Es gibt Metalle insbesondere die Alkalimetalle(Na, K) die sich in flüssigem NH3 Lösen(gibt eine tief blaue Farbe), aber auch dabei entsteht ein freies Elektron wobei das Metall in gelöstem Zustand meines Erachtens nach noch nicht wirklich oxidiert ist(Es fällt immer wieder vom angeregten Zustand in den nicht angeregten->daher Farbe). Man verwendet solche Lösungen um Verbindungen zu reduzieren(mit dem freien Elektron).
Bei anderen Metallen ist es mir bis dato nicht bekannt, dass es flüssige Lösungen nicht oxidierter Metalle gibt. Es gibt halt nur die Festkörperverbindungen (Legierungen). Eventuell könnte man mit metallischem Quecksilber und einem exotischem LM so etwas herbeiführen - ist aber nur eine Vermutung.
Edit: wie ich gerade sehe wurde die Ammoniak Alternative schon oben genannt - lasse sie aber trotzdem wegen zusätzlicher Infos weiter hier stehen.