PH - Wert?
Hallo Community,
Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet werden kann:
Eine wässrige Lösung besteht aus 0.110 mol/l Propansäure und 0.195 mol/l Kaliumpropionat.Der pH - Wert der Lösung beträgt ungefähr....?
Vielen Dank im Voraus! 😊
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Labor, Base, Biochemie
Du brauchst die Säurekonstante der Propionsäure, pKₐ=4.88. Außerdem sollte Dir auffallen, daß Du eine Mischung aus Säure und konjugierter Base hast, also einen Puffer. Daher verwendest Du die Henderson–Hasselbalch-Gleichung:
pH = pKₐ + lg (Salz/Säure) = 4.88 + lg(0.195/0.110) = 5.13