Aufgabe: Eisen(|||)-chlorid zersetzt sich langsam in wässeriger Lösung zu Chlor und Eisen(||)-chlorid . Stellen Sie die Teil-, Gesamtionen und Gesamtstoffgleichung auf.

Erstmal habe ich ein großes Problem, zu verstehen, was genau der Unterschied zwischen den Gleichungen oben ist. Aber so habe ich es gelöst:

Gesamtstoffgleichung: 2FeCl3(aq) -> 2FeCl2 (aq) + Cl2 (g) <- entsteht hier überhaupt Cl2?

Als Ionengleichungen habe ich jetzt die Redoxteilgleichungen aufgestellt. Wie gesagt, ich weiß nicht was der Unterschied ist, vielleicht kann mir das jemand verraten.

Oxidation: 6Cl- -> 4Cl- + Cl2 + 2e-

Reduktion: 2Fe(3+) + 2e- -> 2Fe(2+)

Ist der Ansatz richtig?

Hej, irgendwie steht ich hier auf dem Schlauch - gefühlt passt alles hinten und vorne nicht bei der Aufgabe: Wie kommt man bei a) auf die Masse von 496 g wenn allein die m(H2SO4 ges) 839g - m(62% H2SO4) 345g = 493,5 g ?

b) Der Rechneweg ist eindeutig: p=m/V 1,3=m/645 m=838,5

a) c=n/V 5,3=n/0,645 n=3,4185 m=n x M m=3,4185 x 98=335,013 reine H2SO4

w(62% H2SO4)=m/m 0,62=m/345g m=213,9g reine H2SO4

335,013-213,9=121,113 w(25%H2SO4) 0,25=121,113/m m=484,452g

Das passt irgendwie auch nicht - wo lieg ich falsch?

Ich hab gegeben: 100 mL Essigsäure mit c=0,1mol/L und pKs=4,75 & Puffer-pH=5

Wie viel Kaliumhydroxid muss man in der Essigsäure lösen, um den Puffer-pH-Wert von 5 zu kriegen. Volumenveränderungen sind vernachlässigbar.

Die Formel ist ja pH=pKs+Log(nBase/nSäure)

<=> nBase = 10^(pH-pKs)*nSäure

Was muss ich für die Säure einsetzen, denn es geht ja bei nSäure um die Stoffmenge, die noch übrig ist. Das weiß ich doch ohne die Stoffmenge von KOH nicht, oder?

Man sollte meinen, der ausführliche Rechenweg wäre genug, aber ich habe trotzdem ein paar ganz wichtige Dinge nicht zuordnen können.

Ich berechne, soweit ich das verstehe, bei n(NH3) die Stoffmenge, die durch das HCl verbraucht wurde, also 0,05 mol. Bei n(NH4+) darunter setzte ich das einfach mit diesem Wert gleich, denn wenn soviel mol NH3 verbraucht wurden, müssen in der Lösung auch soviel NH4+-Teilchen sein. Ich habe nur nicht ganz verstanden, welche Werte es sind, die ich in die Hasselbalch-Gleichung einsetzen soll, da in der Aufgabe ja alles 0,05 mol sind. Die nBase könnten ja die 0,05 mol sein, die noch übrig sind, oder die die verbraucht wurden. Und die nSäure könnten die 0,05 mol HCl sein, die zugesetzt wurden, oder die 0,05 mol NH4+, die sich gebildet haben. Soweit ich weiß, ist der Wert ja meistens gleich, weil sich ja soviel NH4+ bildet, wie auch Säure hinzugesetzt wird. Aber sicher bin ich mir nicht. Und bei nBase bin ich mir wie gesagt auch nicht sicher.

In einer anderen Aufgabe sind es beispielsweise 0,7mol CH3COOH (pKs=4,75). Diesen wird 0,1 mol NaOH zugesetzt. Ich habe pH(nach Basenzugabe)=4,75+lg(0,1mol/0,6mol)=3,97 gerechnet. Die 0,6 mol habe ich so gerechnet: 0,7 (Säurestoffmenge) - 0,1 (Basenstoffmenge). Macht das Sinn oder muss ich andere Werte einsetzen?

Entschuldigung für die vielen Fragen.

Ich habe einen pH-Wert von ca. 9,5 raus, was ich mir eigentlich nicht vorstellen kann. Soweit ich weiß, ist Ammoniak keine starke Base und sowohl das Cl, als auch das NH4 bilden ja starke Säuren. Muss ich eventuell bei der Säure die doppelte Konzentration nehmen, weil ich sowohl Cl, als auch NH4 habe?

