Du kannst dir so ein Gerät kaufen, mit dem man aus Leitungswasser Sodawasser macht.
Einfach Deckel auf - Wurstwasser rein - auf den Knopf gedrückt und tada -> lecker Wurstwasser mit Sprudel.
Klingt übrigens nach einer Marktlücke
Unsere Haut hat kein Werkzeug zur Verfügung um Wärme direkt zu messen.
Wenn wir beispielsweise Oberflächen als kalt oder warm empfinden (wenn wir sie mit der Hand berühren), dann registriert unser Körper nicht die Temperatur der Oberfläche, sondern den Wärmestrom der zwischen dieser Oberfläche und der Hand übertragen wird.
Metall fühlt sich deshalb kälter als beispielsweise Holz, weil Metall einen höheren Wärmeleitkoeffizienten besitzt und bei gleicher Fläche und Temperatur mehr Wärme an die Hand übertragen wird.
Ähnlich ist es beim Pusten. Es handelt sich hierbei um eine erzwungene Konvektion, die für den Wärmeübergang verantwortlich ist (Wärmeleitung spielt hier keine so große Rolle). Umso fester du pustest, desto mehr Luft wird in einer bestimmten Zeiteinheit über die Haut bewegt und der übertragene Wärmestrom steigt - die gefühlte Temperatur sinkt.
Ich vermute, dass die mit deiner Atemluft mitgerissene Raumluft für die Abkühlung verantwortlich ist, denn deine Atemluft hat eine ungefähre Temperatur von 35°C, während deine Hauttemperatur (abhängig von der Umgebungstemperatur und weiteren Faktoren) im Schnitt bei circa 32 - 34°C liegt (bei angenehmer Raumtemperatur).
Das heißt also, dass die mittlere Atemtemperatur über der Hauttemperatur liegt und nur durch Vermischung mit der Raumtemperatur zu mittleren Temperaturen unterhalb der Hauttemperatur führen, die dann beim Wärmeübergang als Abkühlung wahrgenommen wird.
Jede unbeschränkte Folge ist divergent - vielleicht hilft dir das weiter
So einfach wie Matermace würde ich es mir ehrlich gesagt nicht machen. Vor allem ist Sauerstoff bei 200bar in einem superkritischem Zustand - da ist kein Unterschied zwischen gasförmiger und flüssiger Phase feststellbar und somit auch schwieriger zu berechnen.
Ausserdem:
Welche Temperatur hat der Sauerstoff? Raumtemperatur?
Egal, wir vereinfachen so weit wie möglich und setzen ideales Gas voraus:
UMGEBUNGSTEMPERATUR ist entscheidend für die Beantwortung der Frage -> ich gehe von 20°C aus (in deiner Angabe nicht enthalten)
Idealgasgleichung:
p*V = R*T*m
Gaskonstante von Sauerstoff (vollkommen):
R = 259,827 J/kgK
und das spezifische Volumen von Sauerstoff bei 200bar:
v = 0.003577 kg/m³
Das Volumen ist mit 10 Liter = 0.01m³ gegeben.
---> Umstellen nach der Masse:
m = p*V/(R*T) = 200*10^5 Pa * 0.01 m³ / (259.827 J/kgK * 293.15K)
m = 2.6258 kg O2 Flascheninhalt
Jetzt wird die gesamte Masse in die Umgebung geleitet, welches Volumen nimmt es an?
V = R*T*m/p
Jetzt ist p = 1 bar (Umgebungsdruck)
V = 259,827 * 293.15 * 2.6258 / 10^5
V = 2m³ = 2000 Liter
Antwort: Bei Umgebungstemperatur lassen sich 2000 Liter Sauerstoff entnehmen.
Weitere Inhalte können nur Nutzer sehen, die bei uns eingeloggt sind.
