Wieso nimmt man bei Daniell-Zellen, bspw. Kupfer, Zink und dazu dann auch die jeweiligen Lösungen. Wieso nicht bspw. Fe-Lösung. Weil dann zu viele Faktoren eine Rolle spielen?

Moin,

letztens im Chemieunterricht fingen wir mit Oxidationszahlen an und bekamen entsprechend Aufgaben, in welchen wir die Oxidationszahlen von Atomen innerhalb verschiedenster Bindungen bestimmen sollten. Eine dieser Bindungen war Ethylmethylether. Eine Person aus meiner Klasse meldete sich und behauptete die Oxidationszahl vom Sauerstoffatom des Ethers sei 0, da es hier als Element behandelt werden soll. Ich bin mir eigentlich 99% sicher, dass die Erklärung falsch sein muss, da das Sauerstoffatom in einer Bindung und nicht als Element vorlag (kann natürlich sein, dass ich hier einen Fehler habe).

Also bin ich den Reaktionsmechanismus durchgegangen von dem man zu Ethylmethylether kommt, sprich eine Williamson-Ethersynthese bestehend aus Brommethan und Natriumethanolat durchgegangen. Da hier keine Oxidation oder Reduktion durchgeführt wird, sondern eine nucleophile-Substitution bei der hier keine Elektronen ausgetauscht bzw. abgegeben oder aufgenommen werden. Müssten die Oxidationszahlen eigentlich gleich bleiben.

Da das Sauerstoffatom in der Natriumethanolat-Bindung eine OZ von -2 hat, dürfte sich diese nicht verändern, selbiges müsste für die anderen OZ gelten, und somit müsste das Sauerstoffatom in der Ethylmethylether-Bindung eine OZ von -2 haben.

Ich hatte mich schon an meine Lehrerin gewendet aber sie schien sich nicht unglaublich sicher zu sein, meint aber dass meine Idee richtiger sei als die Idee, dass die OZ des Sauerstoffatoms 0 ist.

Auch frage ich mich, wie sich die Geschichte mit der OZ bei den Ethern verhält, also falls da jemand was weiß, wäre das hilfreich.

Ich würde mich über eine Antwort sehr freuen, auch wenn sie sehr lang und/oder komplex sein würd. Vielen Dank für eure Zeit.

Was für ein Stoff sollte man destilliertem Wasser hinzugeben, damit wenig Nebenstoffe (außer O2 und H2) anfallen und die reaktion gut abläuft.

Huhu, kann mir jemand sagen wie ich die Aufgabe lösen soll?

1. Gibt die reaktionsgleichung an

Silberspiegelprobe:

CH2O + Ag(+) + OH(-) -> ?

CH2O ist ein Aldehyde aber ich verstehe nicht was da hin muss.

LG

So wie ich es verstanden habe zählt zu passivem Korrosionsschutz auch die Passivierung von Stoffen, d.h. dass der Werkstoff oft selbst eine Schutzschicht ausbildet. Allerdings ist der Werkstoff bei der Korrosion auch immer die Anode, weshalb er oxidiert wird.

Jetzt sagen aber alle Seiten, die ich gefunden habe, dass der anodische Schutz eben die Ausbildung von solchen Schutzschichten bedeutet. Das ist doch dasselbe wie beim aktiven Schutz oder? Und wenn ja wofür brauche ich das dann? Nur um hervorzuheben, dass es hier um die Anode geht?

Lg

In obigem Foto ist sichtbar, dass bei der Galvanisierung die sich auf der Kathode Metall abscheidet, aber die Anode sich auflöst. Ich verstehe allerdings nicht wieso. Wenn hier eine Elektrolyse vorliegt, dann dürfte die Anode doch nicht verbraucht werden, oder?

ich versteh das nicht. Könntet ihr das vielleicht mit Beispielbildern erklären, gerne am Beispiel Kupfer(II)-oxid. Oder kennt ihr ein gutes Video dazu? Ich finde auf YouTube nichts verständliches

Eine Reaktion erster Ordnung ist bei 400k in 90 s und bei 430k in 30 s zu 50% abgelaufen. Wie groß ist die Aktivierungsenergie der Reaktion?

wie geht man vor und welche Formel braucht man ??

Mir ist der prinzipielle Lösungsweg für Redoxreaktionen klar, aber bei dieser stolpere ich über ein paar Dinge. Erstmal welche Ox Zahl hat S in PbSO4. Es steht ja in der 6. HG und ist Elektronennegativer als Pb, ist es also -2? Und beim aufstellen der Redox und Ox Teilgleichungen bekomme ich es nicht hin alle Elemente auf ne Seite zu kriegen.

Pb+PbO2+H2SO4 →PbSO4 +H2O

Danke!

ist das die richtige Definition von Oxidation?

Oxidation in der Chemie bezeichnet den Verlust von Elektronen durch ein Atom, ein Ion oder ein Molekül.

