Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Ich bin auf diese Aufgabe gestoßen und weiß nicht so recht wie ich anfangen soll. Den Teil der freien Enthalpie die Halbzellenreaktion verstehe ich. Aber die Berechnung zu unterschiedlichen pH-Werten macht mich ein bisschen fragwürdig. Hier benötigt man bestimmt die Nernst-Gleichung oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Allerdings weiß ich nicht wie.

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Hi, kann mir jemand helfen, den pH-Wert der Mischung/ des Gemisches zu berechnen? Zu 70 ml Methansäure-Lösung (pKs = 3,65) gibt man 30 ml Natronlauge gleicher Konzentration.

Also die Ameisensäure ist ja eine starke Säure also berechnet man pH= -log(3,65) und dieser wert ist dann der pH-Wert von der Ameisensäure… was macht man dann?

Nachdem die "Chemie 2"-Klausur erfolgreich gemeistert wurde (nicht zuletzt dank euer vielen hilfreichen Antworten), wird jetzt die "Chemie 1"-Klausur in Angiff genommen.

Es soll die Bildungsenthalpie von Methan mit hilfen folgender Reaktionsgleichungen und Reaktionsenthalpien berechnet werden.

Problem. Ich verstehe die Lösung nicht.
Δ Hf = -ΔH1 + ΔH2 + 2 ΔH3 würe ja bedeuten man nähme das umgedrehte ΔH1, addiert dazu ΔH2 und das zweifache von ΔH3.

ΔH1 umgedreht wäre -ΔH1: CO2 + 2 H20 -> CH4 + 2 O2

ΔH2 bleibt so wie's ist: C + O2 -> CO2

Und ΔH3 wird verdoppelt also: 2 * (H2 + 1/2 O2 -> H20) = 2 H2 + O2 -> 2 H 20.

So, wenn ich jetzt -ΔH1 + ΔH2 + 2ΔH3 rechne würde da stehen

CO2 + 2 H20 + C + O2 + 2 H2 + O2 -> CH4 + 2 O2 + CO2 + 2 H20

So, jetzt könnte man noch das 2 H20 auf beiden Seiten wegkürzen:

CO2 + C + O2 + 2 H2 + O2 -> CH4 + 2 O2 + CO2

Jetzt könnte man noch das O2 mit | - O2 auf die andere Seite bringen.

CO2 + C + 2 H2 + O2 -> CH4 + O2 + CO2

Aber das bringt uns ja nichts, weil da soll ja am Ende CH4 + 2O2 -> CO2 + 2 H20 rauskommen und nicht CO2 + C + 2 H2 + O2 -> CH4 + O2 + CO2.

Ich komm also nicht weiter.

ChatGPT schlgät vor CH4 in C + 4 H2O zu zerlegen - da weiß ich aber auch nicht ob das so möglich ist.

Kann jemand bisschen Licht ins Dunkle bringen?
Mit freundlichen Grüßen,
JensErkunde8.1

Hey Leute könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen mindestens die Konzentration für die beiden Proudkute herauszufinden um das MWG aufzustellen? ☺️ :

2)

Nitrosylchlorid (NOCI) kann aus dem Säurerest der der salpetrigen Säure und einem Chlorid-lan gebildet werden. Es ist als Gas nicht sehr stabil

In einem 1 Liter fassenden Glaskolben wird 1 mol NOCI auf 500 K erhitzt. 9% des Gases reagiert zu Stickstoffmonooxid und Chlor.

a) Stelle die Reaktionsgleichung und das Massenwirkungsgesetz auf.

b) Bestimme die Gleichgewichtskonstante K.

Dies ist die Reaktionsgleichung:

Vielen Dank.

Hallo, ich bräuchte Hilfe bzw. eine Überprüfung ob ich die Stammlösung korrekt ausgerechnet habe.
Vielen Dank im Voraus :)

Zur Veresterung werden 1mol Ethanol und 1mol Ethansäure eingesetzt (1:1). Das entstehende Wasser wird weitgehend aus dem System genommen, z.B. durch ein wasserbindendes Mittel, so dass im Reaktionsgemisch nur noch 0,08 mol Wasser vorliegen. Welche Ausbeute an Ester kann höchstens erzielt werden, welche Stoffmengen der Ausgangsstoffe werden nicht umgesetzt?

Weiß jemand wie man das rechnet?

Hey,

weiß jemand wie man das rechnet?

Berechnen Sie, welche Stoffmenge im Gleichgewicht vorliegt, wenn man bei dieser Reaktion von 1 mol Ethansäure und 1 mol Ethanol ausgeht. Gleichgewichtskonstante K=4

Abend,

ich wollte ein Chemisches Experiment machen mit

Kaliumpermanganat und Zucker bzw. aneinander reiben.

Bevor ich das mache, wollte ich euch fragen, ob das überhaupt Legal ist und ob eine Schutzbrille zur Sicherheit passt wo kriegt man das Kaliumpermanganat her? Und wie entsorge ich das regelrecht?

Lässt man Essigsäure mit Ethanol reagieren, bildet sich Ethylethanoat und Wasser.

