pH-Wert einer verdünnten Lösung
Habe ich ein grundsätzliches Verständnisproblem?
zur Berechnung des pH-Wertes Ammoniumchloridlösung verschiederner Konzentrationen verwende ich für einen Protolyten mit pKs(NH4+) = 9,25 die Gleichung pH=(pKs-lg(c))/2. Für eine 1molare Lösung (1mol/l) ergibt das den nachvollziehbaren pH-Wert von ca 4,6 (sauer).
Ändere ich die Verdünnung in 10er Potenzen, dann gelange ich bei einer 10^-5 molaren Lösung des selben Salzes zu pH= 7,625 und bei einer 10^-9 molaren Lösung zu pH=9,125
Irgendetwas muss falsch sein!
Nur durch das Verdünnen kann ich doch nicht aus einer sauren Lösung eine basische machen oder doch?
Chemie,
ph-Wert