Hi ich lernen gerade für meine Chemieklausur und habe mir dabei eine Frage gestellt.

In meinen Unterlagen steht, dass eine Sauerstoffkorrosion immer in Kombination mit Wasser abläuft. Jetzt frage ich mich aber wie das bei der Bildung einer Passivierungsschicht ist. Wenn man als Beispiel Aluminium nimmt, bildet sich doch bei der Oxidation Aluminiumoxid, welches das restliche Metall vor Korrosion schützt.

Bei der Reaktion von Aluminium handelt es sich ja auch um eine Sauerstoffkorrosion. Aber wo ist das Wasser?

Vielleicht könntet ihr mir erklären was mit dem Wasser im Fall einer Passivierung ist und ob dich ganze ansonsten soweit richtig verstanden habe.

Vielen Dank im Vorraus :)

Ich dachte immer, dass wenn ich eine galvanische Zelle habe, ich die Redoxreaktion immer umkehren kann und für den Fall dass eine selbst angelegte Spannung vorlegt man jedes galvanische Element wieder umkerhren kann, weil die Redoxreaktion immer umkehrbar ist.

Oder ist das etwa nicht so? Gibt es irreversible Redoxreaktionen und wenn ja woran kann ich das erkennen?

Lg

Kann mir jemand helfen wie ich teilgleichung unf dann die elktronen ausgleiche

Hallo,

ich muss in Chemie gerade Salze aufstellen, aber ich bin mir bei zwei Salzformeln nicht sicher.

Kupfersulfat: Cu2SO4 ODER CuSO4

Silbernitrat: AgNO3???

Woher soll ich das wissen? Ich weiß nur, dass SO4 zweifach negativ geladen ist und NO3 einfach negativ. Und ich weiß, dass Metalle immer positive Kationen bilden… Aber warum darf ich dann einfach davon ausgehen, dass Ag-Ionen einfach positiv geladen sind und Kupfer-Ionen zweifach positiv geladen sind??????????????

Danke für Hilfe!

In welchem Verhältnis reagieren Citronensäure und Natriumhydrogencarbonat miteinander. Die Citronensäure kann ja 3 Protonen abspalten. Brauche ich dann dreimal so viele Natriumhydrogencarbonate oder wird die Säurestärkre schwächer , sodass man gar nicht so viele braucht?

Danke euch

Warum lassen sich Cr2+ und Fe2+ besser oxidieren als Mn2+?

Wäre sehr dankbar für jede Erklärung, nehme an das hat was mit der Besetzung der Orbitale zu tun? Vielen Dank im Voraus!

Hallo! Ich habe folgende Aufgabe gelöst und jetzt würde mich aber die Reaktionsgleichung dazu interessieren. Kann mir die jemand erklären?

Danke im Voraus

Hallo alle zusammen,

morgen schreibe ich eine Klausur über Redoxreaktion (Klasse 10) und würde gerne eine Erklärung über diese Punkte bekommen, es wäre sehr lieb von euch (:

• Was ist eine Redoxreaktion: Bei welcher Teilreaktion werden Elektronen aufgenommen, bei welcher abgegeben?
• Reaktionsgleichungen und Teilgleichungen aufstellen
• Eine Redoxreaktion an einem Beispiel erläutern
• Kupferherstellung erläutern

Hallo, ich verstehe nicht ganz woher ich bei folgender Redoxreaktion weiß, dass Wasserstoffperoxid 2e- aufnehmen muss.

Eine saure Lösung von Eisen(ii) sulfat wird mit Wasserstoffperoxidlösung versetzt. Dabei entsteht Eisen(iii) sulfat sowie Wasser.

Bei den Oxidationszahlen bin ich bei wasserstoffperoxid bei -1 und bei H20 bei -2, wie komme ich dabei darauf, dass 2e- aufgenommen werden müssen? Und woher kommen diese 4 H2O Atome?

Vielen Dank!!

ich hätte eine Frage und zwar was ist das Struckturmerkmal von Ethan, Methan und Propan?

Hallo,

die Aufgabe lautet: Beschreiben Sie mit einer Reaktionsgleichung die Herstellung von Hexanal. Kann mir jemand sagen, ob meine Lösung richtig ist?

Hexanol+ Kupferoxid—> Hexanal+ Wasser

C6H14O+ CuO—> C6H12O+ H2O

so hätte ich es gemacht 🤔

Danke.

Hey, ich würde gerne wissen wie ich die Redoxreaktion von Ethanol zu Essigsäure aufstelle. Ich hätte gedahct dass ich das über Teilreaktionen mache also:

Ethanol + Sauerstoff

Ethanal + Sauerstoff -> Essigsäure + Wasser

Könnt ihr mir weiterhelfen wie man das mit Oxidationszahlen und so macht?

Wollte ich nur mal wissen.

Keine Angst, es geht nicht um das Verüben einer Straftat. Die Frage ist hypothetisch.

