Kann mir jemand helfen mit meinem Problem bezüglich der Wärme? Ich habe NaOH etwa 1 zu 3 mit Wasser gemischt, aber möglicherweise auch 1 zu 2. 1 Mol NaOH 40gramm setzt 44,4 kj pro mol frei und wasser hat eine spezifische Wärmekapazität von 4,18 kj/l/K. Also würde sich bei einem Mol NaOH in einem Liter Wasser die Temperatur um rund 10 grad kelvin erhöhen. Mit einem NaOH-Wasser Verhältnis von 1 zu 1 wäre dies in dem Fall etwa 250 grad Kelvin Differenz. Wikipedia sagt:

Es ist in wässriger Lösung stets vollständig dissoziiert. Doch machen sich bei höheren Konzentrationen die interionischen Kräfte zwischen den Natrium- und den Hydroxid-Ionen auf die freie Beweglichkeit der Ionen bemerkbar, sodass eine Normallösung (40 g Natriumhydroxid im Liter) zu etwa 78 %, eine 0,1-n-Lösung zu etwa 90 % dissoziiert erscheint.

NaOH und Wasser lässt sich aber 1 zu 1 mischen und es löst sich. Wieso also Wikipedias angaben von 90 und 78%. Ich habe selbst 1 zu 2-3 Natronlauge hergestellt und die Wärme ging wohl in das Becherglas und in meine Hand, sodass der Temperaturunterschied nicht so gross war. Denkt ihr, dass die Wärme in meine Hand ging? Was hat es mit Wikis Angaben auf sich? Freue mich über jede Antwort :)