Guten Tag,

wir hatten einen Versuch, in dem wir 4 Substanzen abgewogen haben. Aus Zeitgründen kamen wir nicht dazu den pH-zu messen.

Kann man den theoretischen PH-Wert der 100ml Lösung bestimmen?

KCl: 0,0213 g.
NaCl 0,8039 g;
Na₂HPO₄ 0,1445 g;
KH₂PO₄ 0,0131 g

Ich hatte überlegt erstmal die Molarität auszurechnen:
mit Molarität = Stoffmenge / (molare Masse * Volumen)

KCl: 0,0213g / (((39,098 + 35,45)g/mol) * 0,1 L) = 0,00286
NaCl: 0,8039g / (((22,99 + 35,45)g/mol) * 0,1 L) = 0,13756
Na₂HPO₄: 0,1445g / (((2*22,99 + 1,008 + 30,974 + 4*15,999)g/mol) * 0,1 L) =0,01018
KH₂PO₄ 0,0131 g/ (((39,098 + 2*1,008 + 30,974 + 4*15,999)g/mol) * 0,1 L) =0,000963

Nur jetzt weiß ich nicht mehr weiter? Muss man vielleicht doch über die pks Werte oder über die Hasselbachgleichung gehen?

Für Hilfe wäre ich echt Dankbar.