Die Elektrolyse wird in diesem Fall verwendet, um eine Reduktion der Gold(III)-Ionen an der Wolframelektrode, welche sich in eine Tetracyanoaurat(III)-Lösung befindet, zu erzwingen. Nur wieso läuft diese nicht spontan ab? Wolfram hat ein besseres Reduktionsvermögen als Gold, demzufolge müssten die Gold-Ionen ohne Elektrolyse durch Wolfram-Atome reduziert werden. Wieso findet hier spontan keine Goldabscheidung statt, obwohl z. B. bei einem Zinkblech in Kupfersulfatlösung eine Kupferabscheidung stattfindet? (Zink hat ein besseres Reduktionsvermögen als Kupfer, also selbe Situation??)