Um nach außen als Dipol zu wirken, muss ein Molekül folgende Voraussetzungen erfüllen:

• Es liegen polare Bindungen vor (Elektronegativitäts-Unterschied zwischen den Elementen >0,5)
• Die Ladungsschwerpunkte fallen nicht zusammen!

Bei Blausäure, also HCN, weiß ich gar nicht welche zwei oder vielleicht 3(??) Elektronegativitäten ich subtrahieren muss und wie.

oder kann zwischen den O eine Doppelbindung sein? Wieso (nicht)

also HF

Ja ist es aber ich weiß nicht warum. Kann mir jemand die Begründung erklären

Wenn man eine Zusammensetzung aus verschiedenen Stoffen hat

z.B. H20, da würde man die Formel gewinkelt notieren.

Es gibt ja auch andere Anordnungen wie linear, trigonal, oder pyramidal.

Aber woher soll ich wissen, welche Schreibweise die richtige ist? Da ich auch nur so ein Dipol bestimmen kann, welches man wie im Beispiel von Wasser durch die gewinkelte Anordnung ablesen kann.

„Wasserstoffbrücken sind Elektronenpaarbindungen zwischen Wassermolekülen."

Erkläre ;)

Hallo zusammen, ich hab eine Frage zu der valenzstrichformel ich komme bei den Schritten klar bis ich die nicht bindenden Striche mache Ich weiß nicht wann das zentralatom die nicht bindenden bekommt und wann das andere ? Zum Beispiel bei dieser Aufgabe Br2O oder zum Beispiel HBr ich verstehe wo ich die bindenden Striche mache aber weiß nicht wo die nicht bindenden Striche kommen

ich freue mich auf eure Erklärungen

Was ist da eig genau der Unterschied? Lern gerade eig die Lewisschreibweise… aber mit Strichen wie in der Valenzstrichformel

LG Think 💭

Hallo, ich wollte fragen, ob es bei der lewis Formel egal ist, wo man die Sachen platziert, so lange das Haar außen steht weil eigentlich haben wir alle gerade acht Außen Elektronen aber ich bin mir nicht sicher, ob das so geht

Ich hätte eine Frage zu diesem Problem uns zwar:

,,Warum kann der Kohlenstoff trotzdem vier Bindungen eingehen. Argumentieren sie Mithilfe eines Energiediagrammes"?

Mit Energiediagramm ist ja praktisch dieses Ausfüllen mit den Orbitalen gemeint ---> 1s2 2s2 2p2, aber das ist ja nur im Grundzustand.

Irgendwie verstehe ich dir Frage nicht wirklich. Hat das was mit der Hybridisierung zutun?

Danke im Voraus ^^

Hallo,

ich sehe Fructose nur eine Bindung mit anderen Zuckermolekülen eingehen. Ich habe im Internet nachgeschaut und keine Bindung aus 2 Fructose Molekülen gefunden. Ist das möglich? Wenn ja, wie sieht es dann aus?

Lg

Hallo! Ich versteh diese Lewis Formel nicht. Würde das nicht bedeuten, wenn sich die Elemente kein EP teilen, dass sie nicht verbunden sind?
Danke im Voraus

Wie ist die Lewis-Schreibweise von Melatonin?

Hallo Ich habe ein Problem ich verstehe die Lewis formel von HBr und die b) verstehe ich auch, aber wie zeichnet man die lewis-formel von OH-? Warum steht da überhaupt.ein minus dahinter? Könnte mir jemand diese Formel zeichnen?

Kann mir das vllt jemand erklären?

und in besten Fall einzeichnen

ich meinte Wasserstoffatome !!!!

Halloo,

ich komm bei den Aufgaben in Chemie so gar nicht weiter. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Die Aufgabe lautet

Fülle zunächst die Tabelle aus und erkläre dann den Zusammenhang zwischen Bindungsart und Aggregatzustand. Nutze für deine Erklärung die konkreten Beispiele Oz, H20 und NaCl.

Verbindung= O2;H20;NaCl

Schmelztemperatur= -219;0;808

Siedetemperatur= -183;100;1465

Bindungsart= elektronenpaarbindung; elektronenpaarbindung; ionenbindung

Aggregatzustand bei 20*C= gasförmig; flüssig; fest 

MFG

Hi, wir haben gerade in Chemie das Orbitalmodel. Beispiel H+H-->H2

Zusammengefasst gibt es 3 Stufen, die erste ist, dass die Atome sich näher kommen, weil Kern und Elektronen sich anziehen und die stärker sind als die Abstoßungskräfte. Zweite ist, dass sie dann zusammen ein Orbital bilden. Und die 3. ist dass sie zu nah aneinander sind was sie dann wieder abstoßen würde.