Ich habe durch die gegebenen Konzentrationen und Volumina schon die Stoffmengen von HCl und NaOH berechnet. n(HCl)=0,005 mol & n(NaOH)=0,0025 mol

Es steht ja auch schon über der Aufgabe, dass die Neutralisation nur teilweise erfolgt und die Stoffmengen sagen das ja auch deutlich.

Ich bin mir nur nicht sicher, wie ich nun vorgehen soll. Ich hätte überlegt, den pH Wert der Stoffmenge, die von HCl zu viel da ist, zu berechnen (n=0.0025 mol auf einem Liter).

Geht das in die richtige Richtung?

Es geht darum, die richtigen Produkte herauszufinden und dann auszugleichen. Ich bin mir nicht mal bei den Produkten sicher. Ich hatte überlegt, dass AlCl3, NaCl, H2O und CO2 herauskommen könnten, das Problem ist nur, dass ich diese Realtionsgleichung nicht ausgeglichen kriege. Immer sind zwei Atome zu viel auf einer Seite, deswegen glaub ich, dass die Produkte nicht richtig sind. In Chemieforen finde ich leider wenig zum Element AlNa(CO3)2(OH)2, deswegen frage ich hier.

Hallo! :)

Ich würde gerne wissen wie man die Konzentration von CO und CO2 bestimmt. In den Lösungen steht man solle bei c(CO2)= x mol/L ausgehen und dann von c(CO) =0,05-x mol/L. Ich verstehe nicht warum man c(CO2) einfach als x Mol/L betiteln kann.

Wie kommt man auf Delta n 3 mol und 1 mol? Der Rest der Aufgabe ist klar.

In 2 Litern H2O lösen sich unter normalen Bedingungen 2,24 Liter NH3-Gas. Wie hoch ist der pH-Wert der Lösung, wenn wir 2,24 Liter HCl hinzufügen? die Basiskonstante ist 1,8*10^-5. Die Antwort war, dass der pH-Wert 2,87 beträgt

Butansäure R-COOH ist eine schwache einbasige Säure mit einer Säurekonstante = 6,3*10^-5. Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung, wenn diese aus 0,02 M Buttersäure und 0,04 M Natriumbutanoat hergestellt wird. Berechnen Sie den pH-Wert der Säure, wenn wir 1 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 1 M hinzufügen.

Was den pH-Wert betrifft, habe ich es gelöst und es kam für die erste Frage 4,5 und für die zweite Frage 2,85 heraus

Wieso wird Wasserstoff erst bei über minus 250 Grad flüssig. Wasser ist ja auch bei Normaltemperatur flüssig aber wieso braucht Wasserstoff so eine extreme Kälte

Hey ihr😊

Ich habe folgende Aufgabenstellung

Zudem ist gegeben, dass eine gesättigte H2S Lösung 0,1 mol/l hat und ihr zusammengerechneter Ks Wert aus beiden Dissoziationsstufen 1,1×10^ -22 beträgt.

Die Lösung soll sein: c (Pb) = 2,3 × 10^ -7

Mein Ansatz wäre folgender:

Die Konzentration an H+ lässt sich aus dem ph Wert errechnen. Dafür erhalte ich 0,1995 mol/l.

Dann ermittel ich die noch bei der Fällung entstehenden H+ Ionen über das MWG von H2S:

H2S = 2H + S

1,1×10^ -22 = c^3

c (S2-) = 4,79×10^ -8 mol/l

c (H+) = 2,29×10^ -15 mol/l

Also müsste jetzt die Gesamtkonzentration an H+ 2,29×10^ -15 mol/l + 0,1995 mol/l betragen. Allerdings muss hier schon ein Fehler liegen, denke ich, da die H+ Konzentration aus dem H2S so klein ist, dass man sie ja vernachlässigen könnte. Demnach würde auch der Hinweis dazu in der Aufgabenstellung unnötig sein.

Ansich habe ich dann weiter gedacht, dass das PbS ja aus 1 S und 1 Pb entsteht. Wenn also 4,79×10^ -8 mol/l S verfügbar sind, reagiert das dann auch mit 4,79×10^ -8 mol/l von dem Pb. Somit wäre dann c (Pb), das nach der Fällung noch vorhanden wäre, 0,2 mol/l - 4,79×10^ -8 mol/l. 

Aber so würden sich auch hier die Angangskonzentration von 0,2 mol/l kaum ändern weil meine errechneten Konzentrationen zu klein sind.

Hätte da jemand noch einen anderen Ansatz?

Vielen Dank im Vorraus 😊

Oben ist die Lösung von meinem Lehrer. Ich verstehe allerdings nicht ganz, wie die Umrechnung von (mol*L^-1)^2/(mol*L^-1)^4 zu L^/mol^2 funktioniert hat. Denn wenn ich es umrechne (rot im Bild), kommt was anderes raus. Ich hab allgemein Probleme, Einheiten zusammenzufassen, wenn Mehrfachbrüche bestehen (hier ja die -1 als Potenz).

