In der Aufgabe muss ich bewerten, ob H2O oder NH3 die stärkere Base ist. In den Lösung steht, dass das freie Elektronenpaar weniger stark vom Kern angezogen wird und zur Verfügung steht um eine Bindung einzugehen. Wieso wird das weniger vom Kern angezogen ??? Zudem steht, dass die freien Elektronenpaare vom Sauerstoff lieber nicht zur Verfügung stehen. Kann man das auch anders erklären… Zudem ist die EN(O) > EN (N) was eigentlich dafür stehen, würde dass Sauerstoff mehr basisch wäre oder nicht? Ich bin verwirrt… (ich hätte es mit den induktiven Effekten erklärt)