Ich dachte dass die 2. Phase am Energiereichesten wäre, weil die beiden H ja eine Elektronenkonfiguration haben und somit stabiler sind. Wenn man sich aber Energiediagramme anschaut ist die 2. Phase ganz unten. Kann irgendjemand bitte erklären warum?

Danke im Voraus!!

(Es kann sein, dass das Bild ein bisschen eine andere Situation schildert, in unserem Buch steht aber nicht die Lösung, also habe ich das hier eingefügt. Mir geht es vorallem um warum die 2. Phase/1. Phase in dem Bild am wenigsten Energie hat.)

Sind es nur die londchen-dispersionskräfte, die da wirken oder auch doch noch die dipol-dipol kräfte? und weshalb?

Hallo,

könnt ihr mir diese Fragen bitte beantworten?

1. Erkläre was Wasserstoffbrückenbindungen sind.

2. Erkläre was man unter der Oberflächenspannung des Wassers versteht.

3. Erläutere was man unter der Dichteanomalie des Wasser versteht und erkläre dieses Phänomen.

4. Wasser als Dipol. Wie kommen Ladungen im Wassermolekül zustande?

Lg

Hallo Leute,

kann mir jmd erklären wie man die Lewis Schreibweise anwendet es sieht bei uns so aus

Ich schreibe morgen eine Hü und bräuchte bitte jemanden der mir das erklärt wie man auf die Zahlen in der Tabelle kommt.

Ich weiß nur Massenzahl minus Protonen ergeben Neutronen. Was ist aber mit der Ordnungszahl und Elektronen?

Hey Leute,

Ich wollte mal gern wissen, ob ich alles richtig habe. Und wenn noch ein paar amdere zum Üben gibt würde ich mich darüber sehr freuen 😁

Hey an Alle,

Hab ne Frage und zwar, ob jemand ein Bsp. für die letzten drei hat? Also wie sie aussehen und so eine Verbindung dazu würde mir ausrreichen. Hauptsache man sieht Beispiele. Danke im Vorraus.

Die Fragestellung lautet zu kennzeichnen ob es sich bei folgenden Verbindungen um Dipolverbindungen handelt oder nicht:

OF2

CF4

H2O

HCl

CH2Cl2(Dichlormethan)

CHCl3(Chloroform)

Helft mir bitte auf die Sprünge woran ich das genau erkenne. Soweit ich weiß ist es eine Dipol Verbindung ab einer bestimmten elektronegativitätsdifferenz(jedoch wüsste ich nicht ab welcher weil verschiedene Quellen verschiedenen Antworten liefern). Das würde aber wieder die Frage aufwerfen was der Unterschied zwischen den letzten beiden Verbindungen ist, da beide die selben Komponenten haben, obwohl es mehr Chlor Atome gibt, was bedeuten würde, dass über alle Atome summiert eine höhere Elektronegativitätsdifferenz herrscht, da die Verbindungen jeweils mit dem Kohlenstoffatom entstehen. Ich freu mich auf eure Antworten.

Die Fragestellung lautet: Welche der 3 folgenden Verbindung existiert nicht

a)N2H4

b)Schwefeltetrafluorid

c)Sauerstofftetraflourid

Wir sollen die Verbindungen in Lewis Form darstellen und die Anzahl der bindungselektronen am zentralatom kennzeichnen und anhand dieser sagen welche die oktettregel erfüllen und welche nicht. Wie geht man hier genau vor?

Hallöchen, ich bräuchte Hilfe bei Chemie.
Also ich weiß, dass NaOH so gezeichnet wird, wie auf dem Bild. Gehen Na und O damit eine Ionenbindung ein, da Na sein Valenzelektron an O abgibt damit beide eine volle Valenzschale haben? Oder funktioniert das anders?

Und zeichnet man bei der Lewis Formel Ionenbindung nicht ein sondern kennzeichnet man das nur durch + und -?

Wieso sind hier die CO Doppelbindungen keine Donoratome, sie haben ja sogar 2 Elektronenpaare? Und wie weiss ich, wann sie als Donoratome wirken und wann nicht?
Und wenn sie Donoratome sind, gehen dann beide freien Elektronenpaare eine Bindung ein (allgemein beim Komplexen?) oder nur ein freies Elektronenpaar? (Beispielsweise NH2- und SH, gehen die 2 Bindungen ein?)

