1.Berechnung: Thermodynamik beim Hochofenprozess Im unteren Teil eines Hochofens reagiert Koks zunächst mit der eingeblasenen Luft zu CO2. Dadurch wird der untere Teil auf ca. 2000 °C erwärmt, sodass Eisen, Eisenerz und Schlacke schmelzen.

A)Wie viele Tonnen Koks werden benötigt, um eine Tonne Fe2O3 (c = 0,6 J/g・K) von der Umgebungstemperatur 25 °C auf die Schmelztemperatur von 1565 °C zu bringen und dann zu Schmelzen?

Die molare Schmelzenthalpie von Fe2O3 ist ∆fusHm = 114 kJ/mol. C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) liefert ∆RHm = −395 kJ/mol. Lösung: Es werden 1. 798.000 kJ benötigt.

Bei 32,9 kJ/g sind das 54,7 kg Koks. B)Nennen Sie zwei Gründe, warum der tatsächliche Koksbedarf von ca. 0,5 t Koks pro Tonne Eisen ca. 10-mal so groß ist wie der in a) berechnete Wert.