Ja, es gibt auch Basen, die ohne die Hydroxidionen (OH-) dissoziieren können. Ein Beispiel dafür sind die Amidbasen, wie beispielsweise das Acetonitril (CH3CN).
Die Dissoziation von Acetonitril erfolgt durch den Transfer eines Protons von der stickstoffhaltigen Gruppe (NH) auf ein anderes Molekül oder Ion. Dabei bildet sich das konjugierte Säure-Base-Paar H3CNH+ und CN-, wobei die CN- Gruppe die Base darstellt.
Die Gleichung für die Dissoziation von Acetonitril sieht folgendermaßen aus:
CH3CN + H2O -> CH3CNH+ + OH-
In dieser Gleichung ist OH- das von Wasser stammende Hydroxidion, welches als Base fungiert. Acetonitril selbst ist jedoch auch eine Base und kann als solche dissoziieren.
Es gibt auch andere Moleküle, die ohne OH- als Base dissoziieren können. Dazu gehören beispielsweise die Aminbasen, wie Ammoniak (NH3), das durch Übertragung eines Protons von der stickstoffhaltigen Gruppe auf ein anderes Molekül oder Ion dissoziiert. Dabei bildet sich das konjugierte Säure-Base-Paar NH4+ und NH2-, wobei NH2- die Base ist.