Hallo,

ich verstehe delokalisierte Elektronen und die Mesomerie nicht so ganz.

Dies hier sind die zwei Strukturformeln von N2O. Sollte die Regel, dass sowohl bindende als auch nicht-bindende Elektronen Bindungen eingehen können, gelten ist mir diese Abbildung klar. Dann würde jedoch eine Hybridisierung stattfinden, nicht wahr?

Jedoch könnte man dann ja auch auf mehrere Lösungen als nur diese beiden kommen, oder?

Z.B.:

es heißt ja immer dass dieser Zustand mit 8 Valenzeleltronen energetisch sehr günstig bzw. stabil ist

Doch warum ist das so? Warum 8 und nicht 9 oder 7

Also wir haben uns zu NO3- ( Nitration) im Unterricht die Formel oder Gleichung

5+6×3=23

Aufgeschrieben

Bedeutet das , dass Nitrat 5 Valenzelektr. Und Sauerstoff 6 ( mal drei wegen 3 eigentlich rechts unter 0 steht ) hat ? Wenn ja , was bedeutet=23 also für was steht das?

Ich hab gedacht , dass das ( also 23) rauskommt wenn man alle Verbindungen und freien Elektronen zählt rauskommt aber bei mir kommt dann 24 , nicht 23 raus

Und was bedeutet das - ( minus )rechts neber der drei ?

( Bild )

Ich habe durch die Schule schon etwas Ahnung damit, wie man die Dinger zeichnet oder ne Summenformel aufstellt, jedoch kann ich auch "Gold (IV) Oxid" schreiben, dennoch existiert es ja nicht. Wie gestalte ich also planmäßig, auf dem Papier ein Molekül, was es auch wirklich geben könnte (und eventuell nicht so hochreaktiv ist, dass es sofort in etwas anderes zerfällt, auch bei 173 K)?

Vielleicht ist die Frage auch sehr unspezifisch, aber eigentlich möchte ich auch allgemeine Regeln dafür kennenlernen...

Warun sollte nicht alles 3 richtig sein.Es erfüllt die Oktettregel und es ist linear.

Und eventuell die Oxidationszahl?

Hallo,

Ich weiß grundsätzlich wie man die räumlichen Strukturen angibt. Bei S02 jedoch, ging es nicht wie üblich. Im Internet habe ich dann eine gewinkelt Form gesehen, wobei die Elektronenpaare auch ganz anderes verteilt worden sind. Wie kommt auf das Ergebnis?

Meine erste Frage: Die Bindungswinkel bei Ethen (C2H4) ist z.B. 120 Grad, oder bei Ethan(C2H6) 109.5 Grad? Aber wie bestimmt man die?

Und bei H2NOH ist der erste Teil tetraedrisch, die andere Hälfte jedoch gewinkelt.

Ist H2NOH jetzt dann tetraedrisch oder gewinkelt? Ich verstehe das einfach nicht. Und wie bestimmt man nochmal die Bindungswinkel der gewinkelten Seite von H2NOH?

10 Klasse

Hallo,
ich wollte fragen, ob meine Ordnung vom schwächsten bis hin zum stärksten Bindungstyp so richtig ist:
Van-Der-Waals WW - Dipol-Dipol WW- Wasserstoffbrückenbindungen - Dipol-Ion WW- Metallbindung - unpolare, kolavente Bindung, Koordinative Bindung, polare, kolavente Bindung -Ionische Bindung
Mfg

Hallo,

Ich habe folgende Frage: Ist es richtig, dass nur Dipole "beweglich" sind, also wenn ich beispielsweise neben Wasser eine elektrisch geladene Quelle (Kunstoffstab Beispiel) halte, wird das wasserr, weil es ein Dipol ist, abgelenkt. Was wenn es keins wäre, würde es dann nicht abgelenkt werden? Unabhängig von der stärker der Landung?

Hallo,

Ich habe folgende Fragen:

1. Warum, bzw wodurch sind Wasserstoffbrückenbindungen stärker als die Dipol-Dipol Bindungen. Woran mache ich das fest? An der Elektronegativitätsdifferenz?

2. Wie zeichne ich Dipol-Dipol Bindungen ein? Gibt es dort auch so einen "Strich", wie bei der Elektronenpaarbindung oder sowas ähnliches?