Ich brauche dringend Hilfe bei den Aufgaben. Ich wäre sehr dankbar über ein Ansatz oder ein Lösungsweg.
Danke

lg

Ich habe folgende Fragestellung und komme dabei nicht weiter:

Der pH Wert einer Kösung wird normalerweise mit 37%iger Schwefelsäure eingestellt. Dafür werden 14,1 kg benötigt. (Dichte 1,31 g/cm³). Nun ist aber nur eine 100% Salzsäure zur Verfügung. Wie viel Salzsäure wird benötigt?

Warum sind FeCl3 und NH4Cl für eine wässrige Lösung sauer, Na2CO3 aber alkalisch?

Und wie könnte man einen Stoff, der für eine wässrige Lösung neutral ist, erkennen?

• NH4Cl
• Na2S
• NaClO4
• Na2SO4
• NaH2PO4

Wieso ist Na2S die richtige Lösung?

Servus, kann mir jemand sagen was die lösung ist.

Berechne die Masse von Glucose, die bei der verbrennung von 40000l kohlenstoffdioxid ensteht.

Irgendwie so war die Aufgabe, kann mich nicht mehr ganz dran erinnern.

Kohlenstoffdioxid hatte auf jedenfall 6 Mol und Glucose 1 Mol

Um die Konzentration von 30 mL einer Salzsäure zu ermitteln, neutralisierte man diese mit einer Calciumhydroxidlösung, die zuvor aus 18,5 g festem Calciumhydroxid durch Auffüllen mit Wasser auf I L hergestellt wurde. Berechnen Sie die Konzentration der Salzsäure, wenn zur Neutralisation 37 mL der Calciumhydroxidlösung benötigt wurde.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen ich komme leider nicht weiter:

Es werden 23g Kohlenstoff eingewogen. Wieviel Gramm Sauerstoff (biatomar) wird benötigt, dass ein vollständiger Umsatz bei der Reaktion von Kohlenstoff und Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid stattfindet?

Habe ich die Teilchenzahl richtig berechnet? Und wenn jetzt keine Normalbedingungen gegeben wären, sondern zB. 20 Grad und 2bar, müsste ich dann nur V0m neu berechnen und dann den individuell berechneten Volumenwert einsetzen? Oder müsste ich dann ganz anders vorgehen? Vielen Dank schonmal.

Wie wandle ich 1,072g in mikrogramm/Gramm um?

Lg

Hallo liebe Community,

Problem/Ansatz:

40g Speisesalz werden im Erlenmeyerkolben in 150 ml destilliertem Wasser gelöst, mit 10 ml Schwefelsäure (c(H2SO4)=0,1 Mol/l) versetzt und unter rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung (w(KI)=5%) zugesetzt. Danach wird die Probe mit Natriumthiosulfat-Lösung (c(Na2S2O3)=0,01mol/l) titriert, bis die Lösung nur noch schwach gelb ist. Nun gibt man einige Tropfen Stärkelösung dazu und titriert vorsichtig weiter, bis sich die blaue Lösung schlagartig entfärbt.

Bei der untersuchten Salzprobe wurden bis zur Entfärbung 2,9 ml Na2S2O3 -Lösung verbraucht.

Meine Fragen dazu sind nun folgende:

Wie sehen die entsprechenden Reaktionsgleichungen aus? Ich bin wirklich total lost.

Wie viel Milligramm Iod ist einem Gramm Salz enthalten?

Schließlich noch fragen zum Ablauf: Wieso wird mir Schwefelsäure angesäuert und weshalb entfärbt sich die Lösung, ich dachte eher sie würde sich dann blau färben.

Ich weiß dass ist viel aber ich bin auf jede Hilfe angewiesen, weil ich es für morgen brauche.

Moin,

Ich habe <25% Salzsaeure und wollte die in 10% verduennen (200ml). Das hab ich mittels des Andreaskreuzes gemacht (reicht fuer meine Praezision).Also 80 ml Saeure und 120 ml dest. Wasser

Allerdings fehlt mir jetzt ein Gefaess, in welches ich dies umfuellen kann und daher wollte ich fragen, ob eine einfache Wasserflasche aus Plastike ein akzeptables Medium waere.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Bei der Verbrennung von 3 g Ethan, bei der u.a. flüssiges Wasser entsteht, wurde eine Reaktionswärme von 155,7 kJ gemessen. Berechnen Sie daraus die molare Verbrennungsenthalpie, den Brennwert sowie den Heizwert von Ethan.

Wenn man noch etwas HCl zuhause hat.

