Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe helfen?

Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat alkalisch reagieren.

Mein Ansatz:

Bei Natriumhydrogencarbonat erfolgt die Reaktion durch die Bildung von Hydroxidionen (OH-) aus dem Wasser und der Carbonation (HCO3-) aus dem Salz. Bei Natriumhydrogenphosphat entstehen ebenfalls Hydroxidionen. Diese Hydroxidionen machen die Lösung alkalisch.

Die Konzentration der OH-Ionen überwiegt der Konzentration an Hydroniumionen (H3O+), weshalb die Lösung alkalisch reagiert.

Stimmt das so? was kann ich verbessern?

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Liebe Chemiker,

wie kommt man auf diese beiden Konstanten Stoffes, z.B. Wasser oder Schwefelsäure, der Autoprotolyse betreibt?

Die Gleichgewichtskonstante berechnet man ja als Quotienten der Summe der Produkte durch die der Edukte.

Aber wie komme ich auf diese Werte, wenn ich die Konzentrationen der Stoffe nicht gegeben habe?

Wir haben uns zwar den Wert aufgeschrieben, ich kann ihn mir aber nicht herleiten. Ebensowenig den daraus folgenden Wert Kw, also das Ionenprodukt, welches ja auch das Produkt der Konzentration der Hydroxid- und Oxoniumionen ist.

Ich habe hier auch die Berechnung für Schwefelsäure, weiß aber nicht, wie man auf einen Wert des Ionenprodukts reiner Schwefelsäure von 1,26•10^-3 mol^2/l^2 kommt, ohne die Konzentrationen gegeben zu haben.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Hi, wie berechnet man den KS und K Wert? Anbei die Aufgabe

Der pKs Wert gibt ja an, wie stark eine Säure ist.

Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

Meine Überlegung:

Es gibt z. B. am Anfang 100 Mol von CH3COOH bei der Eduktseite Und nach der Gleichgewichtseinstellung gibt es 0,1 Mol CH3COO- (und H3O+) bei der Produktseite. (Was nicht stimmt, aber der Realität schon nah ist)

In diesem Zustand befindet die Probelösung, deren Konzentration zu ermitteln ist. (Angenommen, dass 100 Mol nicht bekannt ist)

Wenn man jetzt bei der Titration 1 Mol NaOH-Lösung zugibt (durch mehrere Tropfen), dann entsteht OH- -Ionen.

Dann reagieren zuerst 0,1 Mol OH- und 0,1 Mol H3O+ Ionen zu Wasser. Das bewirkt die Gleichgewichtsverschiebung, sodass mehr CH3COO- und H3O+ entstehen. Um die verbliebene Menge von OH- - Ionen, nämlich 0,9 Mol, weiter zu neutralisieren, reagieren im weiteren Verlauf auch zusätzliche 0,9 Mol CH3COOH-Moleküle mit Wasser (Weil es genug Wasser gibt, ist dessen Menge zu vernachlässigen) zu 0,9 Mol CH3COO- und H3O+.

Das heißt, wenn man 1 Mol NaOH zugibt, dann reagiert insgesamt 1 Mol CH3COOH zu CH3COO- und die verbliebene Menge von CH3COO- ist dann 1,1 Mol.

Weil bei der Produktseite tatsächlich viel weniger als 0,1 Mol CH3COO- gibt, kann man sagen, dass wenn man 1 Mol starke Säure in die Probelösung zugibt, genau so viel schwache Säure mit Wasser zum Säurerest (in diesem Fall CH3COO-) reagiert.

Schlussfolgerung: Wenn also die Hälfte der für die vollständige Dissoziation der schwachen Säure benötigte Menge von NaOH zugegeben wird (Halbäquivalenzpunkt), kann man gemäß der Begründung oben sagen, dass ca. genau die Hälfte der Ausgangskonzentration der schwachen Säure bei der Produktseite vorhanden sind. (Wenn die Ausgangskonzentration 1 Mol beträgt, dann ist es jeweils 0,5 Mol bei Edukt- und Produktseite)

Dann sind die Konzentration von H3O+ und von der schwachen Säure(die an der Eduktseite steht, in diesem Fall CH3COOH) gleich, sodass gilt:



Die HAC stammt von dieser Gleichung: HAC + H2O ⇌ AC- und H3O+)



   

Gibt es logische Fehler? Vielen Dank für Ihre Bemühung im Voraus.

In der Aufgabe geht es um eine Volhard Titration mit NaCl. Als Probe (NaCl) wurde 1,0326 g abgewogen und mit 100 mL Wasser in Lösung gebracht. Davon werden jetzt 10 mL mit 50 ml Wasser, 5 mL verd. HNO3, 25,0 mL AgNO3 (c= 0,1) und 2 mL NH4Fe(SO4)2. das ganze wird nun mit NH4SCN titriert (c= 0,1). Es wurde schließlich ein V von 12,4 mL ermittelt. Wie berechnet sich das Ganze nun?

meine Überlegungen:

1.) n(Ag+) = V * c -> 0,0250L * 0,1mol/L

2.) n(SCN-) = V * c -> 12,4 mL * 0,1 mol/L

3.) n(NaCl) = n(Ag+) - n(SCN-)

4.) m(NaCl) = n * M

5.) w = m(NaCl)/ m(Einwaage)

meine Frage: brauche ich noch die 1/10 oder ist das Egal.

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das

Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.

2 molar sind doch 2mol/L?

Es geht um diese Aufgabe:

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

ich kann mir die beschriebene Situation 1. schwer vorstellen, aber habe trotzdem erstmal die stoffmenge von KBr berechnet. Auf n von AgNO3 bin ich auch gekommen, aber wie auf den Überschuss & warum?

