Wie viel Gramm Magnesium muss ich verbrennen um 10 g Magnesiumoxid zu erhalten und wie wird das berechnet?

2 Mg + O2 = 2 MgO

1.) Welche Molare Masse haben 2 MgO?

M(Mg) = 24g/mol

M (O) = 16g/mol

MgO = (Mg + 0) = 24g/mol + 16 g/mol = 40 g/mol

MgO = 40 g/mol

2 MgO = 80 g/mol

2.) Wieviel mol sind 10g MgO?

m (MgO) = 10g

M(MgO) = m/n

M (MgO) = 40 g/mol

=> n (MgO) = m / M = 10g / 40 g/mol = 1/4 mol

3.) Wieviel Magnesium wird benötigt, wenn wir ¼ mol MgO haben?

2 Mg + O2 = 2 MgO

2 mol + 1 mol = 2 mol

Wir haben ¼ mol MgO, wie komme ich in der Reaktionsgleichung rechts (Produkt) nicht auf 2 mol, sondern auf ¼ mol:

2 mol / 8 + 1 mol / 8 = 2 mol / 8 (MgO)

0,25 mol + 0,125mol = ¼ mol

Daraus folgt für Mg:

40 g/mol x 0,25 mol = 10 g Magnesium

Lösung: Es werden 10g Magnesium benötigt