Oder 6,022•10^23 —> 32 gramm
3,6•10^22 —> x =
Somit hast du doppelt so viele und kannst einfach mal zwei und dann mit dem
16g —> 6,022•10^23 Atomen
Ich könnt mir vorstellen das die Reaktion stattgefunden hatt und ihr das Produkt aufreinigen müsst.
Ich würde eine Destillation bei Normaldruck oder vielleicht bei Vakuum vorschlagen da die Siedepunkte einen unterschied von 154*C haben.
Sauerstoff ist ein kleinst Molekül und hat kaum zusammenhalt untereinander und ist so winzig dass es die Lichtwellen nicht beeinflusst.
Es geht nicht weider da dies in einer Gleichgewichtsreaktion steht und die Rückreaktion zuHSO4- grösser ist als in dir andere richtung
......................->
HSO4- +H2O...................... SO4^2- + H3O^+
......................<——————
Habt ihr eine Skelettgleichung erhalten?
Durch das Verbrennen von Kerzenwachs(Parafinen[C16-18]) wenn ich mich nicht irre entsteht CO2 jedoch da nicht genügend O2 dazu kommt wird auch mal ein C mitgerissen dieses setzt sich dann am Glasstab ab.
Die Reaktion ist schon 2:3 (Stöcheometrisch). Jedoch hat man dann das Problem dass wie oben gesagt das Reaktionsgleichgewicht stark auf der Seite der Edukten (linke seite) liegt um dies zu verändern hat man die möglichkeiten; von einer Druckerhöhung, ein Educkt im überschuss oder eine Temperaturerhöhung. (Der katalysator ist relativ da er nur die notwendige Energie runter setz welche die Reaktion braucht um zu starten.)