Hallo liebe Chemieprofis, habe eine "dumme" Frage zur Schmelzflusselektrolyse von MgCl2, da ich die Antwort im Buch nicht verstehe. Die Aufgabe war, anzugeben, wie viel Chlorgas bei der Schmelzflusselektrolyse von MgCl2 entsteht, wenn gleichzeitig 6,5 g Mg abgeschieden werden. Soweit sogut, die Redoxgleichung ist mir klar:

Red: (2Mg^+) + 2e^(-) --> 2Mg

Ox: 2Cl^(-) --> Cl2 + 2e^-

Gesamt: 2Mg^+ + 2Cl^- --> 2Mg + Cl2

Das heißt für mich, pro Mol Mg wird 1/2 mol Cl2 erhalten. So habe ich es auch gerechnet und komme auf eine andere Lösung als im Buch, die zur Berechnung der Menge "nur" die Gleichung MgCl2 --> Mg + Cl2 verwenden und zu dem Schluss kommen, dass pro Mol Mg auch ein Mol Cl2 entsteht.

Was stimmt nun, und kann mir einer erklären, warum??

P.S.: Sorry für die ^'s, irgendwie funktionieren die Tastenkürzel hier nicht..?