1. Die Standardreaktiosnenthalpie der Knallgasreaktion 2H2+O2->2H2O beträgt Delta Hr= -572 kJ. Geben Sie die molare Verbrennungsenthalpie an.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Berechnen sie die reaktionswärme bei der Verbrennung von 5 mol Glucose. Als reaktionsprodukt entsteht unter anderem flüssiges Wasser

Hab mal bisschen gegoogelt. Scheinbar eignet sich Zitronensäure oder Kohlensäure zum Neutralisieren. Aber beides ergibt ein Endprodukt mit pH Wert von 8.

Habt ihr noch Ideen?

Ich habe ja die Formel c=n/V. Weder n, noch V ist gegeben. Das Volumen ist ohne Masse nicht zu berechnen (obwohl ich mich dann frage, weshalb die Dichte dann gegeben ist) und die Masse krieg ich irgendwie auch nicht berechnet. Der Massenanteil ist ja gegeben, aber ich brauche ja zum umstellen der Formel die Masse UND die Gesamtmasse. Ich komme leider nicht weiter.

Ich verstehe eine Aufgabe in meinem Buch nicht und zwar steht da: Welche Aussage können sie über einen Ph Wert einer Salzsäure der konzentration c0(HCl)= 10^-8… Der Lehrer meinte das hat irgendwas mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun.

Helft mir bitte 😢

Hey wie berechnet man die konzentration einer schwachen Säure mithilfe des Ph Wertes dieser. Ich weiß dass man bei starken Säuren 10 hoch minus den Ph wert rechnen kann, aber wie ist das bei schwachen Säuren???

Ich war mir nicht sicher, ob ich für den Wert der Masse auch nur die Masse der einzelnen O-Atome nehmen soll oder ob die Molare Masse des ganzen Moleküls oder nur der darin enthaltenen O-Atome gefragt ist. Ich habe nun die 10,25g durch die Molare Masse dee O-Atome gerechnet und nicht durch die des ganzen Moleküls. Ist das richtig?

Halloo,

ich komm bei den Aufgaben in Chemie so gar nicht weiter. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Die Aufgabe lautet

Fülle zunächst die Tabelle aus und erkläre dann den Zusammenhang zwischen Bindungsart und Aggregatzustand. Nutze für deine Erklärung die konkreten Beispiele Oz, H20 und NaCl.

Verbindung= O2;H20;NaCl

Schmelztemperatur= -219;0;808

Siedetemperatur= -183;100;1465

Bindungsart= elektronenpaarbindung; elektronenpaarbindung; ionenbindung

Aggregatzustand bei 20*C= gasförmig; flüssig; fest 

MFG

Hi, kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen? Das Aminosäure-Kation von Alanin (2-Aminopropansäure) hat in seiner Struktur eine COOH-Gruppe sowie eine NH3*-Gruppe. Jeder dieser beiden funktionellen Gruppen lässt sich ein pK-Wert zuordnen.

Berechnen Sie für jeden der beiden angegebenen pK-Werte pKB-Wert 1: 11,65 pKB-Wert 2: 4,13) den zugehörigen pKs-Wert und begründen Sie, weshalb der pKs-Wert der COOH-Gruppe niedriger ist als der pKs-Wert der NH3*-Gruppe?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen, die Lage des chemischen Gleichgewichts zu erklären? Also n Hexan wird mit Brom versetzt. Es kommt zu einer Entfärbung de resktionsgemisches und der Indikator färbt sich rot. ( also eine Säure?) Meine Vermutug wäre: HBr+h20–> H3O+ + Br-

HBr hat einen pKs Wert von -9 und Br- hat einen pKb Wert von 23.

Die Säurestärke ist hier stärker als die Base. wie kann ich jetzt die Lage des Gleichgewichts argumentieren?
Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte, um die Konzentration der Hydronium-Ionen entgegenzu wirken?

In unserem Gedächtnisprotokoll der Altklausur steht:
Al[OH]3 + NaOH -> Al

Das erscheint mir dann aber bisschen kurz als Reaktion. Hätte gedacht.
2Al + 2 NaOH + 6 H20 -> 2 Na Al(OH)4 + 3 H2
Al (OH)3 + NaOH -> NaAl(OH)4.

Internet liefert noch die Variante:

Al (OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

und

Al(OH)3 + 2NaOH -> 2 Na Al O2 + H2O. (wahrscheinlich das gleiche)

und Al(OH)3 + NaOH -> Na [Al(OH)4] (also mit bisschen anderer Klammerung):

welche wäre denn jetzt die optimalere?
LG.
J.81

Hi, kann mir jemand die folgenden pKB-Werte den zugehörigen Amino-Gruppen zuordnen? pKB-Wert A= 3,3 pKB-Wert B= 4,1 pkB-Wert C= 9,13

Die Verbindungen sind ein Alanin Molekül und Anilin und Methylamin.. anbei:

Ansatz: Methylamin pKB= 3,3 Bei Anilin hätte ich 9,1 gesagt, weil da halt eine positive Ladung ist und mesomeriestabilisert, deswegen will es ja eher ein Proton nicht aufnehmen? und bei Alanin pkB =4,1, weil da noch eine COOH Gruppe beteiligt ist?