Berechnen Sie den Wert für Kc, wenn man 2 mol Ethanol und 5 mol Essigsäure unter Zusatz von etwas Schwefelsäure als Katalysator in einem 2 Liter Kolben erhitzt. Im Gleichgewicht findet man 1.6 mol Ester.

Hallo gutefrage-Community,

wir haben folgende Aufgaben in Chemie bekommen:

Meine Ansätze sehen bis jetzt so aus:

Könnt ihr mir mit folgendem helfen?

• Aufgabe 2 und 3 auf ihre Richtigkeit überprüfen
• Für Aufgabe 1 erklären, warum bei dem Ausgleich der Reaktionsgleichung nur 4 PCl5 Moleküle entstehen und nicht 8 (deshalb mein 24 mol -> 12 mol Fehler)
• Bei Aufgabe 4 bin ich gar nicht weiter gekommen und weiß auch nicht, ob ich auf dem richtigen Weg bin
• Aufgabe 5 erklären

Kann mir bitte jemand helfen dies zu lösen. Ich schreibe morgen einen Test darüber und verstehe nicht wie ich das lösen kann.

Hallo Leute,

Kann jemanden bitte mir erklären, wie man das mg-Äquivalenz von einer Rücktitration rechnen kann? Also z.b Milchsäure und Wasser mit NaOH lösung (1mol) versetzt und dann mit HCl(1mol) titriert.

Yo Leute, ich muss irgendwie beweisen können, dass die relative Masse und die molare Masse in ihrem Wert gleichen. Kann mir einer irgendwie dabei helfen :(

Am besten rechnerisch es Beweisen.

Danke im vorraus

Guten Abend,

ich habe hier diese Rechenaufgabe in Chemie, die ich nicht lösen kann. Ich weiß leider nicht mit welchen Fortsatz ich hier angehen muss. Kann mir hier jemand vielleicht helfen? Danke im voraus

4.22 g einer Mischung von CaCl^2 und NaCL wurden gelöst und mit Na^2 Co^3- Lösung versetzt, so dass die Ca^2+ Ionen vollständig als CaCO^3 gefällt wurden. Nachdem der CaCO^3 -Niederschlag abfiltriert worden war, wurde er durch Glühen in CaO überführt. Man erhielt dabei 0.959 g CaO.

Wie groß war der prozentuale Anteil an CaCl^2 in der ursprünglichen Mischung ?

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Hallo zusammen, es geht um das Beispiel in eine, Chemie Buch. Kann mir jemand bitte dieses Beispiel erklären verstehe den Hintergrund nicht und Ikone auf ein anderes Ergebnis.

Ich bin zuerst auf folgende Reaktionsgleichung gestoßen:

2 NaBO2 + H2O2 + 6 H2O

-> Na2[B2(O2)2(OH)4] * 6 H2O

Hier fehlen dann aber schließlich 2 H-Atome auf der Seite der Edukte. Wie lautet dann nun die tatsächliche Reaktionsgleichung? Entsteht vielleicht O2 auch als Produkt, sodass ich bei den Edukten dann einfach 2 H2O2 habe, oder findet die Bildung von Natriumperborat anders statt?

Wie zb 2H2+O2–> 2 H2O

es ändern sich ja nur die OZs

wie schreibt man dann die Teilgleichungen?
so: O2 + 4 e—> 2 O2-

2H2–> 4 H+ + 4e

Die elektronen werden ja nicht übertragen?!

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Hallo Leute,

ich komme bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter ): Ich weiß nicht, welche Formel ich nutzen soll zum Ausrechnen. Die Lösung für die m=0,0440g. Danke für eure Hilfe.

Zink-Lösung (5 ppm Zn) R

Zinksulfat R, entsprechend [..] g ZnS04 • 7 H20, wird nach Zusatz von 1 mL Essigsäure R in Wasser R zu 100,0 mL gelöst. Die [entstandene] Zink-Lösung (100 ppm Zn) R wird unmittelbar vor Gebrauch 1:20

verdünnt. M,(H)=1,0; M,(0)=16,0; M, (S)=32, 1; M,(Zn)=65,4

Berechnen Sie die benötigte Einwaage an Zinksulfat-Heptahydrat.

Hallo ich wollte mit auf Amazon Magnesium und Schwefel kaufen (Nicht zusammen hängend) habe jetzt Angst das die denken ich will was hochjagen weil man damit ja irgendwie was explosives mit herstellen kann haben wir in Chemie gelernt. Muss ich mir da Sorgen machen?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird im Bezug zum chemischen Gleichgewicht?

Folgende Aufgabe:

Meerwasser (p=1,03 g/mL) enthält 2,9% NaCl. Welche Maße PbCl2 kann man maximal in 270 mL Meerwasser auflösen? KL(PbCl2)= 10^-5 mol3/L3

ich habe bereits ausgerechnet:

• m(NaCl) = 8,0649 g
• n(NaCl) = 0,1369 Mol

wie gehts weiter? Ich hätte jetzt das Löslichkeitprodukt aufgestellt. Meine Frage ist, was setzte ich für [Cl-] ein? Die c von NaCl? Oder ziehe ich die Masse von NaCl von der Masse des Meerwassers ab, dass kein Cl- mehr in meinem Meerwasser enthalten ist?