über eine Antwort würde ich mich sehr freuen!

schönen Abend euch noch :)

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

hierbei hab ich zunächst n(KBr) berechnet und dann n(AgNO3) der gegebenen Werte.

wie komme ich nun auf den Überschuss an n(AgNO3)?

Hallo zusammen,

ich plane, mich für einen Ausbildungsplatz zu bewerben, obwohl ich bisher noch keine Berufserfahrung sammeln konnte. In der Vergangenheit absolvierte ich zwei Praktika bei Netto. Rückblickend war meine Erfahrung dort eher neutral. Es war nicht unbedingt spaßig, aber auch nicht extrem langweilig. Dennoch bin ich nicht bereit, im Einzelhandel für 1600€ netto zu arbeiten.

Die Verantwortlichen bei Netto waren jedoch mit meiner Leistung zufrieden und drängten mich regelrecht dazu, eine Ausbildung bei ihnen zu beginnen. Zusätzlich erhielt ich von meinem Filialleiter sehr positive Beurteilungen.

Ich stehe momentan vor der Herausforderung, die richtige Ausbildungsrichtung für mich zu finden. Auch wenn mir die Arbeit selbst nicht unbedingt Freude bereiten wird, bin ich dennoch bereit, mein Bestes zu geben. Aus diesem Grund suche ich eine Ausbildung, die mir langfristig die Möglichkeit bietet, ein gutes Einkommen zu erzielen, zum Beispiel in Berufen wie Chemikant oder im IT-Bereich.

Im Februar werde ich voraussichtlich meinen Realschulabschluss abschließen. Nun stellt sich die Frage, wie ein überzeugendes Anschreiben aussehen kann, insbesondere, wenn man über keinerlei Berufserfahrung verfügt.

Für hilfreiche Tipps bedanke ich mich im Voraus! :)

Hallo zusammen.

Kann mir jemand an folgendem Beispiel erklären, wie man vorgehen würde:

Beispielaufgabe:

Die unreine Probe (0,1g) wird in 1000 ml H2O verdünnt. 20 ml dieser Lösung wird mit einer Maßlösung titriert.

Zusätzliche Angabe: 1mL der Maßlösung (ML) entspricht 2,4 mg Substanz (zb. Cystein)

-->Wie würde man jetzt den Gehalt allgemein bestimmen, wenn man für die ML =1,5 mL bekommt? Wie sieht es mit aliquot aus, wie bezieht man dies in die Rechnung mit ein?

Hallo, kann jemand mir bitte erklären wie ich weiterkommen kann . ich verstehen den Prinzip schon aber irgendwie verstehe ich das nicht so ganz was ich jetzt machen soll

jedoch weiß ich wie man den PKS berechnet. Also ich brauch nur den KS.

was soll der nächste Schritt sein?

Hallo,

Könnt ich mit dem Abschluss in einer Universität studieren? (Kann ich meinen master, Doktor machen) Oder gilt das nur für eine Hochschule? Könnte ich alles studieren oder nur irgendwas mit Chemie? Kann ich überhaupt studieren?

Lg

Hallo,

Ich Will später chemikant werden, aber habe Angst, dass ich früh sterben werde. (Schichtarbeit gesundheitsschädlich)

Sollte ich mir Sorgen machen?

Hallo, und zwar habe ich neulich den online Test zur Ausbildung als Chemikant bei Covestro bestanden. Nun geht es über zum Einstellungstest. kann mir einer Tipps und Tricks sagen, wie ich den Test bestehe, beziehungsweise wo, wie und was ich dafür lernen kann?

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Wir titrieren eine unbekannte Konzentration von Iodid-Lösung. Das Volumen dieser beträgt 10 ml. Bei der Titration in neutralem Milieu werden 8,5 ml 1 mol/l KMnO4 Lösung verbraucht. Wie viele mol, Iodid-Ionen waren in der Lösung?

Welche konzentration ist notwendig um mit Salzsäure Aluminium zu ätzen und soviel wasserstoff daraus entstehen lassen dass man es anzünden kann und es von selbst weiter brennt

Eine schätzung ist gefragt, KEINE BERECHNUNG

ich könnte mir vorstellen, dass wenn die Konzentration zu klein ist, dass es dann immer zu wenig zum anzünden ist, es aber kontinuierlich freigesetzt wird

Hallo,

der pH-Wert gibt eine Aussage über die Stoffmengenkonzentration der Oxoniumionen an. Wasser hat den pH-Wert 7, weil infolge der Autoprotolyse eine geringe und gleiche Menge an Oxonium- und Hydrixidionen entstehen.

Heißt das, dass Basen, die einen hohen pH-Wert haben, also noch weniger Oxoniumionen als Reinstwasser besitzen, dafür aber viele Hydroxidionen?

Und ist der pH-Wert nur auf wässrige Lösungen anwendbar? Weil bei z.B. der Neutralisation von NaOH + HCL --> NaCl + H2O liegen keine solche Ionen vor? Also kein pH-Wert, wobei es ja eigentlich sieben sein müsste?

Danke für Hilfe!

Bis jetzt hab ich nur das aber weiß nicht weiter.

Welcher PH Wert ergibt sich bei 0,2 mol je HPO4-2 (Hydrogenphosphat) und H2PO4- (Dihydrogenphosphat), wenn dies in 1,4 l Wasser gelöst wird.