3. Van der Waals Bindungen beschreiben ja eigentlich nur, dass sich Elktronen für eine kurze Zeit irgendwo im Überschuss/ oder in mangelnder Zahl/ befinden können. Wodurch wird diese Bindung dann wieder unterbrochen? Kann es außerdem dazu kommen, dass wenn ich beispielsweise Wasser habe, dass sich dort auch die Elektronen unsymmetrsich verteilen und die Verteilung benachbarter Moleküle beeinflussen?

4. Ab wann rede ich von einer Wasserstoffbrückenbindung und wann von einer Dipol-Dipol Bindung?

5. Um ein Element zum erstarren zu bringen, muss sein Schmelzpunkt erreicht werden. Müssen dafür auch die zwischenmolekularbindunhen unterbrochen werden? Wenn ja, wieso? Die Teilchen gehen (außer beim Wasser), doch näher ran?

Hallo,

ich schreibe in 4 tagen meine Chemie Arbeit doch ich versteh die Übungsfrage nicht die mein Lehrer mir gegeben hat könnte mir jemand eventuell helfen?

Bilde die Lewis-Formel

eines Moleküls, das aus einem Kohlenstoffatom und einer unbekannten Anzahl Sauerstoffatomen besteht (wie groß kann die Zahl der O-Atome sein aufgrund der Wertigkeit des Sauerstoffs?)

LG

Hallo,

ich habe in Chemie die elektrophile Addition gerade. Warum ist auf dem Bild das Brom ein Dipol (also warum hat das Br2 eine partialladung)?

Vielen Dank!

Kann mir jemand den Unterschied zwischen Elektronenpaarbindungen und zwischenmolekularen Kräften erklären?

Vielen Dank

Könnte eine ziemlich dumme Frage sein, aber ich finde im Internet nichts dazu und stehe gerade wirklich auf dem Schlauch.

Zwischen Ammoniak Molekülen NH3 bilden sich Wasserstoffbrücken aus, zwischen Methan Molekülen CH4 jedoch nicht. Wie soll ich den Unterschied begründen?

Guten Abend

Ist die Lewis-Formel anhand der Oktettregel richtig benutzt ?

Ich freue mich auf eure Antworten.

Wie kriege ich raus ob es ein Molekül ist oder nicht ?

Hallo,

wie erkenne ich am bloßen Molekül ob es sich um einen Thermoplasten, Duroplasten oder Elastomer handelt? Oder kann man das so genau nie sagen?

Hallo zusammen

Ich habe eine Frage bezüglich Chemie und Elektronenpaarbindungen.

Wiso gehen Nichtmetalle eine Elektronenpaarbindung ein ud was hat das mit dem Zusammenspiel von Anziehungs- und Abstossungskräften zu tun?

Liebe Grüsse und danke im voraus.

Habe gerade meinen Chemie-Crashkurs und schaue mir derzeit einige Dinge zu Dipolen an.

oft kommen Abbildungen wie diese hier. Bei den normalen Strichen gehe ich von Einfachbindungen (?) aus. Was genau bedeutet der dicke und gestrichelte Strich?

Und Extrafrage: bei NH4 gibt es doch keinen Dipolmoment, da die 4 H Atome, das für ein Dipol notwendige Ungleichgewicht an Elektronen, ausgleichen, oder?

Ein komplex besteht aus einem oder mehreren zentral-teilchen und anderen die sich an diese anlagern

Doch was heißt anlagern?

EP-Bindung, salzbindung, anziehungskräfte wie dipol dipol ww

Hallo

wir sollten die Zahl der bindenden Elektronenpaare am Zentralatom von Ammoniak herausfinden. Ich hatte jetzt 3 aber in der Lösung steht 5?! Kann mir das jemand bitte erklären?

wie viel Grad beträgt die pyramidale räumliche Struktur von Molekülen?

(zwischen den einzelenen Atomen)

Hallo,

Ich hab eine Frage zu diesem Bild. Undzwar haben wir ja anfangs eine neutrale Ladung im Elektroskop(9Protonen und 9Elektronen) aber nachdem wir den negativen stab (9elektronen) an das Elektroskop gehalten haben, haben wir plötzlich eine positive Ladung im Elektroskop(8 Elektronen und 10 Protonen) es ist also das eine Elektron zu einem weiteren Proton geworden. Aber warum? Das verstehe ich irgendwie nicht 🥲

Danke schonmal

Ist das Richtig? Und wo ist die ladung? Also wo ist es positiv oder negativ?