Hallo

weiß jemand welchen pH-Wert Rotkohlsaft?

Kann mir jemand die Wirksamkeit der in manchen Fleischersatzprodukten enthaltenen Ascorbinsäure auf eine für den menschlichen Körper verbesserte Verfügbarkeit von Eisen-Ionen darstellen?

Mein Ansatz die fleischersatzprodukte sind essenziell, um die Fe(3) Ionen in Fe(2) ionen umzubauen, die dann vom Körper weiter verstoffwechselt werden.. Der Körper benötigt nämlich Eisen Häm, der oft in fleisch enthalten ist. Die Ascorbinsäure ermöglicht dass die Fe(3) in fe(2) umgebaut werden, ohne die Ascorbinsäure hätten menschen eisenmangel, wenn man kein fleisch isst.

Kann mir jemand zur Reaktionsgleichung von Ascorbinsäure mit Eisen (III)- Ionen zur Bildung von Eisen(II) Ionen helfen? ich verstehe nicht ganz, wie das aussehen soll… Ascorbinsäure zu Dehydroascorbinsäure umgesetzt werden.. also werden Die H-Atome abgespalten…. ich habe jetzt vermutet, dass am C2 und C3-Atom des Rings jeweils die Hydroxygruopeb zu je ein doppelt gebunden O-Atom reduziert wird?

Aber wie kommt es dazu, dass Fe(III) zu Fe( II) reduziert wird?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Kann mir jemand erklären, wie man Ammoniumsulfat und Natriumhydrogencarbonat ( je 0,1mol/l) mit Hilfe von Indikatoren identifizieren lassen?

Hey

Kann mir jemand bitte helfen.

ich muss 0.1 mol/l Phosphatpuffer herstellen mit pH 7,5 und 100ml soll das ganze sein kann mit bitte jemand erklären wie man das machen kann?

vieleicht ist die frage dumm aber ich brauche Hilfe .

danke schon mal

Hi, kann mir jemand die Titrationskurve zur Titration von Essigsäure (c= 0,1mol/l) von Natronlauge (1mol/l)

Am Anfang hat man den pH-Wert 2,8

am Halbäquivalenzwert 4,75

Am Äquivalenzwert 8,825

und zum Ende ca 13?

Kann mir jemand die Kurve erklären?

Wieso ist denn der Äquivalenzwert nicht bei pH-Wert 7? sonder 8,825 also im alkalischen Bereich?

Guten Tag,

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen bzw. mir erklären, was in meiner Rechnung schiefgelaufen ist? (Das Ergebnis kommt mir doch etwas absurd vor 😅)

Vielen Dank schon mal im Voraus

es könnenja nur salze dissoziieren oder

also dissoziiert es in 1 mol oder 0 mol???

ich komme bei dieser Aufgabe leider nicht weiter….:

Berechnen Sie die Löslichkeit von Ag2S in Wasser (KL(Ag2S)= 5,5•10^-51 mol^3/L^3)

Hi, berechnet man die Probelösung einer Titration? Also wir haben zur „Maßlösung“ 1-molarer wässriger Salzsäurelösung genutzt und bei ca. 40ml haben wir den Farbumschalg von pink zu Farblos bei der Probelösung.. ( Probelösung ist Natronlauge)

Aufgabe:

1. Welche Konzentration c(HCIO,) ist mit c(H+) = 0,030 mol/L im Gleichgewicht in einer Lösung von reiner chloriger Säuге?
2. Welche Stoffmenge HCIO, wird benötigt, um 1,0 L dieser Lösung herzustellen?

ich habe bei 1 eine konzentration von 0,081 Mol pro Liter gefunden, was auch nach den Lösungen richtig ist. Aber bei 2 verstehe ich nicht warum da 0,112mol in den Lösungen steht.. kann mir jmd. dabei bitte helfen

Hallo,

weshalb sind die (in grün markiert) Endergebnisse in kJ/mol? Müsste es nicht nur in kJ sein?

wie bsp. hier:

Ich verstehe nicht wieso auf der rechten Seite etwas anderes steht.

wieso sind es nicht Fe unterzahl2 O unterzahl 3 und 3 Mg ?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen? ich komme da nicht weiter

es gibt eine kammer mit wasserstoff eine mit sauerstoff die wird dann verbunden und vermischt und dann ein funke und dann explosion durch die knallgasexplosion

Eine unbekannte Säure HA habe einen pKs -Wert von 4.50. Mischt man 1 g HA mit 0.1 g CsOH in reines Wasser auf, wird ein pH-Wert von 3.44 erreicht. Rechnen Sie die Molmasse von HA!

Kann man hier vereinfacht annehmen, dass [A-] ≈ [H+] ist? Danke im Voraus für eine Antwort.