Ich habe bisher:

V = 1,4 l

n = 0,2 mol je

Pufferoptimum pKs Wert = 7,21

c = n/V also 0,2 mol/ 1,4 l = 0,143 mol/l

Das in die Henderson Hasselbalch Gleichung einsetzen

pH = 7,21 + log(1) = 7,21

Das kann ja irgendwie nicht sein, was habe ich falsch gemacht

In welchem Verhältnis muss man ein NH₄⁺ und NH3 zusammenmischen, um eine Pufferlösung mit einem ph Wert von 9,05 zu erhalten, dies entspricht dem pKs Wert von 9,25

Ich weiß, das ich die Henderson-Hasselbalch Gleichung anwenden soll, aber weiß nicht wie.

Hallo :)

Wie berechne ich die Konzentration einer Säure, die den PH-Wert 0-1 und eine, die den PH-Wert 2 besitzt?

Arbeitsauftrag: 

Gegebene Informationen:

1: WC-Reiniger 

Inhaltsstoff: Salzsäure 

(Konzentration unbekannt)

2: Essig-Reiniger 

Inhaltsstoff: Essigsäure 

(Konzentration unbekannt) 

1. Überlegen Sie sich basierend auf den präsentierten Informationen eine zu untersuchende Fragestellung, die beide Reiniger beinhaltet.
2. Stellen Sie eine Hypothese auf.
3. Planen Sie ein Experiment, das die Hypothese überprüft.
4. Führen Sie das Experiment nach Absprache mit der Lehrperson durch.
5. Werten Sie das Experiment auf Grundlage ihres Fachwissens über Säuren aus.
6. Nennen Sie eine mögliche Reaktionsgleichung.
7. Nehmen Sie Bezug auf die pKs-Werte der Säure n und die Stärke der Säure.

Aufgabe 1-5 habe ich schon gemacht, jedoch ist jetzt meine Frage, was ich bei Aufgabe 6 und 7 machen muss?

Danke!! :)

Hypothetisch gesehen: wäre es möglich den pH Wert 0 zu erreichen wenn man nur H+ Ionen in Wasser dissoziieren würde und somit die c(H3O)+ = 100% wäre (H+ <=> H3O+) . So würden ja keine OH- enthalten sein, da die Möglichkeiten dazu, mit nur einem Protonen, nicht besteht oder ?. Mir ist schon bewusst das ein freies Protone nicht existieren kann und somit die Reaktion unmöglich/extremst schwer durchzuführen wäre, deswegen Hypothetisch gesehen. xD

.

Gegeben: c0(h2) = 5mmol × l-1 ; c0(l2)= 10mmol×l-1 ; Kc= 45,5 viskosität= 490°c

Gesucht : alle Gleichgewichtsonzentrationen

und bitte gebe die Lösung an

Stellen sie fest, ob sich die Reaktion für die gegebene werte im Gleichgewicht befindet. c(h2)=mmol ×l-1 ; c(l2)=10,0 mmol×l-1 c(hl)=40,0mmol×l-1, Ich=45,5; Viskosität =490°c

Gesucht: Wert des Konzntrationsquotienten.

Guten Tag, ich habe mal eine Verständnisfrage zu dem neuen Experiment, Die Kalibriergerade wird bei der Standardaddition ja nicht wie bei einer üblichen Fotometrischen Messung mit einer Stammlösung gemacht sondern mit Kalibrierlösungen, die je ein gleiches Volumen/ eine gleiche Menge an Probe z.B. 10mL (wenn man von 0,5mg/L ausgeht entspricht das einer ß in der Kalibrierlösung von 0,05mg/L) haben. die 1.KL wäre ohne zusetzten eines Analyten, bei der 2.KL werden dann z.B. 100Mikroliter der Standardlösung genommen (entspricht einer Konzentration von 0,1mg/L auf 100mL) und bei der 3. KL werden dann 20Mikroliter der Standardlösung verwendet(0,2mg/L) ... Nach dem ansetzen der Kalibrierlösungen wird alles gemessen (natürlich erst 1mL dest. Wasser, 0,5mL Probe/Standard, 0,5mL Lsg. S, 0,5mL Lsg. N hinzugeben und dann 10 Minuten im Dunkeln inkubieren lassen) und man hat eine Kalibriergerade aus welcher man durch die Geradengleichung die Menge an Nitrit in der Probe berechnen kann.

Ich habe das jetzt mal einfach aus einem Chat mit meinem Lehrer Kopiert, ist das Korrekt, also von der Methode her?

Der Messbereich von Nitrit liegt zwischen 0,05mg/L und 2mg/L

Viele Liebe Grüße Xerox!

Hey, Ich habe in der Schule versucht den Calciumgehalt von Milch zu bestimmen, hierfür habe ich eine 0,001mol/L EDTA-Lösung (0,3724g EDTA, 100mL 1mol/L NaOH und dann auf 1L mit VE-wasser aufgefüllt.)

Anschließend habe ich 1mL Milch in einem Erlenmeyerkolben auf ca. 125mL mit VE-Wasser aufgefüllt, eine Puffer Indikator Tablette und einige mL 25%igen Ammoniak hinzugegeben.

Dann habe ich die EDTA-Maßlösung in die Milchprobe Titriert. Das Problem hierbei war, dass der von mir errechnete Calciumgehalt von Milch 130mg/L komme, welches aber nicht sein kann.

Zuvor habe ich es auch mit 200mL Milch, 50mL Milch und 10mL Milch probiert, hier lag aber keine Verfärbung der Milch zu rot vor. (Milch hat 1-1,5g/L)

-Ich habe die EDTA-Lösung von 0,01mol/l auf 0,001mol/L verändert, kann es sein dass mein Wert durch die nicht angepasste Menge an NaOH so verfälscht ist?

Hallo zusammen,

Ich habe eine Lösung mit der Konzentration 1000mg/L. Ich möchte diese Lösung so verdünnen, dass ich eine Konzentration von 1mg/L erhalte. Wie kann ich das mit möglichst geringen Verdünnungsmittelmengen machen?

