Wie kann ich die Herstellung einer 2 molaren Salzsäure (aus einer 37% igen) mit 1 Liter berechnen?
2 Antworten
In dem Kommentar unten ist das so nicht richtig..
da die 37%ige HCL [w/w] -also 37g auf 100g Wasser und nicht 37g auf 100ml Wasser beträgt. Sprich: du brauchst die Dichte: 1,185g/ml und die molare Masse: M HCL=36,5 g/Mol ; V= 1000ml
c[mol/L] = Dichte (g/L) : M (g/Mol) x w
c= 1185 x Mol : L x 36,5G (• 37g :100g) = 12,01 Mol/L
c 37% HCL = 12,01 mol/L
2M HCL = 12,01 mol/L : 2 Mol = 6,005 (Verdünndungsfaktor) ; 1000ml : 6,005 = 166,5278..ml
~ 167ml die du der 37%igen HCL entnehmen musst (vorher Wasser vorlegen (; ) und bis 1 Liter auffüllen kannst um einen Liter einer 2 Molaren HCL Lösung herzustellen. (:
37% heißt, dass 37g HCl in 100g Lösung sind. Die molare Masse von HCl ist 36,5 g/mol, also sind in 100g Lösung 1,014 Mol HCl.
2 molar heißt 2 Mol HCl in 1 Liter Lösung. Also musst du 100g * 2/1,014 von der konzentrierten Lösung vorlegen, sind 197g. Das musst du dann mit H2O auf 1 Liter auffüllen.
das ist so nicht richtig..
da die 37%ige HCL [w/w] -also 37g auf 100g Wasser und nicht 37g auf 100ml Wasser beträgt. Sprich: du brauchst die Dichte: 1,185g/ml und die molare Masse: M HCL=36,5 g/Mol ; V= 1000ml
c[mol/L] = Dichte (g/L) : M (g/Mol) x w
c= 1185 x Mol : L x 36,5G (• 37g :100g) = 12,01 Mol/L
c 37% HCL = 12,01 mol/L
2M HCL = 12,01 mol/L : 2 Mol = 6,005 (Verdünndungsfaktor) ; 1000ml : 6,005 = 166,5278..ml
~ 167ml die du der 37%igen HCL entnehmen musst (vorher Wasser vorlegen (; ) und bis 1 Liter auffüllen kannst um einen Liter einer 2 Molaren HCL Lösung herzustellen. (: