Ich würde vielleicht erstmal mit der idealen Gasgleichung anfangen:

p*V=N*k*T

Wie man sofort sieht, hängt das Ergebnis von der Temperatur ab.

Wir können für unsere Überschlagsrechnung jetzt einfach von einer isothermen Expansion ausgehen (vor allem weil es schön einfach ist). Wir expandieren das Gas also sehr langsam und halten die Temperatur konstant.

Dann gilt einfach V2=V1*p1/p2, aus deinen 100ml werden also nur 600 ml.

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