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Wie viel Gramm Magnesium muss ich verbrennen um 10 g Magnesiumoxid zu erhalten und wie wird das berechnet?
2 Mg + O2 = 2 MgO
1.) Welche Molare Masse haben 2 MgO?
M(Mg) = 24g/mol
M (O) = 16g/mol
MgO = (Mg + 0) = 24g/mol + 16 g/mol = 40 g/mol
MgO = 40 g/mol
2 MgO = 80 g/mol
2.) Wieviel mol sind 10g MgO?
m (MgO) = 10g
M(MgO) = m/n
M (MgO) = 40 g/mol
=> n (MgO) = m / M = 10g / 40 g/mol = 1/4 mol
3.) Wieviel Magnesium wird benötigt, wenn wir ¼ mol MgO haben?
2 Mg + O2 = 2 MgO
2 mol + 1 mol = 2 mol
Wir haben ¼ mol MgO, wie komme ich in der Reaktionsgleichung rechts (Produkt) nicht auf 2 mol, sondern auf ¼ mol:
2 mol / 8 + 1 mol / 8 = 2 mol / 8 (MgO)
0,25 mol + 0,125mol = ¼ mol
Daraus folgt für Mg:
40 g/mol x 0,25 mol = 10 g Magnesium
Lösung: Es werden 10g Magnesium benötigt