Grundsätzlich bildet sich eine Wasserdtoffbrücke doch daher, wenn das Molekühl starke Polare bei der Elektronegativität bildet und dies somit für starke Anziehungskräfte zwischen den Molekülen sorgt. Ein beispiel dafür wäre H2O. Doch das gleiche ist doch auch bei Lihtium+Sauerstoff zum beispiel der fall. Sauerstoff ist deutlich elektronegativer als Lithium, dadurch entsehen starke Polariesierungen und das müsste somit doch auch für starke Anziehungskräfte zwischen den Molekühlen sorgen, also wasserstoffbrücken bilden. Warum ist diese Anziehungskraft so an Wasserstoff gebunden?