Hallo

ich lerne gerade für eine Chemie Klausur und muss die Reaktionsenthalpie bei der Verbrennung von Wasserstoff berechnen . Ab sich verstehe ich , wie es geht ,aber ich bekomme ständig das falsche Ergebnis raus

2H2 + O2 —> 2H2O

ich habe erstmal mal folgendes gemacht

Brechen der Bindung :

2•H-H= 2•436=872

O=O = 498

bei der Brechung der Bindung werden insgesamt 1370kj/mol benötigt

Zusammensetzung der Bindung :

4•O-H = 4•463= -1852

in Summe : -1852+1370=-482

Ich finde meine Fehler um ehrlich zu sein nicht und habe mit den Klassenlösungen verglichen und es scheint falsch zu sein

Hallo, habe bei oben genannter Frage aus meinem Grundkurs Schwierigkeiten, hoffe auf Hilfe😃

In einem Betriebslaboratorium füllt man bei einer quantitativen Bestimmung 100 cm3 (3 ist eigentlich oben) einer zu untersuchenden Kochsalzlösung (Ausgangslösung) mit destilliertem Wasser auf 1000 cm3 auf, entnimmt von der verdünnten Lösung 10 cm3, gießt diese Menge in ein Becherglas und versetzt sie Silber Nitrat Lösung. Berechne den Masseanteil an Natriumchlorid in Prozent in der Ausgangslösung, wenn die Masse des ausgefällten Silberchlorids 201,6 mg beträgt. Begründe, welche Masse an Silberchlorid entsteht, wenn eine Magnesium Chlorid Lösung gleicher Konzentration auf die beschriebene Weise untersucht wird.
bei dieser Aufgabe komme ich leider nur auf die reaktionsgleichung

Aber ansonsten weiß ich nicht wie man das rechnet oder löst kann mir bitte jemand helfen.

Danke schon mal

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

Pb(NO₃)₂ —> PbO + NO₂ + O₂

ich weiß nicht wie ich das ausgleichen soll, weil da beim Edukt so eine Klammer steht und dazu noch so Indices sind 🙈😅

könnte jemand das Ausklammern bzw. die Regel dazu erklären 😄

Man möchte eine Iod-Kaliumiodidlösung herstellen. Wie kommt man bei der Stöchiometrie auf die Menge an Wasser, in der man die Masse lösen muss, bevor man z.B. den Messkolben mit Wasser auf das gewünschte Volumen auffüllt? Wie berechnet man das? Und wieso kann man nicht einfach direkt die Masse direkt in dem benötigten Volumen lösen? Wo ist denn der Unterschied?

Beispiel: Ansetzen einer Iod-Kaliumiodidlösung

2g Kaliumiodid werden in 10ml Wasser gelöst und mit 1g Iod versetzt, dann auf 100ml aufgefüllt. Wie kommt man auf die 10ml Wasser? Wie ist die Rechnung dazu?

Zweites Beispiel: 1L Natriumchlorid-Lösung herstellen mit c= 0,5mol/Liter

m = M • c • V = 58,44 • 0,5 • 1 L = 29,22 g

29,22 g NaCl abwiegen, in einem Becher mit etwa 800 mL Wasser lösen, dann im Messzylinder auf 1000 mL auffüllen. Hier wieder die Frage: wieso zuerst nur in 800ml Wasser füllen und wie kann man stöchiometrisch die 800ml berechnen?

Brauche Hilfe

In 14 mL RO-Wasser liegt ein Magnesiumsalz vollständig gelöst vor. Zum Ausfällen wird NaOH (c = 0,1 mol/L) zugegeben. Es entsteht ein schwerlöslicher Niederschlag von Magnesiumhydroxid nach folgender Reaktionsgleichung:

Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2↓

Nach der Zugabe von 46 mL derselben NaOH fällt kein weiteres Mg(OH)2 aus. In der nun vorliegenden Lösung liegt allerdings noch eine OH--Konzentration von 0,004 mol/L vor. Wie viel ppm Mg2+ liegt noch in der Lösung vor in Relation zur gesamten Masse Mg2+ am Anfang?

Anmerkung: Gefragt ist das Verhältnis (Massenanteil) der noch in Lösung befindlichen Mg2+-Ionen zu den gesamten Mg2+-Ionen.

(Geben Sie das Ergbnis bitte mit einer Nachkommastelle und ohne Einheit ein)

Falls KL gebraucht wird = 8,9 * 10^-12

Man möchte eine Lösung von Ca2+ im Wasser vorbereiten, hat aber nur das wenig löslichen Salz CaF2 zur Verfügung. Nachdem 0.1 M Natrium-EDTA hinzugefügt werden, sind insgesamt 0.0976 M Calcium (komplexiert und frei) gelöst, und CaF2 (s) bleibt am Boden übrig. Rechnen Sie die Löslichkeitskonstante K des CaF2 aus!

Die Gleichgewichtskonstante der folgenden Komplexierung beträgt Kk = 4.47 *10^10 M^-1:

Ca2+ + (EDTA)4- --><-- [Ca(EDTA)]

Vielen Dank im Voraus!

Wir haben ein Salzsäuregemisch und ein Natronlaugegemisvh hergestellt. Dabei ist aufgefallen dass die Salzsäure besser leitet. Wieso?

