Wann ist Reaktionsenergie kleiner als Reaktionsenthalpie?
Wir haben diese Formel : Delta (H) = Delta (U) + p. Delta(V)
In einem offenen Gefäß:
Wenn Delta(U) < 0 und p.Delta(V) > 0 ( exothermische Reaktion), dann Delta (H) < 0 und der Betrag von Delta( H) ist kleiner als der Betrag von Deltal(U).
Was wäre aber dann, wenn Delta(U) > 0 ist? Ist Delta(H) größer als Delta(U) ? Bzw. ist die Volumenarbeit ( p.Delta(V)) > 0 oder < 0 oder = 0 ?
Wenn die Volumenarbeit > 0 ist , heißt das etwa , dass der Betrag von Delta (H) größer als der Betrag von Delta(U) ? Wie kann das sein? Woher kommt diese Extraenergie?
Chemie,
Universität,
Enthalpie