Hallo, wir haben in Chemie eine Hausaufgabe zur Volumenarbeit (Wv) aufbekommen. Die Aufgabe lautet: Berechnen Sie die Volumenarbeit dieser (in der vorherigen Aufgabe sollten wir die Reaktionsgleichung aufstellen) Reaktion für 1 mol (p = 1013 hPa, T = 298 K). Die Reaktionsgleichung lautet: (Ammoniumnitrat zerfällt explosionsartig in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff) 2 NH4NO3 -> 2N2 + 4 H2O + O2.
Für Ammoniumnitrat habe ich bereits die molare Masse ausgerechnet: 2•14u (N) + 4•1u (H) + 3•16u = 80 u -> 80 g/mol. Muss ich diesen Wert nochmal mal zwei rechnen?
Und nach dem Avogadrischen Gesetz haben Gase ja ein Vm von 24g/mol bei konstantem Druck und Raumtemperatur. Muss ich jetzt, um auf das gesamte Volumen der Produkte zu kommen für jedes Gas 24g/mol nehmen (also die Vm für N, H2O und O addieren) und für Stickstoff nochmal mal 2 und Wasserdampf mal 4 rechnen?
Wv = -p • deltaV und deltaV = neues Volumen minus vorheriges Volumen (oder?)

Und hier muss ich ja deltaV rauskriegen, dafür brauch ich das gesamte Volumen der Produkte, denke ich.
Ich bitte um Mithilfe, meine Mitschüler wissen auch nicht weiter. Danke!