Hallo an alle,

In meinem Chemiebuch steht, dass innerhalb einer Gruppe im Periodensystem, die Effektive Kernladung immer die selbe ist; da ja mit der Steigung der Anzahl von Protonen (positive Ladung) auch die Anzahl der inneren Elektronen steigt (die sozusagen eine Abschirmung bilden) und somit die positive Ladung, die an die aeusseren Elektronen kommt, immer die gleiche ist.

z.B. in Gruppe IA:
Li (Z=3) - Effektive Kernladung: 1 (da die beiden inneren Elektronen den Effekt der Protonen abschirmen)

Na (Z=11) - Effektive Kernladung: 1 (da die nun 10 inneren Elektronen den Effekt der Protonen abschirmen)

Nun meine Frage:

Warum braucht man dann immer weniger Energie (Ionisierungsenergie) um die aeusseren Elektronen der unteren Atome (absteigenden im Periodensystem) zu trennen? Ist die Effektive Kernladung die auf die auesseren Elektronen als Anziehungskraft wirkt, ja nicht immer die selbe? Muesste dieser Logik folgend, auch die benoetigte Energie zur Trennung nicht die selbe sein?

Ich hoffe mich deutlich ausgedrueckt zu haben. Vielen Dank im Voraus,

Robert