Kippt man diese beiden gemische nun zusammen sieht man, dass es schlechter leitet als die Edukte, aber besser als Wasser. Wieso?

Hallo. Ich versuche gerade die freiwillige Bonusaufgabe 17.17 im Mortimer zu Gleichgewichtsreaktionen zu lösen und bin mit meinem Latein etwas am Ende. Könnt ihr mir dabei helfen?

Das hier ist die Lösung:

Mein Ansatz wäre jetzt gewesen über Kc=c(CO2)/c(CO) die Konzentration von CO direkt auszurechnen, da ich doch Kc und c(CO2) gegeben habe. Warum funktioniert das nicht?

müsste diese nicht eigentlich 242 kJ pro mol sein?

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Aufgabe:

Kohlensäure hat pKs1 = 6.35 und pKs2 = 10.33. (In dieser Aufgabe gehe man davon aus, dass alle Stoffe aufgelöst bleiben!)

(a) Rechnen Sie den pH-Wert aus, der erhalten wird, wenn 10 g Natriumcarbonat in 1 L reines Wasser aufgelöst wird!

(b) Berechnen Sie die Konzentration an Kohlensäure bei diesen Bedingungen!

Problem/Ansatz:

Ich würde bei (a) wie folgt vorgehen: Berechnung der Stoffmenge von Na2CO3, bzw. der Konzentration, Berechnung des pKB-Werts und anschließend in die Formel des pOH-Werts für schwache Basen. Daraus folgt dann der pH-Wert. Laut Recherchen soll das aber falsch sein.

für (b) würde ich mit dem MWG rumhantieren.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Hi, wieso ist der pH-Wert von Ammoniumchlorid im Wasser bei pH= 5-6

bei Natriumchlorid pH- 7 ( neutral)

bei Natriumkarbonat pH 8 und bei Ammoniumcarbonat pH 11 (alkalisch)

Also, grundsätzlich ist ja eine Lösung alkalisch, wenn die Konzentration der (OH)^- Ionen der Konzentration der Hydronniumionen überwiegt, und sauer wennn Die Konzentration der. Hydroniumionen (H3O+) überwiegt…

Aber warum ist das genau so? Bei Natriumchlorid ist ja der pH-Wert neutral… heißt, dass das Natrium ion irgendwas mit dem Chlorid-Ion macht? denn bei Ammoniumchlorid ist ja der pH wert säuerlich ( pH=6)

Eine Erklärung wäre sehr hilfreich, danke im voraus

In 11 mL RO-Wasser liegt ein Magnesiumsalz vollständig gelöst vor. Zum Ausfällen wird NaOH (c = 0,3 mol/L) zugegeben. Es entsteht ein schwerlöslicher Niederschlag von Magnesiumhydroxid nach folgender Reaktionsgleichung:

Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2↓

Nach der Zugabe von 43 mL derselben NaOH fällt kein weiteres Mg(OH)2 aus. In der nun vorliegenden Lösung liegt allerdings noch eine OH--Konzentration von 0,005 mol/L vor. Wie viel ppm Mg2+ liegt noch in der Lösung vor in Relation zur gesamten Masse Mg2+ am Anfang?

Hallo.

Ich habe eine Frage zu dieser Berechnung... Stimmt hier alles? Ich habe das Gefühl, ich habe bei Zeile 6/7 was falsch. Würde mich sehr freuen auf antworten und korrigiert mich gerne, wenn ich hier was falsch berechnet habe.

lg Julian

Hi,

eines meiner kleinen Chemieexperimente hat nicht das gewünschte Ergebnis gegeben und jetzt brauche ich eure Hilfe um das zu verstehen.

Das habe ich im Wikipedia-Artikel zu Asche gelesen:

Holzasche aus der Verbrennung von naturbelassenem, also nicht chemisch behandeltem Holz kann als Dünger in Landwirtschaft und Gartenbau verwendet werden. Sie enthält im Mittel 50 % CaO, 16 % K₂O, 15 % MgO, 7 % P₂O₅ sowie weitere Spurenelemente, aber weder Stickstoff noch Kohlenstoff, die beide an der Verbrennung beteiligt sind und dabei in Rauchgase umgesetzt werden.

CaO, K2O und MgO sollten mit Wasser zu ihren Hydroxiden reagieren. P2O5 reagiert zu Phosphorsäure. Alle diese Reaktionen sind exotherm (bei MgO bin ich mir nicht ganz sicher).

Also habe ich Wasser zu der Asche aus unserem Kamin (wird mit Holzscheiten beheizt) gegeben und gut vermischt. Es gab aber keine spürbare Wärmeentwicklung. Habt ihr eine Ahnung was der Grund dafür sein könnte?

Das meiste der Asche hat sich nach dem Vermischen wieder abgesetzt, aber das Wasser hatte danach eine seltsamen Geschmack, also hat sich etwas darin gelöst. Wonach genau es geschmeckt hat weiß ich nicht mehr, das ist schon länger her. (Macht euch keine Sorgen, ich hab das Wasser zuerst nur verdünnt gekostet, um sicherzugehen dass ich nichts extrem ätzendes zu mir nehme...)

