Hallo, für Kaliumhydroxid findet man einen pKB-Wert von -1,1 tabelliert. Allerdings frage ich mich, auf welches Gleichgewicht dieser Wert bezogen ist. Üblicherweise geht man doch für den KB-Wert von der Protonierung der Base B durch Wasser aus:
B + H2O <-> BH+ + OH-
und erhält nach Anwendung des MWG und Verrechnung der praktisch konstanten Konzentration an Wasser:
KB = [BH+][OH-]/[B]
So etwas gibt es ja aber bei KOH nicht. Oder geht man von so etwas wie hydratisierten KOH-Ionenpaaren aus, die einem Dissoziationsgleichgewicht unterliegen, im Sinne von
KOH(aq) <-> K+ + OH- und damit
KB = [K+][OH-]/[KOH(aq)] ???
Das würde aber meinem Verständnis der Auflösung einer Ionenverbindung in Wasser widersprechen, nach dem die K+ und OH- hydratisiert werden und so in Lösung gehen. Vielleicht kann mich hier mal jemand aufklären.