Ich habe folgende Aufgabe:

In einer Trinkwasserprobe wurde ein Nitratgehalt von c=0,5 mol/m^-3 bestimmt. Vergleichen Sie dieses Ergebnis mit dem in der Trinkwasserverordnung festgesetzten Nitratgrenzwert von 50 mg/L.

Das Ergebnis ist m(NO3)=0,031g.. doch wie komme ich auf dieses Ergebnis??

ist es:

2Na + Cl2 -> 2 NaCl

oder

Na + Cl -> NaCl

Ich habe folgende Aufgabe:

Bei der Titration von 20 ml einer Essigsäure unbekannter Konzentration werden 28 ml einer 2 molaren Natronlauge verbraucht. Wie hoch ist die Konzentration der Essigsäure?

Wie begründet man, dass die reaktion freiwillig abläuft ode nicht…?

Also bei reaktion 1) 3O2 (g) —> 2O3 (g)

Die Enthalpie hat den Wert 286kJ/mol

die Entropie nimmt ab mit dem Wert -137J/mol/K.

Bei der freien Reaktionsenthalpie Delta G kam der Wert 326,83kJ/mol.

Also liegt das GG auf Seiten der Edukte… warum läuft diese reaktion nicht freiwillig ab?? wie begründet man das?

Und gleichnochmal muss das "Gutefrage-Team Schiedsrichter spielen.

Ich bin der Meinung, dass wenn man Cl2 in Wasser einleitet, die Reaktionsgleichung lauten müsste

Cl2 + H2O <-> Cl- + ClO- + 2H+

Jetzt gibt's aber auch Kommilitonen, die raus haben

Cl2 + H2O <-> ClO- + O- + 1/2 H2

Ich bin ein wenig verwirrt ob der alternativen Lösung. Also wieso man statt 2 H+ Atomen, 1/2 H2-Atome hat.
In der Vorlesung hatten wir einmal diese Notation Cl + OCl- + 2H+

und diese: Clo + ClO- + 2H+

Ich hab jetzt also drei unterschiedliche Reaktionsgleichungen für die gleiche Reaktion vorliegen

• Cl2 + 2 HO <-> Cl- + OCl- + 2H+
• Cl2 + H2O <-> Cl- + ClO- + 2 H+
• Cl2 + H2O <-> ClO- + O- + 1/2 H2

Da mir mein Dozent wahrscheinlich mit dem nackten Gesäß ins Gesicht springen würde, wenn ich ihm in der Klausur drei unterschiedliche Lösungen hinschreibe ("Bei mehreren Lösungen gilt die Aufgabe als nicht gelöst"). dachte ich, ich frag mal nach, was die richtige Antwort sein könnte.

Mit gräulichen Füßen,
JensErdkunde8.Klasse,1.Halbjahr

Wenn ich eine Natriumcarbonatlösung mit c=0,1 mol/l habe, wie groß ist dann die Konzentration an Carbonat-Ionen? Ist die auch 0,1 mol/l oder muss ich da irgendwelche stöchiometrischen Faktoren beachten, weil 2 Natrium-Ionen und ein Carbonat-Ion entstehen?

Hallo ich habe eine Chemie Aufgabe die ich nicht verstehe.

Wieviel Mol elementsres Iod sind in 1008gramm enthalten? (Mr von I=126g)

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Der Drehwert von (R)- Mathamphetamin beträgt -18,9 °ml g^-1 dm^-1 .Es wurden 1000 kg Metamphetamin sichergestellt.Im Labor wurde der Anteil an ( S)- Metamphetamin polarimetrisch (Küvettenlänge : 20 cm) untersucht.Für eine wässrige Lösung einer Konzentration von 1M wurde ein Drehwert von 2,5° gemessen.

Wie viele Kilogramm an (S)- Enantiomer sind sichergestellt worden?

Danke im Voraus!😊

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

Als was Chemisches.

Hallo,

ich habe die 2 Gleichungen online eingegeben und da stand, dass sie unlösbar sind.

Was stimmt denn bei denen nicht, ich komme da nicht weiter.

