Hallo Forum,

Ich habe eine Frage zum Molekühl N2O. Mir wurde monatelang eingetrichtert, dass für die Elemente der zweiten Periode die Oktettregel streng gilt. Für Stickstoff würde das ja in diesem Fall heißen, dass es maximal 3 Bindungen eingehen kann. In der Lewisschreibweise sieht das Molekül jedoch wie folgt aus:

N≡N-O

Das mittlere Stickstoffatom geht doch in diesem Fall 4 Bindungen ein, 3 mit dem anderen Stickstoffatom und eine weitere mit dem Sauerstoffatom. Wie kommt das zu Stande?