Deacon-Verfahren: Berechnung der Gleichgewichtskonstante?
Hallo, wäre super, wenn mir jemand bezüglich dieser Aufgabe helfen könnte:
In einem Behälter befinden sich 3 mol HCl und 0,75 mol O2. Es erfolgt folgende GGW-Reaktion: 4 HCl + O2 --> 2 H2O + 2 Cl2.
Es erfolgt ein HCl-Umsatz von etwa 75 %.
Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc?
Mein Lösungsansatz:
((3*2*0,75)^4)/((4*3*0,25)^4)0,125=Kc
Allerdings ist das Ergebnis dabei angeblich nicht korrekt.
Ich bitte um Hilfe! Vielen Dank bereits im Voraus!
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