Liebe Chemie-Profis,
Ich habe da mal eine Frage.
Keiner soll mir meine Hausaufgaben machen, es geht nur darum, ob unsere Grundannahme richtig ist. :)
Es geht um die Verschiebung des Säure-Base-Gleichgewichtes.

Folgende Situation:

Zur Salzsäure (HCl) (+Wasser) wird festes Natriumchlorid hinzugegeben.
(Haben wir im Unterricht auch gemacht, bei uns laut Universalindikator keine pH-Wert Veränderung…)

Dass es sich nicht verändert liegt daran, dass die Säure so stark ist und die Zugabe an Chlorid eine nur so dermaßen kleine Verschiebung bewirkt, dass die nicht im pH-Wert erkennbar ist?

Zur Essigsäure (+Wasser) wird Natriumacetat hinzugeben.
Der Universalindikator wechselte von rosa zu hellorange, die Säure wurde also schwächer, weniger H30+ Ionen vorhanden.
Meine Erklärung hierfür wäre, dass das Gleichgewicht (was bei dieser Säure ja schon vorher auf der Seite von Essigsäure und Wasser liegt ) dadurch noch stärker auf dieser Seite liegt, da ja die Rückreaktion begünstigt wird. Ergibt das Sinn? Wenn ja, es liegt daran, dass das Natriumacetat wie eine Konzentrationserhöhung auf der „rechten“ Seite wirkt oder?