Hi!

Kann mir bitte hier jemand helfen und mir eine besondere Eigenschaft des Wassers erklären?
Die gestellte Frage aus dem Chemiebuch lautet:

Wasser ist ein starker DIPOL (!)
Dies bewirkt viele seiner besonderen Eigenschaften. Nenne eine!

Dankeschön für eure Hilfe!

Es ist ja O=O-O (denkt euch die anderen Elektronen außen kann sie hier nicht machen) das geht das O in der Mitte Drei bindungen ein

Was Dipole sind, weiß ich. Aber gibt es da eine Regel, wann diese entstehen (also kann man sagen, dass die entstehen wenn Wasserstoff mit Halogenen reagiert oder sowas) zum Beispiel bei welchen bestimmten Verbindungen ? Weil sonst kann ja theoretisch jede Molekülare Verbindung ein Dipol sein

Hi, ist Polytetraflourethen (PTFE) ein Dipol/Dipolcharakter? Woran kann man das erkennen?

Hi,

Die Verbindung Natriumchlorid weist ein Ionengitter auf und kann deshalb nicht als Molekül bezeichnet werden. Ein Ion ist es aber ja auch nicht, bloß eine Ionenbindung.
also, wie nennt man den Stoff, wenn nicht Molekül?

Liebe Grüße

Hallo zusammen, wenn eine Bindung zwischen zwei Molekülen oder Atomen vorliegt zieht man ja die Elektronegativitätswerte voneinander ab, aber wie macht man es bei drei? Zum Beispiel bei KOH? Und wie lautet die Schreibweise dann? Danke im Voraus!

Warum wirken bei HCl nur die Dipol Dipol Kräfte, wenn es doch alle Anforderungen für Wasserstoffbrücken erfüllt?

LG

Hallo, und zwar brauche ich Hilfe. Ich muss zwischen den drei Bindungssorten (Ionenverbindung, Elektronenpaarverbindung, Metallbindung) Unterschiede und Gemeinsamkeiten finden. Außerdem muss ich aufschreiben zwischen welchen Bindungspartnern sie entstehen und bsp. nehmen. Kann mir bitte jemand dabei helfen? Ich bedanke mich schonmal für jede Antwort.

Hey alle miteinander habe morgen einen Chemie Test🤗

Einstieg es geht um die London-Wechselwirkungen, soweit ich verstanden habe ist es eine zufällige Verschiebung der Elektronen in einem Atom.

Wobei es einen Spontanen/Reduzierten Dipol gibt. Was genau ist der unterschied zwischen denen? Hat es was mit der Partialladung zutun? 🤔

Ganz liebe Grüße! 💗

Hallo,

ich habe gerade in der Schule das Thema "Aufstellen der Lewis-Formel". Ich verstehe, was bindende und nicht bindende Elektronenpaare sind, aber ich verstehe nicht, wie ich herausbekomme, wie viele Elektronen(paare) nicht bindend und bindend sind.

Zum Beispiel hier in diesem Screenshot aus einem Video:

Woher weiß ich jetzt, dass die beiden nicht bindenden Elektronen (die Roten) nicht einfach auch zu einem nicht bindenden Elektronenpaar werden (Also ein grünes)?

Ich Frage mich gerade woran man das erkennt weil Wasser ja auch ein Dipol Dipol Molekül ist

Ein permanenter Dipol ist ja so definiert, dass eine polare Elektronenpaarbindung und eine unsymmetrische Ladungsverteilung im Molekül vorliegt. Aber was ist mit unsymmetrische Ladungsverteilung gemeint? Wie erkenne ich sowas in Strukturformeln zum Beispiel?

Methanal, bzw. CH2O hat ja eine polare Elektronenpaarbindung. Da die Molekülgeometrie aber trigonalplanar ist, frage ich mich nun ob es ein Dipol Molekül ist, da sich ja dann die Ladungsschwerpunkte überlappen müssten, oder liege ich falsch?
Danke

bei NaOH versteh ich das nicht

Hallo, weiß jemand vielleicht ob die Si-O Bindungen aufgrund ihrer Elektronegativitätsdifferenz so stabil sind? Oder hat es noch einen anderen Grund?

Und warum sind diese Bindungen so flexibel?

