Heya,
Warum darf der Schwefel in der Schwefelsäure sein Oktett überschreiten?
Wenn ich mir das Energiediagramm der Orbitale anschaue, sollte Schwefel ja eine Konfiguration von : [Ne] 3s² 3p^4 haben... bleibt also je 1 Elektronenfeld in zwei p Orbitalen frei. Laut der Definition meines Profs darf Schwefel also noch 2 Bindungen eingehen...
Nur warum findet man dann solche Stoffe wie H2SO4 vor? (Ich hab Schwefelsäure ganz komisch gemalt, mit komischen Bindungsmustern, damit ich ja kein Oktett überschreite^^)
Kann Sauerstoff, welcher ja auch in der 16ten Gruppe steht, sein Oktett auch erweitern?
Liebe Grüße, Freakypie