Also...Na+N2(index)-->2Na3(index)N? Da Natrium einwertig ist, und Schwefel dreiwertig (nennt man das auch bei negativen so?jedenfalls dreifach negativ geladen ist) und hier in zweiatomigen molekülen vorkommt, brauche ich 6N um das auszugleichen. Demnach habe ich am Ende zweimal Natriumnitrid, mit zwei Na Molekuelen und einem NMolekuel?? Und wie siehts aus, wenn ich einen stoff aus der zweiten hauptgruppe, also einen zweifach positiven Stoff habe? Bsp.: Ba+N2(index)--> Ba3(index)N2(index)?! Warum ist das so?? Warum habe ich nicht wie bei dem Natriumnutrid eine große Zwei vor dem Produkt??
Formel Natriumnitrid so richtig?
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