Ermittle einen Zusammenhang zwischen dem EN-Wert eines Elements und seinem Atombau (Ladung des Atomkerns, Anzahl der Elektronenschale)

Danke für die Antworten

H2S hat 2 bindende Elektronenpaare und das Schwefel hat noch 2 Freie —>4

Das Molekül ist gewinkelt, wenn man sich aber statt den Freien EP Bindungen denkt wäre es ein Tetraeder, und der hat den Bindungswinkel 109,5

H2S hat aber einen Bindungswinkel von 92

Ich weiß freie EP haben einer stärker abstoßende Wirkung und drückt die Bindungen zusammen, aber sooo stark?!

Hallo ,

ich habe dies bezüglich eine Frage , da ich nciht verstehe warum der Bindungwinkel größer als bei den Alkanen ist , da keine freien Elektronenpaare bei Alkenen/-inen vorhanden sind , (die mehr Platz benötigen würden).

Lg

z.B. Fluorwasserstoff die Summenformel ist HF, dann müsste es doch eigentlich Wasserstoffmonofluorid heißen oder nicht?

Was nennt man da zuerst?

Warum bestehen Gase als Molekül ?

Hallo,

Ich habe eine Frage an die Leute, die sich mit Chemie etwas auskennen. Also, ist es egal, wie ich die Lewis Formel anwende? Also z.B bei Schwefel:

Könnte ich die Punkte auch anders platzieren? Also z.B mit den Strichen vertauschen (die für 2 Elektronen stehen)?

Gibt es da Ausnahmen? Können francium und fluor ein Molekül bilden?

Erklärung warum oder warum nicht wäre nett Danke

S besitzt statt erstrebenswerten 8 Valenzelektronen, ganze 12!

Wenn das Thema komplexer ist, reicht es auch aus einen Begriff für ein solches Phänomen zu nennen. Dann kann ich selber nachlesen und mich schlau machen.

Danke :)

Haben Atome, die nicht unbedingt direkt nebeneinander sind, Auswirkungen auf die Geometrie von Molekülen?

Hallo,
ich frag mich, warum Teflon bzw. Polytetrafluorethylen (PTFE) zwischenmolekulare Dipol-Dipol-Wechselwirkung hat, da für mich nur die 1. Bedingung des Dipols erfüllt ist, nämlich partiall positiv und negativ geladene Atome. Die 2 Bedingung mit zwei räumlich getrennten auftretenden Polen mit jeweils unterschiedlichem Vorzeichen (+,−) fehlt doch, da sich die Fluor gegenseitig ausgleichen?
Wenn es kein Dipol ist, können auch keine Dipol-Dipol-Wechselwirkung entstehen?

Wieso die Bindungslänge bei Mehrfachbindungen verkürzt?

Ich verstehe nicht wieso die genau verkürzt ist, ist das um die EPB stabiler zu machen?

Danke für jede hilfreiche Antwort!! :))

1. Frage

Bei Distickstoffpentoxid sieht man, dass die beiden äußersten O Atome eine Elektronenpaarbindung zu wenig haben, also insgesamt 7 Außenelektronen. N hat eine Bindung zu viel und 9 Außenelektronen. (Glaub ich zumindest)

=> So ist die Oktettregel/Edelgaskonfiguration ja nicht erfüllt, richtig? Ist der Stoff dadurch jetzt reaktiver oder sowas?

2. Frage

Neben dem O ist ein - und über dem N ist ein +.

=> Hat das etwas mit Dipol-Dipol WW oder Elektronenschalen zu tun?

Wie würden zwei Wasserstoff-Atome durch eine Elektronenpaarbindung den Edelgaszustand erreichen?

Hi, die Frage lautet, wieso Wassermoleküle permanente Dipole sind, aber warum sind es Kohlenstoffdioxidmoleküle nicht.
man weiß doch, dass es im wassermolekül und kohlenstoffdioxidmolekül polare Elektronenpaarbinduben vorliegen

Hallo,

können Atome mit bis zu drei Elektronen überhaupt Moleküle bilden?

Die haben ja an sich nur drei Moleküle und könnten wenn nur bis zu drei Elektronenpaare bilden, was insgesamt dann sechs Elektronen und nicht die acht ergeben würden welche bei der angestrebten Edelgaskonfiguration erreicht wären.

Hallo ich hätte da eine Frage, Unzwar ist HF (fluorwasserstoff) ein dipol? Danke für jede Antwort!

Weiß das wer?

LG