Hallo, Ich schreibe zur Zeit eine Facharbeit zum Thema Chemolumineszenz und möchte diese anhand der Orbitaltheorie erklären. Soweit verstehe ich auch alles, bis auch die antibindenden MOs. Soweit habe ich verstanden, dass Orbitale Wellenfunktionen sind und eine Lösung der Schrödingergleichung. Wenn AOs sich überlappen entstehen MOs. Addiert man die Wellenfunktion der beiden AOs erhält man ein bindendes MO was für Stabilität im Molekül sorgt, da es energetisch günstig ist. Subtrahiert man diese jedoch so erhält man ein antibindendes MO. Was energetisch ungünstiger ist und falls es besetzt wird den zerfall des Moleküls wahrscheinlicher macht. Mein Problem im Verständnis ist nun, dass ich nicht verstehe , wieso man für antibindende MOs die beiden Wellenfunktionen subtrahiert.
Danke im vorraus für Antworten.