Danke im Voraus

Hallo, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter:

berechnen Sie die umgesetzte Konzentration von Thiosulfat.

Natriumthiosulfat= 0,05 mol/l

Salzsäure= 2 Mol/l

50 ml Natriumthiosulfat reagiert mit 5 ml Salzsäure.

ich weiß, wie man eine Konzentration berechnet, aber was ist eine umgesetzte Konzentration? Außerdem steht doch schon die Konzentration der Lösung hinter den Namen. Danke im Voraus.

Hallo :)
Könnte mir jemand helfen und erklären was ich hier rechnen/tun muss. Oder mir ein YouTube Video empfehlen mit dem ich das ganze verstehe?

Danke!!

Hallo, es geht um ein Verständnisfrage und zwar muss ich die Konzentration von h3o Plus für Salzsäure die man durch Einheiten von 0,02mol pro Liter Chlorwasserstoff hergestellt hat . also ich verstehe nicht ganz wie ich das machen soll. Es wäre sehr hilfreich wenn ihr nur die Schritte sagt, ich kriege dann nicht alleine hin

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Sie wollen den Gehalt von Isoniazid bestimmen.

Dazu werden 400,0 mg Isozianid - Probe in 100.0 ml Wasser gelöst.

20,0 ml dieser Lösung werden mit 20,0 ml Kupfer(2) -sulfat Lösung(c= 0.02 mol/l, F=1,05)versetzt.Der Überschuss Kupfer(2)- Sulfat Lösung wird nach entsprechender Vorschrift mit Na2-EDTA Lösung (c= 0,02 mol/l , F= 0,950) bestimmt.

.Es wurden nachfolgende Volumina verbraucht:

V1=6,90ml, V2= 7,10 ml, V3= 7,00 ml

m(Einwaage): 400,0 mg

M(Isozianid)= 137,14 g /mol.

Viele Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet werden kann:

Eine wässrige Lösung besteht aus 0.110 mol/l Propansäure und 0.195 mol/l Kaliumpropionat.Der pH - Wert der Lösung beträgt ungefähr....?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

ich hätte folgende Frage:

Der Gehalt an Wasserstoffperoxid kann im schwefelsauren Milieu permanganometrisch bestimmt werden. Das Standardpotential (MnO4^- / Mn^2+) beträgt 1,51 V. Das Standardpotenzial von (O2/H202) beträgt 0,680 V. Wie gross ist die Potentialdifferenz bei pH = 3?

Vielen Dank im Voraus! :)

In den Lösungen wurde bei einem pH-Wert von 8 mit einer Oxonium(H3O+)-Konzentration von 10^-8 gerechnet.

Jedoch zweifel ich ein wenig an diesem Wert. Wenn doch die Oxonium Ionenkonzentration 10^-8 ist, dann ist doch die Lösung trotzdem sauer und mithilfe des Ionenproduktes von Wasser sollte man auf einen pH von ungefähr 6,9 oder so kommen.

Wieso ist dann bei einem pH von 8 die H30+ Konzentration 10^-8??

Hallo,

momentan lerne ich für eine Chemie Klausur an der Uni über die Organische Chemie und jetzt komme ich bei einer Aufgabe nicht weiter.

"Geben Sie eine nachvollziehbare Abschätzung für die Gleichgewichtskonstante der Protonierungs/Deprotonierungsreaktionen an. pKa(Aceton) = 20; pKa(Aceton. H+) = –7; pKa(Essigsäure) = 5; pKa(Essigsäure. H+) = –6: "

Gezeichnet war dazu die Protonierungsreaktion von Aceton und Essigsäure, bei der schlussendlich ein H-Atom der Essigsäure entfällt.

Ich kenne auch die Formel zur Einschätzung des Reaktionsgleichgewichtes:

K=K1*K3

Nur habe ich keinen Plan, wann K positiv ist und wann negativ! Wie bestimme ich denn das? Denn bei dieser Aufgabe muss ich die K-Werte für Aceton und Essigsäure angeben, damit ich das Gleichgewicht überhaupt berechnen kann, nur wann sind die Werte negativ und wann positiv?

Für eine Erklärung bin ich schon im Voraus dankbar

Ich habe eine 0,2M Essigsäure. Diese ist in Wasser gelöst.

Die Gleichgewichtsreaktion muss dann so lauten:

H3CCOOH + H2O ‹› (hin und zurück) H3COO- + H3O+

Die Konstante K= 1,74×10^-5 mol/l

Ich habe das Wasser komplett vernachlässigt da die Konzentration nahezu konstant ist. Dann bleibt in der Formel des Massenwirkungsgesetzes:

{ ( c[H3O+] × c[H3COO-] )/ c[H3CCOOH] }= K

dann habe ich gesagt, dass H3O+ und H3COO- gleich x ist und H3CCOOH gleich 0,2-x ist.

also:

x^2/(0,2-x) = K

dann x1 und x2 berechnet: x1 = 0 also nicht x1

x2 = 7,2×10^-6

damit ist c[H3O+] = 7,2×10^-6

und der ph Wert = -log(7,2×10^-6)

= 5,14

Das ist leider falsch.

Komplimente gibt es gerne auf jede hilfreiche Antwort

Man könnte den K wert umrechnen in pks und dann mit 0,5(pks-log(0,2))....aber das darf ich nicht

Wieso benutzt man den negativen Logarithmus wenn man den ph wert berechnen möchte?

Sie neutralisieren einen Behälter einer wässrigen sauren Lösung mit eine Kalilauge (p=1,04 g/mL) deren PH wert mit 12 stark basisch ist.

a) Wie viel gramm KOH sind in der Kalilauge enthalten, wenn diese 420 g wiegt ?

