripte.de/potent/potent.pdf
10% ist sehr viel, meiner Meinung für eine Titration nicht geeignet. Schweflige Säure ist eine schwache Säure und eher flüchtig, ähnlich wie Kohlensäure, die auch nicht lange stabil bleibt.
da wird titrieren schwierig ... gibt es noch andere möglichkeiten die konzentration herauszufinden?
Stimme dir in allen Punkten zu, nur dein letzter Satz verwirrt mich jetzt:
Potentiometrie oder pH-metrie? Da bei dieser Neutralisationsreaktion Na+ und Sulfitanionen entstehen, dürfte Potentiometrie nicht funktionieren.