So wie ich das kenne ist Ethanol für denjenigen der den Brand legen will, sehr gefährlich wegen der sich überallhin ausbreitenden, hoch entzündlichen Dämpfe

Ich bräuchte die Redox bei einer Kartoffelbatterie. Ich weiß bereits, dass Eisen (Fe) und Wasser (H2O) in die Redox muss, weiß aber nicht wie.

Ich schreibe morgen eine Klassenarbeit und ein Thema sind Redoxreaktionen und da kommt auch die Frage ob alle Oxidationen exotherm verlaufen dran und ich habe das nicht verstanden. Habe es dann gegoogelt, aber da gibt es verschiedene Antworten.

Hey kann mir bitte jemand diese Aufgabe lösen? Ich verstehe sie nicht und kann im Internet auch nichts dazu finden. Danke im Voraus. Die Aufgabe: Formuliere die Redoxreaktion von Kupfer(II)-oxid und Aluminium. Formuliere dabei zunächst die Teilgleichungen und ordne diesen die Begriffe Oxidation und Reduktion zu. Formuliere anschließend die Gesamtreaktion.

das sauerstoff hat ein freies Ep, deswegen kann es als Nucleophil fungieren. — Ist das korrekt?

wie es ja die aldehyd und kenton gruppe ja tun…

Was ist die Oxidationszahl von Cr(|||)? Ist es 0?

Kann mir einer bei dieser Hausaufgabe helfen und wie man darauf kommt ob es Alkohol etc. ist

Bei der zink kohle batterie gehen ja zum einen die zink Elektronen vo zink Elektrode zum kohlenstoff Elektrode ist klar wieso. Sie müssen von minus nach pluspol wandern

Aber wieso werden die h3o + ionen auch von zink zu kohlenstoff Elektrode transportiert wie sie entstehen weiß ich aber wieso sind die wichtig?

Hallo ich habe mal im Internet gesehen, wie das jemand mit Zink gemacht hat, in Chemie haben wir aber gelernt, dass das eigentlich nicht geht, da Zink unedel ist oder so. Ich frage ich wie das geht.

Und warum werden sie golden wenn man diese danach unter eine Flamme hält

Hallo, kann mir jemand erklären, wie sich primäre, sekundäre und tertiäre Alkanole gegenüber heißem Kupferoxid verhalten?

Vielen Dank🥰

Hallo Leute, ich sollte die Aktion Anion usw. Von beryllium und Iod aufschreiben, aber ich hab nachgeschaut meine 2I- ist falsch aber ich verstehe nicht wieso, ich dachte halt es wäre richtig weil Iod 2 mal von Berylliun gefüllt wird.

kann mir jemand dabei bitte helfen? Ich bedanke mich schon im Voraus!

Halli Hallo

könnte mir bitte jemand erklären, wie bei Nitrobenzol die Oxidationszahl von Stickstoffatom auf +III kommt und bei Anilin auf -III.. Soweit ich gelernt habe sollte das Stickstoffatom von Aminogruppe auf -II kommen, den wir haben nur zwei Wasserstoffatome.

vielen Dank im Voraus

Hallo,

kann jemanden mir die Oxidation und Reduktion erklären.

Hallo, ich habe eine Frage zu Chemie

ich schaue mir gerade ein Lernvideo an. da wurde aber gesagt dass bei der folgenden Reaktion:

H2O2 + MnO4 -> Mn2+. + O2

das Sauerstoff Atom des wasserstoffperoxids zwei Elektronen abgeben würde.. Aber ich hab nur eins?? Also von -1 auf 0

Der Effekt der Keto-Enol-Tautomerie müsste doch dafür sorgen, dass auch die Schiffsche Lösung Moleküle wie Fructose nachweisen kann (so wie bei Fehling)

4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O

4 NO + 2 O2 -> 4 NO2

4 NO2 + 2 H2O + O2 -> 4 HNO3

wie geht das?

Hallo, wie berechne ich folgendes:

NH3 reagiert mit O2 zu NO und H2O. Dabei entsteht 1.00g NO. Wie viel g H2O entsteht?

mein Ansatzpunkt wäre das Massenwirkungsgesetz… also [H2O ]* [NO] / [NH3] * [O2]

oder vielleicht soll man gar nichts mit dem massenwirkungsgesetz berechnen?

Hallo, ich verzweifle gerade ziemlich vor meinem Chemie Buch, die Frage steht oben. Bei Hauptgruppen gilt ja die Oktett-Regel, also gibt das Atom Elektronen ab oder nimmt welche auf, bis die äußere Schale 8 Elektronen hat und das gibt einem dann die Ladung, so ist chlorid zum Beispiel einfach negativ. Aber wie ist das bei Nebengruppenelementen wie z.B.: Eisen? Noch mehr verwirrt mich 2 verschiedene Angaben, z.B.: Eisen mit +2 und +3. Soweit ich weiß sind das Oxidationstufen, aber gibt es für die Nebengruppen überhaupt Regeln oder komme ich nichts um Auswendiglernen herum?

