ich würde gerne wissen wie man auf die oxidationszahl von K4[Fe(CN)6] kommt bzw. ob es so stimmen würde wie ich es gemacht habe: kalium hat ja immer die oxidationszahl +1, 4 gibt es, also +4 und CN ist doch immer einfach negativ geladen und 6 gibt es, also -6.. daraus folgt -6+4=2 also ist eisen zweifach positiv geladen? und bei cyanid.. stickstoff ist elektronegativer als kohlenstoff, deshalb bekommt N alle bindenden elektronen.. das heißt, N hat dann 8e-, sollte aber 5 außenelektronen haben 5-8= -3 also ist die oxidationszahl von N -3. und für C kommt dann -2 heraus..

stimmen nun folgenden oxidationszahlen und auch meine denkweise wie ich dazu komme?

K: +1; Fe: +2; C: +2; N: -3

danke für eure hilfe! :)