Mit Aluminium gibt es eine langsame Reaktion, bei der Wasserstoff entsteht. Nach ca. 24h hat sich fast nichts mehr getan und die Alufolie die ich benutzt habe war von einer dunklen Schicht überzogen.

Eigl bin ich mir sicher, dass die Reaktionsgleichung rochtig ist, was ich jetzt aber nachfragen wollte ist was die korrespondierenden Redoxpaare sind.

Bilden das Eisen und der Sauerstoff eins? Und wenn ja wie schreint man das auf?
Vielen Dank im Voraus

Warum ist die Formel von Eisenoxid Fe2O3 und nicht FeO? Dachte mit dem Fe2O3 ist nur für Eisen(lll)oxid , kann mich mal jemand aufklären brauche dringend Hilfe schreibe in drei Tagen Chemie 😅

Lässt man Essigsäure mit Ethanol reagieren, bildet sich Ethylethanoat und Wasser. Berechnen Sie den Wert für Kc, wenn man 2 mol Ethanol und 5 mol Essigsäure unter Zusatz von etwas Schwefelsäure als Katalysator in einem 2l Kolben erhitzt. Im Gleichgewicht findet man 1.6 mol Ester.

Ich blick wirklich nicht wie man hier auf 0,1mml/ml kommt für c(KOH). Würd mich sehr freuen wenn mir jemand helfen könnte...

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Liebe Chemiker,

wie kommt man auf diese beiden Konstanten Stoffes, z.B. Wasser oder Schwefelsäure, der Autoprotolyse betreibt?

Die Gleichgewichtskonstante berechnet man ja als Quotienten der Summe der Produkte durch die der Edukte.

Aber wie komme ich auf diese Werte, wenn ich die Konzentrationen der Stoffe nicht gegeben habe?

Wir haben uns zwar den Wert aufgeschrieben, ich kann ihn mir aber nicht herleiten. Ebensowenig den daraus folgenden Wert Kw, also das Ionenprodukt, welches ja auch das Produkt der Konzentration der Hydroxid- und Oxoniumionen ist.

Ich habe hier auch die Berechnung für Schwefelsäure, weiß aber nicht, wie man auf einen Wert des Ionenprodukts reiner Schwefelsäure von 1,26•10^-3 mol^2/l^2 kommt, ohne die Konzentrationen gegeben zu haben.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Liebe Chemiker unter euch,

wie berechne ich die Säurekonstante Ks, wenn ich nur die Anfangskonzentration einer Säure in mol/l und deren pH-Wert gegeben habe?

z.B. Essigsäure der Anfangskonzentration Co = 0,3mol/l hat einen pH-Wert von 3.

Säurekonstante ist ja c[(H3O+)•c(A-)]/HA.

Mich verwirrt diese Rechnerei zugegebenermaßen ziemlich... Ich bin ständig auf der Suche nach den zu verwendenden Werten und ich auf diese komme.

Woher nehme ich bei einer solchen Aufgabe dann die im GG noch vorhandene Konzentration von HA? Die wäre ja zwischen diesem Beispiel, bei dem sie ähnlich zur Anfangskonzentration sein dürfte, und Salzsäure ganz anders...

Vielen Dank und schöne Grüße

Hey, ich brauche mal Hilfe bei Chemie:

Ich muss entweder Masse oder Volumen der Salzsäure bestimmen, die entsteht, wenn man gasförmiges HCl in Wasser löst.

Gegeben sind die Masse des Wassers und das Volumen der genutzten Menge HCl im Normzustand…

Kann mir jemand helfen, wie ich darauf komme? Klar kann ich mir Masse und Stoffmenge von HCl oder das Volumen bzw. Die Stoffmenge von Wasser berechnen, aber wie komme ich zu den Werten der Lösung ohne gegebene Konzentration?

danke

Das haben wir in der Schule in Chemie gemacht und ich war nicht da. Ich habe es mir versucht selber zu erklären, die rot umkreisten Sachen stammen von mir den Rest hat der Lehrer and die Tafel geschrieben. Warum ist das molare Volumen 0,042 Mol und hat nicht die Einheit l/mol? Und wie genau kommt man auf die Rechnung? Eine allgemeine Erklärung würde mir auch helfen.
Danke

Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?

Hi, unser Prof ist krank und hat dementsprechend alle Folien nur hochgeladen, auch die, die er mit uns während der Vorlesung zusammen bearbeitet hätte. Ich verstehe nicht ganz, wie die Reaktionsgleichung sich ändert, wenn NaCl bei der Schmelzflusselektrolyse (l) vorliegt und bei der Elektrolyse (aq).

Hallo,

ist diese Formel zur Bildung von Aluminiumoxid richtig? Ich habe hierbei allerdings Sauerstoff als nur ein Atom gesehen, obwohl Sauerstoff eigentlich als O2 geschrieben werden müsste.

Al2O3:

2•Al—> 2•Al3+ +6e-

3•O+6e- —> 3•O2-?

Hi könntest du mir bitte bei der Aufgabe helfen verstehe nicht wie man das ausrechnen muss.