Könnte mir jemand helfen?

Danke im Voraus

Kann man das irgendwie destilieren, da es sich um eine reversible Reaktion handelt und das Alkohol auch in manchen Momenten ohne Bindung mit der Carbonsäure vorliegen kann. Dann würde das doch verdampfen und anschließend kondensieren. Bleibt trotz vollständiger Verdampfung was im Reagenzglas übrig, handelt es sich um ein Ester. Kann man das so beweisen? Auch wenn es länger dauern würde?

Ist die grüne Schicht die sich nach der Elektrolyse von Wasser auf Kupferelektroden bildet gesundheitsschädlich (Beim Einatmen oder Essen) ?

Hallo! Kann mir jemand die Eigendissoziation bzw Protolyse von Wasser erklären? Ich weiß, dass Wasser, dadurch dass es Ionen bildet Strom leitet und mit sich selbst reagiert. Jetzt hab ich aber folgenden Text gelesen:

In reinem Wasser wie auch in verdünnten Lösungen verringert sich die Anzahl der H2O Moleküle durch die sehr geringe Eigendissoziation nicht nennenswert und die Konzentration von Wasser Molekülen kann als konstant angesehen werden.

Kann mir jemand diesen Text erklären?

Danke im Voraus

Diese Wässer sind ja verdammt teuer. Kann man das nicht einfach selbst herstellen, indem man H2O2 mit NAC mischt? Beide Substanzen sind spottbillig.

Gerne sind auch andere Vorschläge willkommen. Ich suche ein Wasser, wo hohe Mengen Sauerstoff gelöst ist.

Hallo, in Chemie machen wir gerade Elektronenpaarbindung und haben als Hausaufgabe das mit Oxidation von Metalle zusammenzuführen, spezifisch auf Aluminiumoxid bezogen.

Da Aluminium ein Element der dritten Hauptgruppe ist, hat es drei Valenzelektronen und mit der Elektronenpaarbindung kann es pro eigenes Elektron ein weiteres geteiltes besitzen, also höchstens 6. Der ganze Sinn der Elektronenpaarbindung ist aber, dass ein Atom eine volle Schale hat, was Aluminium nicht bei der Verbindung mit Sauerstoff erhalten wird.

Meine Frage ist, warum Aluminium eine Verbindung mit Sauerstoff eingeht, die dem Ziel und Prinzip der Bindung widerspricht. Ist Aluminium ein Sonderfall und wenn ja, wie sieht es bei anderen Atomen der dritten Hauptgruppe aus?

Ich freue mich über jede Antwort, habt einen schönen Tag.

Die oxidiert werden, um Chlor herzustellen?

Eine wässrige Lösung von Kupfer (Il)-chlorid (CuCl2) enthält Cu2+(aq)-lonen und Cl-(aq)-lonen. Die Lösung hat durch die hydratisierten Cu2+-Ionen eine blaue Farbe.

1. Skizzieren Sie den Aufbau einer galvanischen Zelle aus einer Kupferhalbzelle und einer Chlorhalbzelle mit Graphitelektroden. Begründen Sie, dass bei dem Vorgang eine Lösung von Kupfer (Il)-chlorid 

ich versteh nicht, wie ich so eine Galvanische Zelle zeichne also eine Kupferhalbzelle und eine chlorhalbzelle welche beide eine Graphitelektrode habe. Ich dachte eine Zelle hat einen Graphitstab welcher von Chlor Gas umspült wird aber wie sieht dann eine kupferhalbzelle mit einer Graphitelektrode aus?

Guten Morgen! Ich bin kein Fan von Chemie und weiß auch nicht wie man das berechnet. Könnte mir jemand bitte helfen? Wär echt lieb.

Es geht mir nur um die Teilaufgabe e. Kennt jemand von euch die dortige Reaktion? Wichtig ist, dass es sowohl eine Säure-Base Reaktion (also Protolyse nach Brönsted) als auch eine Redoxreaktion ist. Und bitte mit Erklärung warum es eine Redoxreaktion ist.

Beispiel: Es erfolgt eine Oxidation der unverbrauchten Kohlenwasserstoffe zu Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid.

Ist dieser Satz dazu richtig : Temperaturerhöhung begünstigt exotherme Reaktion oder müsste der Satz anders lauten?

Wenn ich Chlordioxid oder Wasserstoffperoxid mit NAC mische, baut es sich zu Sauerstoff (O2) ab. Wie lange bleibt dieses Sauerstoff-Wasser dann stabil? Wie lange dauert es, bis sich das O2 aus dem Wasser komplett entfernt hat?

Hallo könnte bitte jemand diese Reaktionsgleichung bitte aufstellen ?

