1.) Aus Kaliumhydroxid (KOH) sollen 5 Liter einer Kalilauge mit der Konzentration c(KOH) = 0,035 mol/L 

hergestellt werden. Berechnen Sie die Masse, die dafür erforderlich ist. (M(KOH) = 56,1 g/mol) 

2.) Eine Salzsäurelösung enthält in 0,5 Liter 71,0g HCl. Es sollen nun 3,0 Liter einer Salpetersäurelösung 

hergestellt werden, die die gleiche Konzentration hat wie die Salzsäurelösung. Ermitteln Sie, wie viel 

Gramm Salpetersäure (HNO3) dazu benötigt wird. 

3.) Zur Herstellung der Salpetersäure aus Aufgabe 2 steht eine Salpetersäurelösung zur Verfügung, die 70 

Gewichtsprozent HNO3 enthält und eine Dichte von 1,42 g/mL hat. Ermitteln Sie, wie viel Milliliter 

dieser Lösung benötigt wird.