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49 Aufrufe Gleiche Volumina von Lösungen gleicher Äquivalentkonzentration enthalten
äquivalente Stoffmengen
20 mLBariumhydroxid-Lösung, c(1/2 Ba(OH)2
sondern auch 20 mL Kalilauge, c(1/1 KOH)
Warum ist das so? Die Äqivalentkonzentration ist ja nicht gleich 1/2 zu 1/1
Wie viele Milliliter der Lösung benötigt man, um 20,0 mL einer Salzsäure mit einer
Äquivalentkonzentration von 0,100 mol/L zu neutralisieren?
20 mL, weil c1/2 Ca(OH) ) entsprechen c1/1 ( HCl)
Hier ist das ja auch nicht gleich
Vielen Dank für eure Mühe.
Lg