Salpetersäure mit Zink

Hallo , hätte eine frage zur korrosion und zwar ob es richtig ist zu sagen dass eisen erstmal eisen2+ ionen und elektronen ins wasser gibt und dort reagieren dann wasser ,sauerstoff aus der luft und die abgegebenen elektronen zu hydroxid ionen welche dann mit dem eisen reagieren und eine hydroxid schicht bilden also eine eisen hydroxid schicht die porös ist also wasser und luft durchlässig was dann zum rost führt? und warum ist es bei aluminium zb so dass wenn es mit sauerstoff in kontakt kommt eine aluminiumoxid schicht bildet bevor der gleiche prozess wie beim eisen stattfindet und warum bildet sich keine eisen oxid schicht wenn es mit o2 reagiert?

Welche Carbonsäure und welches Alkohol bräuchte man, um Aspirin herzustellen und woran erkennt man dies?

Hallo , hätte eine frage zur korrosion und zwar ob es richtig ist zu sagen dass eisen erstmal eisen2+ ionen und elektronen ins wasser gibt und dort reagieren dann wasser ,sauerstoff aus der luft und die abgegebenen elektronen zu hydroxid ionen welche dann mit dem eisen reagieren und eine hydroxid schicht bilden also eine eisen hydroxid schicht die porös ist also wasser und luft durchlässig was dann zum rost führt? und warum ist es bei aluminium zb so dass wenn es mit sauerstoff in kontakt kommt eine aluminiumoxid schicht bildet bevor der gleiche prozess wie beim eisen stattfindet und warum bildet sich keine eisen oxid schicht wenn es mit o2 reagiert?

Also bei der a) würd ich sagen, dass das Aldehyd zu einer Carbonsäure oxidiert. Die Oxidationszahl erhöht sich auch bei dem ersten und zweiten Sauerstoff-Atom. Aber bei dem ersten gibt es eine Erniedrigung von -l auf -lll. Muss es da auch nicht eine Erhöhung geben? Und wie könnte man die b) beantworten? Man bräuchte vielleicht ein starkes Oxidationsmittel als Reaktionspartnet wie z.B. H2O2, oder?

Hallöchen,

ich schreibe demnächst einen Test in Chemie, wobei ein Teil die Bildung von Säuren sein wird.

Notiert habe ich mir, dass Säuren durch die Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser entstehen.

Ein Beispiel:

CO2 + H2O —> H2CO3

Das ist noch verständlich, da Kohlenstoff ein Nichtmetall ist und mit Sauerstoff zu einem Nichtmetalloxid wird. Die tiefgestellt 2 demnach, weil Sauerstoff 2 Sauerstoffatome besitzt.

Jetzt kommt aber die Schwefelsäure:

SO3 + H2O —> H2SO4

Wieso ist es SO3? Woher kommt die 3? Ich weiß, dass es Schwefeltrioxid bedeutet, aber wieso? Muss man sich das einfach so merken oder erkennt man das an etwas?

Ich würde mich freuen, wenn mir hierbei jemand helfen könnte.

Danke

In ein Reagenzglas wird eine leicht saure Kaliumiodid-Lösung eingefüllt und mit Stärkelösung versetzt. Beim Zugeben von Wasserstoffperoxid-Lösung (H2O2) färbt sich diese plötzlich blauschwarz. Das Wasserstoffperoxid soll dabei vereinfacht zu Wasser reagieren!

Ich versteh schon wie man diese komplexe Redoxgleichung aufstellt, allerdings weiß ich nicht, wie man auf die Produkte so kommt...Das Iodid Ion war für mich klar und das H2O2 als Edukte, aber woher kommt man auf die Produkte? Woher weißt ich das Wasserstoffperoxid mit Wasser zu Wasser reagiert?

Hallo! Ich habe folgenden Text gelesen:

In manchen Verbindungen wirken bestimmte Atome sauer, weil daran gebundene elektronegative Atome die Elektronendichte verringern. Das Schwefelatom im SO2 Molekül reagiert zum Beispiel mit einem OH- Ion, weil der Elektronenzug der O-Atome einen gewissen Elektronenmangel am Schwefelatom induziert.

Wie darf man das verstehen? Kann mir das jemand erklären?

Bei meinem Skript wurde für das bestimmen für die Oxidationszahlen folgendes Beispiel gegeben (Anhang).
Dort steht die OZ ergibt sich auf der Zahl der Außenelektronen - die Zahl der zugeordneten Elektronen. Soweit so gut.
C = 4-0 da ja das O eine höhere Elektronegativität hat und die Elektronen aus der gemeinsamen Bindung bekommt, so hab ich’s verstanden. Da müssten 4 Elektronen von beiden doppelbindungen sein die von C ans O gehen ?

Jetzt steht bei O:

6-8 = -2

die 6 ist logisch aber woher kommt die acht ? Wie können jetzt 8 Elektronen dem O zugeordnet werden ? Kann mir bitte jemand erklären wie diese 8 Zustande kommt ?

Danke!