1. Natriumperoxiborat + Natronlauge -> metaborat & Wasser

2. Metaborat + Wasserstoffperoxid -> ka wie dad heißt

Vielen Dank für die Hilfe

In einem 1L Gefäß befinden sich 0,060 mol SO3(g). Beim Erwärmen dissoziieren 40% gemäß 2 SO3 = 2 SO2 + O2. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?

Ich weiß, dass 0,060 mol*40% = 0,024 mol SO3 zerfallen und, dass die Anfangskonzentration von SO3 demnach 0,024 mol/L ist (falls mir das hilft).

Aber ich bin echt verwirrt wie ich mir jetzt die Konzentrationen von den Produkten bzw auch vom Edukt ausrechnen kann!

Kann mir bitte jemand dabei helfen?

welche antwort ist richtig?

Sie wollen in der Apotheke Atropin 0,01% Augentropfen zur Behandlung von Kurzsichtigkeit bei Kindern herstellen.

1. Welchen pH-Wert haben die Augentropfen, wenn man das Atropin in 10 mL Wasser löst? Sind die Augentropfen so geeignet um sie im euhydrischen ph Bereich zwischen 7,1 bis 9,7 einzusetzen?
2. pks(9,43)

Wie kommt man auf ein Ergebnis

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Irgendwie hänge ich an dieser Aufgabe fest, vielleicht kann jemand helfen.

Mein Ansatz: Ideales Gasgesetz nach Partialdruck umgestellt
pi = (ni*R*T)/V

Allerdings ist überhaupt kein Volumen am Reaktoreingang angegeben, nur der Volumenstrom. Die Stoffmengen ni von Stickstoff und Wasserstoff ist ja aus der Gleichung stöchiometrisch gegeben.

ist die Resaktionsgleichung so:

1Mg + O2 -> MgO

da jedes O-Atom ein Magnsiumelektron aufnimmt und Mg 2 Elektronen abgibt.

Woher kommt das 9,1*10^-3?

Hallo liebe Community,

in unserer letzten Schulstunde wollten wir in Chemie durch eine Redoxtitration überprüfen, ob die Konzentration von Eisen (II)-Ionen in Ferrum Hausmann (Medikament gegen Eisenmangel) auch mit der angegebenen Konzentration von 30 mg/ml übereinstimmt. Dafür haben wir Kaliumpermanganat als Maßlösung verwendet, jedoch ist ein Problem aufgetreten:

Der Ferrum Hausmann Sirup hat eine stark dunkel orangene, eigentlich schon schwarze Farbe und auch die Kaliumpermanganatlösung war dunkel violett bis schwarz. Es ist also schwer bei einer Redoxtitration den Farbumschlag und somit den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, was letztendlich das ist, wozu man die titration macht.

Nun zu meiner eigentlichen Frage: Wie könnte man diese dunkel orange bis schwarze Färbung der Eisen(II)-Lösung wegkriegen. Die Ferrum Hausmann Lösung die wir verwendet haben hatte folgende Inhaltsstoffe:

Es wäre echt nett wenn mir jemand sagen könnte was überhaupt die schwarze Färbung verursacht und wie man diese wegbekommt, weil selbst unser Chemie Lehrer war am verzweifeln

Bitte entschuldigt den Roman

Viele Grüße

P.S.: Auch als wir die Lösung um das doppelte ihres Volumens mit Wasser verdünnt hatten konnte man immer noch nichts erkennen

Welche Eigenschaften hätte Wasser wenn die molare Masse von Wasserstoff nicht eins sondern zwölf wäre?

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Kann jemand die Aufgabe 44 lösen. An sich dachte ich, die ist leicht, aber mein Lehrer hat eine Lösung gesagt, die ich nicht verstehe. Ich habe 2,5g raus und er 4,9g. Man bekommt 4,9g raus, wenn das Verhältnis 1:1 ist, aber es ist doch 2:1, zwischen Magnesium und Sauerstoff, oder verstehe ich etwas falsch?

Wird 0,1 L einer wässrigen Lösung eines Wirkstoffes A mit 0,1 L Ether ausgeschüttelt ( α=0,5 ), so verbleiben in der wässrigen Lösung rund A X 66 % von A oder B 33% von A

Die Lösung ist A, doch wieso?

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Hi, kann mir jemand helfen, die molare Standard-Reaktionsenthalpie und die molare Standard-Reaktionsentropie berechnen von: H2(g)+Cl2(g)-> 2HCl(g)

also bei der Standard-Reaktionsenthalpie werden ja die Produkte- Edukte berechnet bzw. diese fHm^0 werte ? und wie berechnet man nun die Standard-Reaktionsentropie???

stimmt mein Ansatz?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo,

unser, jetzt neuer Lehrer hat uns in der zehnten Klasse Aufgaben zur quantitativen Chemie gegeben. Nur haben wir in der Mittelstufe (8. bis 9.) NICHTS dergleichen gemacht, und ich weiß wirklich nicht, wo ich anfangen soll. Wenn es hier einige kompetente Leute gibt die helfen können, würde es mich sehr freuen. Liebe Grüße!

