Hallo zusammen,

Ich soll unter anderem Propen und Propan nach ihren Siedepunkten sortieren. Dass Siedepunkte unmittelbar an zwischenmolekulare Kräfte gebunden sind, ist kein Geheimnis.

Mir stellt sich nur die Frage, warum die zwischenmolekularen Kräfte (in diesem Fall Van-der-Waals-Kräfte) beim Propan größer sind als beim Propen. Liegt das an dem einen Wasserstoff Atom, das mehr ist, somit auch ein positiv geladenes Teilchen mehr, welches evtl. bei der Elektronegativitätsdifferenz eine Rolle spielt?

Dass der Siedepunkt für Propan -42°c und für Propen -47°c ist, weiß ich. Allerdings will ich verstehen, warum das so ist.

Eine schnelle Antwort würde mir sehr weiterhelfen:)