Die Aufgabe lautet wie folgt:

Eine Lösung hat einen pH-Wert von 5,6. Wie viel Gramm Phosphorsäure wurden in 11 Wasser gelöst, um diesen pH-Wert zu erreichen?

Ich dank dir für die Hilfe

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

Hallo

Ich verstehe nicht wie ich bei dieser Aufgabe vorgehen sollte. Ich habe eine Übersicht gemacht von dem was gegeben ist und was gesucht, dann habe ich versucht die richtige Formel zu verwenden (habe sie aber nicht gefunden und keine Reaktionsgleichung machen können).

Lösung:

HSo4- +H2O-->H2SO4+OH-

Stimmt das?

Ich mein,H2O hat ein stark polar angebundenes Wasserstoffatom. HSo4- hat ein freies Elektronepaar und kann damit das H+ Proton aufnehmen. Es enteht ja auch ein stabiles Reaktionsprodukt. Also müssten alle Vorraussetzungen für ein Säure-Base-Reaktion erfüllt sein, oder?

Hey,

Kann man sich irgendwie ausrechnen, welchen pH-Wert z.b. 10%ige Salpetersäure hat? Oder gibt es irgendwo einen Rechner, eine Tabelle oder einen Graph, auf dem das beschrieben ist? Im Internet hab ich nicht wirklich was gefunden.

Hallo!

Ich studiere Biologie und bin im Ersten Semester. Da ich schon angefangen habe zu lernen, sind mir paar Schwierigkeiten aufgefallen...

Und zwar müssen wir sehr viele verschiedene Arten die sogar unter gleichen Ordnung sind, aber immer etwas unterscheiden, lernen (v.A. Protisten sind problematisch).

Leider fällt es mir richtig schwer:

1. lateinische Namen zu lernen (Stamm, Unterstamm, Über Klasse,...)
2. Die vielen Lebewesen zu differenzieren (z.B. Gregarinen und Paramecium,...)

Habt ihr irgendwelche Lerntipps, die mir das auswendiglernen leichter machen?

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Berechnung der Gleichgewichtskonstanten Kc helfen? Als Ausgangskonzentration Co (H2) =8 mol/l

Co(N2) =5mol/l

und bei CGG (NH3) =2,5mol/l

Als reaktionsgleichung habe ich N2+3H2  ⇌2NH3

Weiter komm ich aber nicht voran.. das mit den Stöchiometrischen faktoren verwirrt mich auch..

Hi, . wie verändert sich die konzentration und warum ? Anbei die Graphen.. Also die Konzentration von Acetylcholin, Acetat und Cholin .. sowie der Natrium-Ionen ist n der Postsynapse nach der Freisetzung von Acetylcholin

Massenwirkungsgesetz … Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen zb ich verstehe nicht was man da machen soll… also ich habe 8 mal 6 gerechnet… Insgesamt 48 Kästchen und im ersten Becherglas sind es 4 Produkte, im 2 so +20 und beim dritten sind es 4 Edukte und rest Produkte… was soll man hier machen?

Heyy, die Aufgabenstellung ist folgende: Gib die Anzahl der Atome und die Anzahl der Moleküle an, die in einem 4 mol molekularem Wasserstoff enthalten sind.

Meine Antwort wäre jetzt 2,4 × 10²⁴ Moleküle und 9,6 × 10²⁴ Atome.

Falls es falsch ist, würde ich mich sehr über eine Verbesserung freuen :)

In der Aufgabe geht es um eine Volhard Titration mit NaCl. Als Probe (NaCl) wurde 1,0326 g abgewogen und mit 100 mL Wasser in Lösung gebracht. Davon werden jetzt 10 mL mit 50 ml Wasser, 5 mL verd. HNO3, 25,0 mL AgNO3 (c= 0,1) und 2 mL NH4Fe(SO4)2. das ganze wird nun mit NH4SCN titriert (c= 0,1). Es wurde schließlich ein V von 12,4 mL ermittelt. Wie berechnet sich das Ganze nun?

meine Überlegungen:

1.) n(Ag+) = V * c -> 0,0250L * 0,1mol/L

2.) n(SCN-) = V * c -> 12,4 mL * 0,1 mol/L

3.) n(NaCl) = n(Ag+) - n(SCN-)

4.) m(NaCl) = n * M

5.) w = m(NaCl)/ m(Einwaage)

meine Frage: brauche ich noch die 1/10 oder ist das Egal.

Ich bräuchte eine genauere Beschreibung wie ich die Aufgabe löse, da ich nicht geanu weiß welche Formel ich benutzen soll?

Kann mir jemand helfen?

Auf einem Chemie Arbeitsblatt steht die Frage: "Was passiert wenn man Dihydrogenmonoxid erhitzt?".

Was ist dieser Stoff? Und was passiert beim Erhitzen?

Wieviel Eisensulfid Fe2S3 erhält man aus 16 g Schwefel und 28 g Eisen? Verbleibt von einem der Elemente ein Rest?

