Guten abend, da ich mich gerade auf eine morgige Chemieklausur vorbereite und bei einer Aufgabe echt nicht mehr weiter weiß,hoffe ich, dass ihr mit evt. weiterhelfen könnt. Unsere Lehrerin hat uns eine Übungsaufgabe gegeben, die sowohl ich als auch meine Klassenkameraden nicht lösen können. Würde mich freuen wenn ihr mir helfen könntet.

Die Aufgabe: In einem Stahlzylinder mit 10,0 l Volumen werden Wasserstoff und Stickstoff miteinander zur Reaktion gebracht. Bei einer Temperatur von 727°C liegen im Gleichgewicht 15,0 mol Wasserstoff, 11,3 mol Stickstoff und 0,95 mol Ammoniak vor. Die Gleichgewichtskonstante Kc soll berechnet werden. (Gleichgewicht!)

Die Formel würde meines Wissens nach so Aussehen: 3H2 + N2 -> 2 NH3 Die einzigen Informationen die ich noch habe sind Kc: K(Rückreaktion)/K(Hinreaktion). Aber was muss ich nun berechnen? Mir würde es schon reichen wenn mir jemand die Berechnung der Gleichgewichtskonstanten erklären könnte.