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung ? M(KOH)= 56,11 g/mol

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01 und dann habe ich volumen aus der Dichte pro masse 420g/ 1,04 g/mL = 403,85ml = 0,40385 L

Und dann habe ich m=c×v ×M umd ich habe die die wert eingesetzt und ich habe 0,23 gerundet. Ist das richrig

Könnte mir jemand für B helfen ? Dankeschön

Ich habe 0,1 M HCl auf 4ml (pH Wert 1) und mische die mit 4ml Wasser . Wie lautet dann der pH Wert?

Hallo. Ich mache in 2 Jahren Abitur und interessiere mich schon immer sehr für Naturwissenschaften. Nun würde ich natürlich gerne mein Hobby zum Beruf machen und habe mich mal in der Gegend umgesehen.

Dabei bin ich auf einige Betriebe gestoßen, welche Medikamente produzieren und Chemielaboranten ausbilden.

Ich werde definitiv mal ein Praktikum dort machen, jedoch kann ich mir trotz wochenlangen Recherchen leider immer noch kein richtiges Bild von den Aufgaben machen, die einen in diesem Bereich erwarten.

Wenn jemand sich hier damit etwas auskennt, wäre es mal ganz interessant zu wissen, welche Aufgaben einen erwarten und ob sich diese wiederholen bzw. wie "vielfältig" der Beruf wirklich ist:) (damit wird nämlich viel geworben)

Vg

Gibt es berufe die mach als chemikant machen kann, wo man keine Schichtarbeit hat?

Nach einer Weiterbildung z.B.

Ich will Chemokant werden, weiß aber nicht ob ich Schichtarbeit noch in 30 Jahren machen will

Hallo,

Ich würde am 01.09.2023 die Ausbildung zum Chemikanten starten und eben war ich beim Betriebsarzt bzw. der vor Untersuchung zum Chemikanten. Dort hat er mich gefragt ob ich eine Allergie habe, da habe ich mit Hausstaub Allergie geantwortet da die Allergie aber bei mir selten vorkommt bzw. ich sie selten habe, Hatte ich mir nix dabei gedacht, Blutdruck Lunge etc. war alles top. Jetzt mache ich mir sorgen das meine Allergie ein Ausschluss Kriterium sein könnte.

kennt sich jemand da etwas aus und könnte mir helfen bzw. Mir sagen ob ich mir jetzt sorgen machen muss.

ich mache den Chemikanten Beruf bei sun chemical im berreich Farb und Textildruck.

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Aufgabe 2: An einem Beispiel die Berechnung der Konzentration an Essigsäure berechnen?

Hey Leute,

undzwar lern ich grad etwas für Chemie jedenfalls übe ich gerade das Benenen der Strukturformeln mit alkene/Alkine. Jedenfallls ist meine frage würde bei 4. Stelle unter dem CH noch eine methylgruppe (ch3) sein wie würde dann die Strukturformel heissen? Ich hätte jetzt gedacht/ 4,4,5-Trimethyl-hex-2-in? Ist das richtig ist einer von euch ein Chemikant der die Frage beantworten kann. (SIEHE BILDANHANG)

natürlich gibts auch nen Stern!

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei dieser Rechenaufgabe: Berechnen Sie den Gehalt in Ihrer Probe.Bei vier Titrationen ermitteln Sie folgenden Verbrauch an Maßlösung:

4.30ml 3.25ml 4.40ml 4.30 ml

Der Titer der Maßlösung ist 0.99.

Den Gehalt sollte man dann in mg, mit seinen signifikanten Stellen angeben.

Eine Erklärung mit Rechenweg wäre schön.

Vielen Dank im Voraus!😊

gegeben ist der pks Wert von 8; Molare Gewicht der unbekannten Base von 100g/mol

die Konzentration der Base ist 20mol/l

die Molarität der Salzsäure 1M

der pH soll bei 6 liegen

Ich glaube man braucht die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, aber ich weiß nicht wie man hiermit Rückschlüsse auf das Volumen machen kann. Die Werte sind zum Teil fiktiv. Ich möchte nur den Ablauf verstehen

Liebe Community,

bald findet ein Einstellungstest für eine Ausbildung zum Chemikanten bei Evonik statt. Dies wird alles am PC passieren und er wird ca. 2-3 Stunden dauern.

Wie kann ich mich am besten für den Einstellungstest vorbereiten, um ein sehr gutes Ergebnis zu erzielen?

Es gibt verschiedene E-Trainer und möchte mir auch einen zulegen, nur weiß ich nicht welchen.

Einmal gibt es einen E-Trainer, der zwar nicht offiziell von Evonik ist oder auch nicht durch eine Zusammenarbeit gemacht wurde, denn noch wurde er wohl auf diese Tests spezialisiert.

Dann gibt es einen weiteren, der scheint auch nicht schlecht zu sein.

Hier ein paar Bilder von den E-Trainer:

Hat wer schon Erfahrung damit gemacht?

Gibt es eventuell weitere Tipps, die ihr mir auf meinem Weg mitgeben könntet?

Ich bedanke mich schon mal im Voraus.

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

400 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 2 mol/L und 600 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 4 mol/L ergeben durch Mischung (annähernd) 1 L Glycerol-Lösung der Konzentration:

3,0 mol/L

3,2 mol/L

3,4 mol/L

3,6 mol/L

3,8 mol/L

Wie kommt man zum richtigen Ergebnis?

Gegeben ist folgendes Polypeptid: Gly-Cys-Glu-Asp-Ala-Phe Wie ist seine Ladung bei einem pH von 7.

Wäre in diesem Fall -2.

Wie wäre die Antwort bei einem pH über oder unter 7?