Hey leute,

ich habe diese hausaufgaben in chemie aufbekommen aber verstehe leider nix davon. Könnte jemand mir helfen damit ich weiterkomme.

Liebe grüße

Habe eine noch Frage zur Aufstellung der Redoxgleichung bzw. zu einer Teilgleichung, bei der man die Teilgleichung mit H20 und H30+ erstmals ausgeglichen werden muss:

SO2 + 6 H2O → SO42- + 2e- + 4 H30+

ich verstehe hier leider nicht wie man auf die 6 H20 bzw. 4 H30+ komme :(

Hallo zusammen.

Ist es möglich den Flammenfärbungs Effekt von Kupfer II Sulfat oder anderen Stoffen nur mit Hilfe von einem Oxydationsmittel zu erreichen.

Was ich damit meine ist wenn man ein Gemisch aus einem Oxydationsmittel und Kupfer II Sulfat an einer Stelle anzündet breitet sich das dann aus und gibt das Oxydationsmittel genug wärme ab um das Kupfer II Sulfat so zu entzünden und die Elektronen zum Springen zu bringen oder Stelle ich mir da grundlegend etwas falsch vor?

Wollte mir für mein Zimmer einen Luftbefeuchter kaufen, jedoch kam mir die Frage auf wie das mit elektronischen Geräten wie meinem PC im selben Raum ist. Ich bin mir nämlich etwas unsicher wegen möglicher Oxidation der Kupferstellen.

Ebenfalls hatte ich Bedenken wegen der Möbel.

Irgendwelche Erfahrungen?

Mein Ring ist oxidiert und ich wollte fragen, ob jemand weiß, wie man das entfernen und wieder ‚normal‘ machen kann. Geht das überhaupt?

Ammoniumchlorid ist ja der elektrolyt.

Es ist ja für den Ionenaustausch zuständig. Aber was passoert da genau??

Eine Uhr die mit wasser betrieben wird. Einfach den Tank mit Wasser füllen und eine Prise Salz oder einen Spritzer citronensäure zugeben.

Wie funktioniert diese Uhr?

Und kann sie wirklich NUR mit wasser betrieben werden.

Bei mir steht in kürze eine Chemie-Probe an und ich bin gerade am lernen.

Es gibt folgende Aufgabe:

Stelle jeweils die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung auf.

Gasförmiger Sauerstoff wird im Labor durch die Reaktion von saurer Kaliumpermanganatlösung und Wasserstoffperoxid hergestellt. Dabei bilden sich Mangan(II)-Ionen und Sauerstoff.

Nun meine Frage:

Ich habe eine vereinfachte Reaktionsgleichung (KMnO4 + H2O2 -> Mn^2- + O2) erstellt, um die Oxidationszahlen zu bestimmen, um herauszufinden, welcher Stoff reduziert bzw. oxidiert wird. Nun tut sich das Problem auf, dass sich sowohl die Oxidationzahl der Sauerstoff-Atome im Kaliumpermanganat-Molekül und die im Wasserstoffperoxid-Molekül von -II bzw. -I auf 0 ändern. Welche der beiden Sauerstoffe werden nun oxidiert, da es hier ja zwei Möglichkeiten gäbe.

HILFE!!!

1. Beim Erhitzen von Eisenwolle an Luft, fängt diese an zu glühen. Auch nachdem die Hitzequelle entfernt wird, glüht die Eisenwolle weiter und reagiert zu Eisenoxid (Fe3O4)

hi, ist diese Reaktion Endo oder exotherm.

danke für jede Hilfe

lg

Resultiert das eine aus dem anderen? vielleicht am beispiel benzol?

Hallo,

ich muss demnächst eine Präsentation in Chemie zum Thema Bleiakkumulators halten. Dazu gehören natürlich auch die Reaktionen beim Ent- und Aufladen. Beim Entladen haben sich einige Fragen angestaut, bei denen ich mit nicht zu helfen weiß.

ich erkläre euch einfach wie ich das verstanden habe und wo sich Fragen gebildet haben.

1. das Blei von der Elektrode gibt zwei Elektronen hab. Die Elektronen bleiben in der Elektrode und die neu gebildeten Blei-Ionen gehen in die Lösung.
2. Als elektrolyt dient hier ja Schwefelsäure (H2SO4^2-) in wässriger Lösung. Nach meinem Verständniss ist die Schwefelsäure im dissoziierten Zustand. Das Sulfat reagiert mit den Blei-Ionen zu Bleisulfat und geht an die bleielektrode, weshalb diese dicker wird. Das Wasserstoff Molekül reagiert ja nicht mit und deshalb müsste das doch alleine in der Lösung bleiben, richtig?
3. Wegen dem elektronendruck gehen die Elektronen über den Stromleiter durch den Verbraucher zur Bleioxidelektrode. Diese Elektronen werden von dem Bleioxid bzw. von dem Blei aufgenommen. Hier bin ich mir besonders unsicher: es bildet sich erneut bleisulfat aber es handelt sich ja nicht um normales Blei, sondern Bleioxid. Was aussieht mit dem O2. Geht das in die Lösung oder reagiert das mit zu Bleisulfat.
4. Wie dem auch sei, es bildet sich definitiv Bleisulfat, welches wie bei der anderen Elektrode an die Bleioxid Elektrode geht, wodurch diese dicker wird.
5. Nächste Frage: bei der Reduktion bildet sich neben dem Bleisulfat auch H2O. Und ich verstehe nicht wie das gebildet wird. In zahlreichen Reaktionen aus dem Internet steht, dass aus 4 H+ - Ionen irgendwie Wasser gebildet wird. Aber woher kommen die und von wo kommt das Sauerstoff, dass zur Bildung von Wasser ebenfalls benötigt wird?

