Nach Recherche bin ich relativ schnell auf eine Elektronenkonfiguration von [Ar] 3d² 4s² gekommen. Meine Frage bezieht sich darauf, wieso es nicht [Ar] 3d4 4s0 ist. Das war nämlich mein erstes Ergebnis. Ich weiß, dass es beim Titan die Besonderheit gibt, dass das 3d-Orbital ein geringeres Energieniveau als 4s hat und deshalb zuerst aufgefüllt wird. Wieso füllt man also nicht komplett alle 4 Elektronen bei 3d auf, sondern nur zwei?

Ich schreibe morgen Chemie-LK-Abi und kann mir das leider nicht erklären.

Mir ist bekannt, dass die reale Elektronenkonfiguration mit wissenschaftlichen Methoden bestimmt wird und dass eine Erklärung wahrscheinlich den Rahmen sprengen würde. Jedoch möchte ich nur wissen, wie ich bei einer möglichen Aufgabenstellung ("Nenne die Elektronenkonfiguration von Titan") das richtige Ergebnis auswähle. Ist das nur durch Auswendiglernen möglich oder kann man eine Regel anwenden?

Es tut mir leid, wenn die Frage vielleicht unübersichtlich ist!

Vielen Dank im Voraus!