Was ist der Sinn dahinter, dass es 2 Konstanten gibt?

Den rechnerischen Hintergrund verstehe ich, aber was bringt der zusätzliche pKs (/pKB)- Wert?

hallo,

Ich interessiere mich zurzeit eine Ausbildung als Chemikant zu starten und deshalb frage Ich mich ob es ein Muss ist sein Bart zu rasieren als Chemikant.

ein Kollege der nun im 3 Lehrjahr ist hatte bis jetzt nie sein Bart rasiert jedoch meinte ein andere Kollegen dass es Pflicht sei.

wie sieht’s nun aus?

Hi, ich habe eine Frage.

Es gibt ja die Formel für schwache Säuren. pH = ½ (pKs - log cHA)

Woher weiß ich, wann eine Säure schwach, bzw. Stark ist? Wird das in der Aufgabe vorgegeben? Oder muss ich erstmal den ph Wert berechnen? Wenn ich aber nicht weiß ob es eine schwache Säure ist und dann die andere Formel verwende?

Heute hat unser Lehrer im Chemie unterrichtet uns ein Papierstück, getunkt in reiner Essigsäure zum riechen gegeben. Ich und meine Freundin haben es so stark eingeatmet das unsere nase danach weh getan hat. Können wir irgendwelche Schäden davon tragen?

1*10^-2 ist die richtige Antwort.

Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.

Eine Pufferlösung enthält dreimal so viel H2PO4 - wie HPO4 2- . Der pKS -Wert für H2PO4 - liegt bei 6,8

Welchen pH-Wert hat diese Lösung? 

Guten Tag,

Da ich mich sehr für Chemie interessiere und es mir sehr viel Spaß macht, strebe ich ein Beruf als Chemikant oder Chemieingenieur an. Allerdings scheint mir ein solches Studium sehr schwer und ich denke eine abgeschlossene Berufsausbildung wäre zuvor sinnvoller. Oder macht es mehr Sinn Techniker zu werden anstelle eines Studiums? Habt ihr selber nach dem Abitur einen solchen Weg eingeschlagen? Oder arbeitet ihr selber als Ingenieur, seid Student oder Techniker? Was würdet ihr empfehlen?

Hey Leute ich möchte dieses Jahr eine Ausbildung zum chemikanten machen, für was sollte man am besten lernen. Ich weiß das Chemie, Physik und Mathe sehr wichtig sind. Grundsätzlich möchte ich wissen was man bei Chemie wissen sollte und bei Physik. Sollte man das Periodensystem lernen oder Hydrolose etc…. ?

Wieviele mL der nachfolgend aufgeführten Lösungen müssen zu einem Liter Wasser gegeben werden, um die angegebenen pH-Werte zu erreichen?

a) NaOH (c = 0.1 mol/L) auf pH = 9.00; b) HCl (c = 0.01 mol/L) auf pH = 4.00; c) KOH (c = 2 mol/L) auf pH = 10.50.

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur…Wie löse ich diese Aufgabe? Gerne mit Lösungsweg

Danke im Voraus

100 ml 0.1 molares CH₃CO₂K werden mit 50 ml 0.1 molares Magnesiumhydroxid gemischt. Hierzu werden 0.3l 0.1 molare Essigsäure gegeben

Hey, kann mir jemand sagen, wie ich den pH-Wert berechnen, wenn man die Konzentration gegeben hat? Also zb HNO3 mit einer Konz von 0,0002 mol/l?

in einer Flasche sind Flüssigkeit und Gas, die Flüssigkeit wird um 1/4 reduziert. Wie verändert sich der Dampfdruck?

Kann mir jemand erklären wie man den pH von 0,1 mol/L CH3COONa kommt?

Ich dachte dass ich die Basics mit den verschiedenen Formeln von starken/schwachen Basen/Säuren verstanden hätte und bisher wurde bei schwachen Basen/Säuren auch immer der pKb/pKs zur Verfügung gestellt (wir bekommen keine allgemeine Tabelle und es wird nicht erwartet dass wir solche Werte auswendig können).

Bei dieser Aufgabe allerdings nicht. Da die Frage in diesem Format in mehreren Altklausuren so gestellt wurde, glaub ich auch nicht dass es ein Druckfehler ist.

Kann man denn ohne diese Werte die Aufgabe lösen? Wenn ja, wie?

wieso hat eigentlich 2-oxopropansäure einen niedrigen pKS wert als 2-Hydroxypropansäure? ich vermute weil bei 2-oxopropansäure schon ein proton abgespalten worden ist und somit eine negative ladung hat?

Hallo, ich muss für das oben genannte Salz eine Protolyse Reaktion aufstellen und den pH-Wert berechnen...Ich habe aber keine Ahnung, was das für Ionen werden sollen...Kann mir bitte jemand helfen:(

Moin und zwar wollte ich mal fragen kennt einer von euch vielleicht einen Trick wie man als bartträger dafür sorgen kann das die Maske dichter oder ganz dicht ist

Hallo Leute,

ich bin 22 Jahre alt

und zwar geht es heute drum eine Ausbildung als Chemikant 2023 mit den Realschulabschluss zu beginnen.
Davor möchte ich sagen das ich meinen Realschulabschluss 2020 beendet habe mit den Noten (Die relevant sind für Chemie)

Deutsch 4

Englisch 2

Mathe 5

Technisch 4

Durchschnitt 3,0

War auf einer Berufsschule die dem Bildungsweg Technik hat (zur info)

Nicht gerade das beste aber sicherlich nicht das schlechteste also Befriedigend

Nun habe ich seitdem versucht meine Abitur in Wirtschaft zu machen aber ich ehrlich gesagt habe:

1. Keine Lust da ich Geld verdienen will
2. Es auch wegen Familiäre Gründen einfach zu oft und vieles verpasst habe um es dieses Jahr zu schaffen.