Danke an alle Fragen im Voraus!

Hallo,

ich schreibe nächste Woche einen Chemietest und hatte da eine Frage zu einer Wort- und Symbolgleichung.

Wortgleichung: Kupferoxid + Wasserstoff -> Kupfer + Wasser

Symbolgleichung: CuO + H2 -> Cu+ H2O

Warum ist Wasserstoff hier ein H2 und nicht einfach H oder auch 2H? Kann mir es jemand erklären? Und bitte nicht kompliziert! 😃

Dankeschön

Nehmen wir an, magnesium reagiert mit sauerstoff zu Magnesiumoxid. Die reduktion lautet ja O2 + 4e ---> 2O^2-

Wenn man auf die redoxreihe guckt und z.b. Magnesium mit Ag Ionen regieren lässt, lautet die reduktion ja Ag^+ +e ---> AG

Beides sind redoxreaktionen . Aber warum sind im ersten Beispiel die Ionen bei der Reduktion auf der Rechten Seite und im 2. Beispiel auf der linken???

Silberoxid wird mit Eisen reduziert.

Wie erstelle ich hier die Teil- und Gesamtgleichungen? Brauche ich die Oxidationszahl?

Ich verstehe es nicht.

Reaktionsgleichung Zink soll mit essigsäure zu zinkacetat reagieren

Hallo! Ich bräuchte diese Frage erklärt. Meines Wissens kann auch eine endotherm Reaktion exergon sein wenn zb nach DeltaG = DeltaH - T*Delta S der Term T*DeltaS hoch genug ist.
Mir wurde aber gesagt, dass eine exergone Reaktion exotherm ist. Diesem Diagramm zufolge müsste das auch so sein, da man hier einmal links eine exergone Reaktion sieht, die den gleichen Verlauf besitzt wie eine exotherm Funktion und vice versa.

Was stimmt nun?

Danke im Vorraus!

Was sind die Oxidationszahlen davon? Vorallem vom 2ten C-Atom. 0 kann es doch nicht sein oder?

Bisher habe ich es so:

Bitte sagt mir wenn etwas falsch ist. Ich bin mir nichtmal bei der Formel sicher.

Vielen dank! :)

Hallo ihr Lieben, ich wollte euch fragen wie man grundsätzlich eine Reaktionsgleichung aufstellt. Am besten Schritt für Schritt.
Wie man eine Ausgleicht - weiß ich und kann ich - aufstellen fällt mir jedoch noch etwas schwer.

Meine Probleme (woher weiß ich das es zb. H2 ist und nicht H3 oder O2 und nicht nur O- ganz grob formuliert damit man es hoffentlich versteht)

Bin um jede Hilfe dankbar und hoffe, dass jemand so nett ist und es mir erklärt!
Danke im Vorraus

Kann mir das jemand bitte erklären ?

C2H4 +Brh ---------> C2H5BR also name 1- Bromethan

Ist das Richtig?

Hey zusammen, ich bereite mich gerade für mein Chemie LK Abitur vor. Bei der Vorbereitung habe ich nun aber ein kleines Problem entdeckt. Als wir das Thema Redoxreaktionen im Unterricht hatten, haben wir folgende Reaktion aufgeschrieben: OX: MnO2 + 6H2O --> MnO4- + 3e- + 4H3O+. Bei dieser bin ich mir beim Elektronenausgleich nicht sicher. Mn (Edukt) hat ja Oxzahl 4 und Mn (Produkt) 7. Dementsprechend klar 3 Elektronen zum Ausgleich, aber nimmt man nicht noch die negative Ladung vom MnO4 mit in diese Rechnung rein? Demnach bräuchte man nur 2 Elektronen. Ich denke eigentlich nicht, allerdings ergibt sich mir dann daraus aus einer anderen Aufgabe keinen Sinn:

NH4+ + NO2- ---> N2 + 2H2O

Klar, NH4+ wird oxidiert und NO2- reduziert, aber die Teilgleichungen machen bei mir mit Elektronenausgleich, H3O+ Ausgleich und H2O Ausgleich keinen Sinn.