Bei mir kam raus, dass auf 16 Gramm Schwefel ungefähr 18,6 Gramm Eisen reagiert. Es bleiben also 19,4 Gramm Eisen an Rest über.

Weil ich gerade keine Lösung habe, habe ich Chat got die Aufgabe rechnen lassen und da kam was ganz komisches raus (wobei Chat gpt aber auch blöd zum vergleichen von Rechnungen ist)

Kann mir das wer nachrechnen und schauen, ob ich richtig vorgegangen bin? (Habe die molare Masse von Fe2 und S3 berechnet, mittels Dreisatz die Stoffmenge für 16 Gramm von Schwefel berechnet und n = 1/6mol herausbekommen. Dies hab ich dann mit der molaren Masse von Eisen berechnet und kam eben auf die oben genannten Werte)

Hallo alle zusammen,

Ich habe folgende Aufgabe hier:

Wieviel Liter O2 benötigt man, um 2kg Koks zu verbrennen? Berechne entstehende Volumen Kohlendioxid.

Hallo! Ich lerne derzeit für den MedAT unter anderem den Chemieteil Rechnen mit Mol. Leider versteh ich aber folgendes Übungsbeispiel überhaupt nicht. Kann mir das jemand genau erklären?

Vielen Dank!

Bevor ich noch verzweifle, wende ich mich lieber an euch.

Kontext:

Mittels der Fotometrie und der Kalibrationsgerade konnte ich die unbekannte Phospatkonzentration einer verdünnten Lösung (glaube es war Kondensmilch zu 2500 verdünnt) herausfinden. Mittels des Verdünnungsfaktors von 2500 berechnete ich die unverdünnte Konzentration.

• Konzentration unverdünnt von Phosphat = 6097.51 mg/L bzw. 0.609751g pro 100g

Die Aufgabe:

Berechnen Sie nun noch die Masse an Phosphor in g, die in 100 mL (= 100 g) Lebensmittelprobe vorhanden sind. Rechnen Sie mit einer Molmasse von 95 g/mol für Phosphat (PO43-) und von 31 g/mol für Phosphor (P). 

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Die Masse kann ja mit m=n*M berechnet werden.

Nun verwirrt mich es ein wenig, das ich zwei Molare Massen angegeben habe und keine Stoffmengen, um es in die Formel einzusetzen zu können. Vor allem weiss ich nicht wie man von Phosphat zu Phosphor kommt.

Hier ein Lösungsansatz von mir:

• 0.609751g pro 100g (c von Phosphat unverdünnt) mal 100g (Masse Lebensmittelprobe) damit ich die Masse habe von Phosphat und dann durch die Molare Masse von Phosphat, damit ich die Stoffemenge habe und mit der kann ich irgendwie die masse von Phosphor herausfinden??

Ich danke euch jetzt schon für die Hilfe!

Hi, kann mir jemand diese Seiten erklären? Ich habe hier nicht so viel verstanden:. Also dieses Prinzip basiert darauf, dass chemische Reaktionen dazu neigen, ein Gleichgewicht zu erreichen, bei dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist…. Das Massenwirkungsgesetz beschreibt also das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der edukte im Gleichgewichtszustand… mehr fällt mir nicht ein..

Wie macht man das?

Bei der Reaktion von 185 g Calciumchlorid (w = 85 %) mit 185 mL Schwefelsäure (w = 96 %, ρ = 1,84 g/mL bei T = 25 °C) entsteht gasförmiger Chlorwasserstoff und Calciumsulfat. Berechnen Sie die maximal mögliche Masse Gas in g, die bei der Reaktion entstehen kann!

Reaktionsgleichung CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl

M(CaCl2) 111 g/mol

M(HCl) 36,5 g/mol

n(CaCl2) = m/M = 1,668 mol dann x 0,85 -> 1,4166 mol

und weil pro 1 mol CaCl2 -> 2 mol HCl Gas enstehen ist

n(HCl)= 2 x n(CaCl2) = 2,83333 mol

m(HCl)= n x M= 103,4 g

kann mir bitte jeman helfen stimmt mein Rechenweg?

Wie kriege ich denn M raus von Siliciumoxid? Ich komme hier nicht weiter...was genau muss ich hier Schritt für Schritt rechnen? Bitte einmal einfach erklärt...Youtube Videos verwirren mich nun mehr

Anzahl der Moleküle ist ja mol mal Avogadro Konstante

Anzahl der Atome hätte ich jetzt bei H2 gerechnet: 2*6,022…

aber das Ergebnis soll 4,48*10^25 sein

Das Verhältnis von Thiosulfat zu H2O2 ist 2:1, wieviel H2O2 muss ich im Erlenmeyerkolben vorlegen um 25mL Thiosulfat mit derselben Konzentration zu Verbrauchen.

Eigentlich müsste ich doch 12,5mL H2O2 vorlegen, denn ein Teilchen H2O2 ergibt ein I2 und 1 I2 reagiert mit 2 Thiosulfat.

1 Teilchen H2O2 setzt also 2 Teilchen Thiosulfat um wodurch nur die Hälfte vom gewünschten verbrauch vorgelegt wird ?

Ist das So richtig?!?