A1) Bei der Reaktion von Kupferoxid (CuO) mit Eisen hat man 5g Kupferoxid zur Verfügung. Wie viel Kupfer kann man daraus herstellen?

A2) Wie viel Gramm Schwefel reagieren mit 1g Silber zu Silbersulfid (Ag2S)?

A3) Wie viel Gramm CO2 entstehen bei der Reduktion von 20 g Bleioxid (PbO) mit Kohlenstoff? Berechne auch die Dichte.

Kann hier die allgemeine Formel n= m/M helfen? Die habe ich im Internet recherchiert, weiß aber auch nicht, wie ich das anwenden sollte...

Eine Aufgabe geht wie folgt:

Welche osmanische Konzentration hat in etwa eine 1,5% wässrige Lösung von vollständig dissoziierten Glaubersalz (Na2SO4) ?

Mein Gedanke wäre, da ja drei Ionen anstehen, dass es 1,5% mal 3 sein müssten, also 0,45 osmol pro Liter. Das Ergebnis ist aber 0,3 osmol/Liter.

Kann das jemand erklären ?

Ich stelle die Reaktionsgleichung immer falsch auf. Könnt ihr mir bitte erklären, wo mein Verständnisfehler liegt?

z.B. bei der Ionenbindung zwischen Aluminium und Chlor. Als richtige Antwort steht :

Al + Cl -> AlCL3

Ich würde die Reaktionsgleichung jedoch so aufstellen:

2 Al + 3 Cl2 - > 2 Al Cl3

Es muss doch auch mit berücksichtigt werden, dass Chlor als Molekül vorliegt und nicht als einzelnes Atom, oder nicht?

Hallo, ich bräuchte Hilfe wie ich diese Aufgabe berechnen kann. Ich habe schon den pH-Wert vor 4,3 raus bin mir aber nicht sicher ob das stimmt kann mir jemand helfen? LG

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Hallo, ich studiere Biotechnologie im 1 Semester und habe (bis jetzt) alle meine Prüfungen positiv bestanden. Jedoch habe ich Ende Februar meine Chemie Steop Prüfung… und die macht mir wirklich Angst

Weiss jemand wie man für Chemie am besten lernt?
Meine Probleme dabei: ich habe das nötigste Grundwissen (Atome/ Periodensystem/ Orbitale etc.) jedoch habe ich Probleme beim Chemisch Rechnen und bei allen möglichen Beispielen - woher ich weiß was welche Chemischen Bindungen hat etc. (hoffe man versteht wo ich Probleme habe)

Bitte um Hilfe wie ich da vorgehen kann… Die Skripte sind mir teilweise zu kompliziert geschrieben. Kennt jemand Bücher die es einfach erklären?
Herausgesucht habe ich „Basiswissen Chemie“ und alle „Chemie für dummies“ Teile…

Hallo

bin mir nicht sicher, ob ich diese Aufgabe falsch verstanden habe. Es steht ja, dass in den 1000l Luft 8.75mol Sauerstoff vorhanden sind. Ausserdem steht, dass bei der Verbrennungsreaktion (die auch gegeben ist) 55 O2 verbraucht werden.

Soweit ich weiss, ist der Koeffizient 55 hier ja auch in mol, also wird bei dieser Reaktion 55mol Sauerstoff gebraucht. Somit ist die Frage doch bereits beantwortet, ohne etwas zu rechnen?
Also meine Lösung wäre jetzt: nein, die Kerze wird nicht komplett runterbrennen, weil anstatt die benötigten 55mol nur 8.75 mol Sauerstoff gegeben sind.

Aber das kann ja nicht stimmen, ist das eine "Fangfrage"? Oder sieht jemand, wo ich einen Denkfehler gemacht habe?
Vielen dank im Vorraus, liebe Grüsse

Es gibt nichts Gutes außer man Tut es. Veni, vidi, vic., Rabimmel,Rabammel, Rabumm-- bumm, bumm👋

Aufgabe: Berechne die Enthalpie für die Reaktion von Chrom(III)oxid (Cr2 O3) mit Aluminium mit hilfe folgender Reaktionsenthalpien: ΔHf: Δf (Al2 O3) = -1669, 8 kJ /mol und ΔHf (Cr2 O3) = -1129,7 kJ/mol. Formuliere die Reaktionsgleichung. Ist die Reaktion exo- oder endotherm.

Lösung:

Meine Frage ist: wie kommt man darauf?