Bei den Teilgleichungen dann am besten auch mit Elektronen und allem antworten, denn diese Sachen wegkürzen ist nicht das Problem, sondern das Verständnis dahinter.

Ich bedanke mich im Voraus schonmal für alle netten Antworten!

Habe ich hier alles richtig gemacht?

plant einen versuch mit dem man herausfindet wie sich andere Metalle in Bezug auf elektronenabgabe und -Aufnahme verhalten

Es geht um die Elektrolyse von FeCl3. Bei dieser gibt ja Chlor Eisen Elektronen ab. Nun ist mir nicht ganz klar, woher ich weiß, ob das Eisen(3)Ion alle drei e- erhält, oder ob es drei Fe(3)Ionen gibt, die jeweils zu einem Fe(2)Ion reduziert werden. Das kam bei unseren Materialen beides schon vor, einmal bei Redoxreaktionen und einmal bei Elektrolysen.

Mg gibt 2e- ab und Ag kann diese 2 Elektronen aufnehmen, oder?

das heißt jedes silberion der Silberintratlösung kann 1oder 2 Elektronen aufnehmen?

H+, Cl-, Cl2, Cu2+

Ich vermute, dass Cl- funktioniert und Cl2 (ich verstehe den Unterschied nicht, das eine ist doch nur die oxidierte Form vom anderen) und die anderen nicht. Stimmt das?

Welche der folgenden Redoxreaktionen finden statt?

a) Ca(s) + Ni2+(aq) -> Ca2+(aq) + Ni(s)

b) 2 I-(aq) + Sn2+(aq) -> I2(aq) + Sn(s)

c) Cu+(aq) + Fe3+(aq) -> Cu(s) + Fe2+(aq)

Normalpotentiale:

E°(Ca/Ca2+) = –2,87 V; E°(Ni/Ni2+) = –0,23 V; E°(Sn/Sn2+) = –0,14 V; E°(2I-/I2) = +0,54 V; E°(Cu/Cu+)= +0,52 V; E°(Fe2+/Fe3+) = +0,77 V

Muss ich nur schauen, welches der beiden Elemente ein positiveres Potenzial hat (das nimmt dann Elektronen auf bzw. ist das Oxidationsmittel)?

Aufgabe: Eisen(|||)-chlorid zersetzt sich langsam in wässeriger Lösung zu Chlor und Eisen(||)-chlorid . Stellen Sie die Teil-, Gesamtionen und Gesamtstoffgleichung auf.

Erstmal habe ich ein großes Problem, zu verstehen, was genau der Unterschied zwischen den Gleichungen oben ist. Aber so habe ich es gelöst:

Gesamtstoffgleichung: 2FeCl3(aq) -> 2FeCl2 (aq) + Cl2 (g) <- entsteht hier überhaupt Cl2?

Als Ionengleichungen habe ich jetzt die Redoxteilgleichungen aufgestellt. Wie gesagt, ich weiß nicht was der Unterschied ist, vielleicht kann mir das jemand verraten.

Oxidation: 6Cl- -> 4Cl- + Cl2 + 2e-

Reduktion: 2Fe(3+) + 2e- -> 2Fe(2+)

Ist der Ansatz richtig?

Ich verstehe nicht, warum am Kupferstab ein Pluspol herrscht

Hey,

ich habe zwei Fragen zu der Aufgabe:

1. Zu a): Warum wird im Internet beschrieben, dass NH4 eine Ladung von +1 hat und SO4 eine von -2? Müsste es nicht insgesamt immer auf 0 kommen, wenn oben rechts keine Ladung angegeben ist?
2. Bei der Reaktionsgleichung von Sulfat zu Schwefelwasserstoff komme ich nicht auf die richtige Anzahl an Elektronen und Protonen, inwiefern muss ich vorgehen um die Gleichung aufzustellen?

Danke im Vorraus an alle, die sich Mühe machen mir zu antworten :)

„Stellen Sie die Redox-Gleichungen auf, die den Umsatz von Benzol (C6H6) zu CO2 mit Sulfat als Oxidationsmittel beschreibt. Sulfat soll dabei zu Sulfid reduziert werden.“

meine Oxidationsgleichung dazu sah so aus:

2C6H6 + 15O2 —> 6H2O + 12CO2

Welchen Sinn haben Redoxgleichungen? Ist das nicht das selbe als würde man einfach die störchiometrischen Koeffizienten bei einer Reaktion ausgleichen?

Meine Aufgabe lautet:

„Stellen Sie die Redoxgleichungen auf, die den Umsatz von organischer Substanz (CH2O) mit KMnO4 beschreibt. Bei dieser Reaktion zur Bestimmung des chemischen Sauerstoffbedarfs entstehen Kohlendioxid und Braunstein (MnO2).“

mein Problem ist nun, dass ich nicht weiß, was mit dem K in KMnO4 passiert, wenn die Substanz zu MnO2 reduziert wird..