Also habe ich mich beschlossen eine Ausbildung als Chemikant zu bewerben da Chemie mich ziemlich interessiert

Nun zur Frage da ich wenn ich das Abitur ja abbreche quasi 3 Jahre lang nichts gemacht habe. Wie kommt das rüber wenn ich eine Lücke im Lebenslauf habe? Ich habe während dieser Zeit eine 1 Jährige Aushilfe gemacht als Verkaufshilfe (hat natürlich nichts mit Chemie zu tun)

Und wie sind meine Chance auf dem Ausbildung Markt sind Noten sehr wichtig z.B Mathe

Würdet ihr mir die Ausbildung empfehlen

was könntet ihr falls ihr zurzeit eine Ausbildung als Chemikant empfehlen oder Raten

Ich bitte außerdem nur seriöse Antworten zu geben ;)

Ich danke im Voraus ✌🏻🙏🏻👍🏻

Es ist meine Erste Bewerbung für eine Ausbildung.

Auf Kommasetzung bitte nicht Achten sie wird noch später korrigiert.

Es wäre nett wenn ihr mir Verbesserungsvorschläge geben könntet und einfach eure Meinung abgeben könntet. Wie würdet ihr manche Sachen umformulieren?

Das unterstrichene: `entspricht genau meinen Vorstellungen´ habe ich mir markiert weil ich es komisch finde hat jemand eine andere Formulierung dafür?

Die Aufgabenstellung lautet:

Berechnen sie aus der Konzentration des Salzes (c0=0,0374 mol/l) dessen Ks-Wert, wenn der pH-Wert experimentell zu 5,35 bestimmt wurde.

Ich hoffe auf eine Antwort mit Erklärung, Danke im Voraus.

Ich bin gerade in der Q1 und beende mein Voll Abitur Sommer 2024.

Wann sollte ich mich für eine Ausbildung z.B als Polizist im gehobenen Dienst oder als Chemikant bei Evonik bewerben.

Die Arbeitsagentur sagt mit den Q1 Endzeugnissen jedoch haben sich Freunde bereits jetzt beworben und mich bisschen fragwürdig gemacht

Vielleicht wisst ihr genaues durch persönliche Erfahrung etc

Lg

Hallo, wie schon oben genannt frage ich mich ob man ohne das Fach Technik in der Schule eine Ausbildung zum Chemikanten Machen kann. Ich besuche zurzeit die Realschule und habe damals das Wahlfach AES gewählt statt Technik. Da ich mich seit der Achten Klasse persönlich sehr für Technik interessiere wäre das mein Traumberuf. jetzt bin ich in der 10ten und es ist seit langem schon mein Traumberuf habe aber jedoch ein schlechtes Gefühl das die Firmen mich deswegen nicht annehmen. Meint ihr oder wisst ihr ob man trotz dessen noch eine Gute Chanche hat?

LG D

Guten Tag,

Folgende Frage habe ich hier schon einmal gestellt, bin nun aber auf einem neueren Stand:

Ich berechne gerade Folgendes:

In Wasser reagiert Essigsäure konzentrationsabhängig zu Oxoniumionen und Acetat. Die Protolyse von essigsauren Lösungen, die jeweils 1000 molsäure in 13,57 l, 217,1 Liter 1737 Liter enthalten werden durch Leitfähigkeitsmessungen zu 1,57%, 6,14%, 16,41% bestimmt.

A) was ist der pH-Wert der Lösungen?

B) berechnen Sie die Säurekonstanten für die drei gegebenen Konzentrationen der Essigsäure

Ich bin mir nicht sicher, wie ich vorgehen soll. Normalerweise hätte ich bei a) mit dem negativen dekadischen Logarithmus der Konzentrationen von H3O+ gerechnet, aber das funktioniert hier doch nicht, oder?

Und bei b) weiß ich leider gar nicht, wie ich vorgehen soll.

Bei Aufgabenteil a) habe ich mit der Formel c=n/V jeweils die Konzentrationen berechnet.

Jetzt besteht allerdings die Frage, wie ich auf die C(H3O+) - Konzentration komme. Oder ist das schon die, die ich berechnet habe? Wenn das demselben entspricht, dann weiß ich, wie ich weiter vorgehen muss :-)

Und zu b) wie komme ich auf die Werte, um die Säurekonstanten zu berechnen? Da bin ich nach wie vor ziemlich verwirrt.

Vielen Dank für die Hilfe schonmal!!!!

Liebe Grüße

Guten Tag,

Ich berechne gerade Folgendes:

In Wasser reagiert Essigsäure konzentrationsabhängig zu Oxoniumionen und Acetat. Die Protolyse von essigsauren Lösungen, die jeweils 1000 molsäure in 13,57 l, 217,1 Liter 1737 Liter enthalten werden durch Leitfähigkeitsmessungen zu 1,57%, 6,14%, 16,41% bestimmt.

A) was ist der pH-Wert der Lösungen?

B) berechnen Sie die Säurekonstanten für die drei gegebenen Konzentrationen der Essigsäure

Ich bin mir nicht sicher, wie ich vorgehen soll. Normalerweise hätte ich bei a) mit dem negativen dekadischen Logarithmus der Konzentrationen von H3O+ gerechnet, aber das funktioniert hier doch nicht, oder?

Und bei b) weiß ich leider gar nicht, wie ich vorgehen soll.

Vielen Dank für die Hilfe schonmal!!!!

Liebe Grüße

Hallo :-),

kann mir jemand bei folgender Frage helfen?