Ich weiß das Chrom(III)oxid 3 Elektronen abgibt (wegen der III), aber wie kommt man auf die Gleichungen R.5, R.6, R.7.
Lernt man die auswendig oder wie?
Aluminum ist ja Al.

Und warum reagieren jetzt 2 Al mit 3/2 O2 zu Al2 O3.

ich hätte ja noch Al O2 verstanden, weil hier ja mit Aluminium oxidiert wird, aber ich versteh nicht woher dieses 3/2 kommt. Unsere Tutorin hat uns erklärt, dass wir 3/2 machen müssen, weil wir ja keine ganzen Atome hätten und damit irgendwas ausgleichen können, aber ich habs nicht so ganz gerafft.

Kann da jemand kurz Licht ins Dunkle kommen woher dieses 3/2 kommt.
Jensek81'sche Grüße,
Jensek81.

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Hallo Leute,

Ich habe in Chemie eine Aufgabe bekommen, verstehe die aber nicht ganz. Kann mir da wer helfen? (Danke schon einmal im Voraus)

"Magnesium reduziert Kohlenstoffdioxid unter Bildung von Magnesiumoxid (MgO) und Kohlenstoff. Bestimme, wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid man benötigt, um 10g Magnesiumoxid zu erzeugen."

Kann mir jemand bei der Berechnung von e helfen?

Könnte mir jemand erklären z.B. bei Aufgabe 4 von wo ich weiß wann die Klammer mit der römischen Zahl kommt und wann man es “normal benennt? Und von wo ich weiß welche römische Zahl in die Klammern kommt ? Bitte hilft mir . Muss man des ausrechnen oder sieht man es am pse irgendwo ?

Zum Beispiel Kupfer(I) - oxid

Gold (lll) - chlorid

von wo weißt ich des ?
und des mit dem Vanadium ( V) - Oxid versteh ich auch nicht

C6H12O6 + 6O -> 6Co2+ 6H2O

1 mol. 6 mol

m(O2)= 6• 20g/180g mol • 22,4L

Mir ist klar wie man vorgeht aber nur meine Frage ist eher warum die •6 nehmen anstatt •1/6

Hallo, kann bitte jmd. mir helfen, ich komme echt nicht weiter.

Also die Lösung habe ich, aber ich weiß nicht, wie man auf die Lösung kommt.

lg

Ein Liter Wasser, der 2 g Iod enthält, wird mit Schwefelkohlenstoff geschüttelt, bis sich das Gleichgewicht zwischen den beiden Phasen eingestellt hat. Wieviel Iod enthält die wäßrige Phase

a) nach einmaligem Ausschütteln mit 100 ml Schwefelkohlenstoff

b) nach dreimaligem Ausschütteln mit jeweils 20 ml Schwefelkohlenstoff?

(α für CS2/Wasser ist 588)

in einem halben Liter einer 2,22M Natriumacetat-Lösung werden 0,75 mol HCl gas gelöst. Wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?

Kann mir jemand dabei helfen?

Kann man Kaisernatron (Natrium hydrogencarbonat) verwenden um die Leitfähigkeit von Wasser bei einer Elektrolyse verwenden ohne das nach der Redoxreaktion Giftstoffe entstehen?

Die Formel wäre ja:

m= n•M also

m= 11,6g/24,3• 32

m=15,28

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Kann man mit 2.7 Volt entionisiertes Wasser per Elektrolyse in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegen?

Reichen 3 Volt für eine Elektrolyse von Wasser (100ml) aus?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

b) Wie viele Gramm Eisen(Ionen) sind in 150 g Magnetit enthalten?

c) Wie groß ist die Masse C (Koks), die gebraucht wird, um reines Eisen aus 150 g Magnetit herzustellen, nach der Formel:

Fe3O4 + 2 C → 3 Fe + 2 CO2

Hey guten Abend,

Ich möchte eine 4% Natronlauge Lösung (20g in 500 ml H2o) mit Eisessig neutralisieren.

Wie gehe ich da am besten vor.

Wie viel Gramm Eisessig benötige ich?

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Gegeben ist 1 Liter einer Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/L. Richtig ist:
A Sie enthält 6×1023 H+ -Ionen.
B Der pH-Wert der Lösung ist 1.
C Durch Zugabe von 1 Liter einer Ammoniak-Lösung der Konzentration 2 mol/L ergibt sich eine schwach saure Ammoniumsulfat-Lösung.
D Die Lösung enthält genau so viel SO4 2− -Ionen wie H+ -Ionen.
E Schwefelsäure und Sulfat bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Ich würde sagen B und D sind richtig, es muss jedoch nur eine Antwort richtig sein..

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Wieviel Hexan (Volumen) wird für die Verbrennung mit 1l Luft benötigt?

Bitte mit der Chemischen Rechnung 😅