Es gibt Silbergarn. Das wird beispielsweise auch in Handschuhen verwendet, damit man Smartphones o.ä. bedienen kann.

Der Index gibt an wie oft dein Atom im Molekül vorhanden ist.

Bei deinem Beispiel Magnesiumoxid ist es folgendermaßen:

Mg1 O1

Das bedeutet, dass in dem Molekül ein Magnesium-Atom und ein Sauerstoff-Atom vorhanden sind.

Wieso ist das so?

Ein Blick ins Periodensystem zeigt, dass Mg in der 2. Hauptgruppe ist, O in der 6..

Folglich muss Mg seine zwei freien Äquivalenzelektronen (die zwei in der äußeren Schale) abgeben um den energetisch niedrigsten Zustand zu erreichen.

=> Edelgaskonfiguration (keine freien Äquivalenzelektronen)

Sauerstoff hat ebenfalls zwei freie Äquivalenzelektronen. Da es aber insgesamt sechs Äquivalenzelektronen (zwei weitere Elektronenpaare) besitzt muss es zwei Elektronen aufnehmen um die äußere Schale voll zu besetzten.

=> Edelgaskonfiguration

Wir haben also Mg, welches zwei Elektronen abgibt und O, welches zwei aufnimmt. So gleicht sich beides aus und wir benötigen keine Zahlen im Index (da beide Zahlen 1 währen).

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Beim Beispiel Natriumoxid würde das anders aussehen:

Wir wissen jetzt, dass O zwei Elektronen aufnehmen muss.

Wenn wir uns aber Na anschauen sehen wir, dass es in der 1. Hauptgruppe ist und folglich nur ein freies Äquivalenzelektron hat. Dieses gibt es in einer Reaktion ab.

Wir haben also ein O Atom, welches 2 Elektronen benötigt, aber ein Na Atom, welches nur eins abgibt. Wir benötigen also zwei Na Atome pro Molekül, damit das O Atom zufrieden ist.

Wir benötigen also die doppelte Menge an Na Atomen wie an O Atomen. Dies gibt man mit Mol an. also 2 Mol Na und 1 Mol O

Reaktionsgleichung:

2 Na + 1 O -----> Na2 O1 exotherm

die 1 kann man aber weglassen