Wie groß ist der pH-Wert von Schwefelsäure, wenn die Konzentration 0,1 mol pro Liter beträgt.

PKs1=-3, pHs2=1,92

A) verwenden Sie zuerst die Annahme, dass beide Protonen in diesem konzentrationsfall zu 100% dissoziiert sind

B) gehen Sie davon aus, dass nur das erste Proton vollständig dissoziiert ist. Berechnen Sie den pH-Wert

Vielen lieben Dank im voraus!

.

Hat eine meso-Verbindung immer 2 Chiralitätszentren? Und muss davon 1 immer (S)- und das andere (R)-konfiguriert sein?

Wir man mit diesem Zeugnis einen Azubiplatz als Chemikant bekommen. Ich

es ist ein Realschulabschluss.

Bei einer Salzsäure und Schwefelsäureflasche fehlen die Etiketten.

Kann mir jemand eine Möglichkeit beschreiben wie man im Experiment genau die Säuren nachweisen/untersuchen kann.

-Nachweismittel

-Durchführung

-Beobachtung

Hallo, ich bräuchte mal Hilfe bei der Überprüfung der Ergebnisse:

Ich soll den Ph Wert für die folgende Lösung berechnen: Ameisensäure 0.01 mol × l^-1 ; Pks wert 3,65(gegeben).

Ich habe so gerechnet:

Da Ameisensäure eine starke säure ist, habe ich -lg(0.01) eingesetzt und bekomme als Ergebnis einen Ph-Wert von 2 raus. Stimmt das?

Noch eine Frage:

Natriumacetat 0.01 mol × l^-1

Habe geschaut und es hat einen pks wert von 4,75 also ist es eine schwache säure.

Habe so gerechnet:

Ph=1/2(4,75-lg(0,1)

Ph-Wert= 2,88 stimmt das?

Danke für eure Hilfe.

Aufgabe: Zur Analyse wird die Phosphorsäure mit Natronlauge titriert.

H3PO4 + 2 NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O

3,8739g der Phosphorsäure wurden zu 500mL aufgefüllt. 50,0 mL davon wurden zur Analyse verwendet. Die Titration erfolgt mit NaOH-Maßlösung, c(NaOH) = 0,100 mol/L.

Für die ersten beiden Dissoziationsstufen wurden V= 24,59mL der Maßlösung verbraucht.
Berechnen Sie den Massenanteil w(H3PO4) der Phosphorsäure (in %).

Wie muss man bei dieser Aufgabe nun vorgehen? Hab es bereits versucht aber ich komme auf 1,375%.

Und das richtige Ergebnis wäre eigentlich 31,1%

Wäre echt nett, wenn ihr mir dies bezüglich weiterhelfen könntet.

Wenn man nach einer Ausbildung (Chemikant) ein Fernstudium beim ILS (Chemietechniker) machen möchte?

Hat Fernstudium im Vergleich zu einem "normalen" Studium Nachteile (also wenn man schon fertig ist, dass das anstrengend sein kann, ist mir bewusst).

Moin. Anbei befindet sich die Lösung zu folgender Fragestellung:

Kupfer(I)-oxid wird bei einer Temperatur von 20°C in einer Cu2+ -Lösung der Konzentration c= 0,01 mol/L suspendiert. (KL (CuOH) = 1,0 ·10–15)

Berechnen Sie den pH-Wert, ab dem Kupfer(I)-oxid in wässriger Lösung stabil ist. 

Ich verstehe jedoch nicht, wie sie auf das Ergebnis mit den Termumformungen kommen.

Ich habe es anders gemacht und lediglich in die Gleichung der Gleichgewichtskonstanten (K = c(Cu2+)/c^2(Cu+) = 1.72*10^6) die nach der Konzentration von Cu+ umgestellte Formel des Lösungsproduktes eingesetzt und bekomme als Ergebnis ebenfalls einen pH-Wert von 3.1.

Kann mir jemand erzählen warum ich es falsch mache und trotzdem auf das richtige Ergebnis komme und vor allem wie die Formeln für E1 und E2 umgestellt wurden?

Hallo, Ich bin Azubi als Chemikant und habe ein Buch von Europalehrmittel "Chemietechnik", aber ich bin auf der suche auf ein solch ähnliches buch nur für jedes Thema mehrere übungs aufgaben und nicht Beispiel aufgaben so wie beim bild was ich angehängt habe. Kann einer mir sagen wie das buch heißt? Gegebenfalls mir die ISBN nummer geben?

Danke im voraus

Heyho,

ich bin noch am entscheiden, was ist in der Zukunft besser der Elektroniker für Automatisierungstechnik oder der Chemikant?

Welcher Beruf ist besser für die Ausbildung?

Maßlösung:

Konzentration: c(NaOH) ≈ 0,2 mol/l

Verbrauch: V = 20,05 ml

Urtitersubstanz:

Einwaage: m(H2C2O4 * 2H2O) = 0,2455 g

Wie kann ich den Titer berechnen? Könnt ihr es mir vielleicht auch erklären, damit ich es verstehen kann (also nicht nur rechnen)?

Danke!

Moin, ich wollte fragen, ob der Beruf Chemikant gefährlich ist. Ich habe gelesen, dass man gutes Geld kriegt durch die Schichtarbeit usw. Aber zudem auch gelesen, dass der Beruf gefärhlich sein soll und deshalb auch in die Frührente geht oder so ähnlich.

Hab zur folgenden Aufgabe die pH-Werte berechnet. Kann vielleicht einer sagen, ob das soweit richtig ist?

a) pH= 4,5182

b) pH= 14

c) pH= 12,7

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Kann vielleicht einer weiterhelfen wie man hier vorgehen muss??

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