Es gibt da noch einen Punkt. Ich würde sagen, dass durch den enormen Druck, der auf das Wasser in derartiger Tiefe durch dei drüberliegende Wassermasse herrscht, schlicht und einfach kein Eis entstehen kann. Eisbildung erfolgt unter Expansion(Anomalie des Wassers). Das ist bei hohen Drücken nicht drin (nach le-Chateliers Prinzip des kleinsten Zwangs), demnach lässt sich das wasser auch unter den Gefreirpunkt abkühlen, ohne zu Eis zu erstarren..

Siehe hier das Phasendiagramm von Wasser: http://portal.uni-freiburg.de/fkchemie/lehre/grundvorlesung/uebungen/stunde6/pdwasser/image_view_fullscreen Man sieht: bei hohen Drücken kann Wasser durchaus unterhalb von 0°C flüssig sein.

Zudem sind Wassertemperaturen nahe unter null grad auch bei normaldruck durchaus nichts ungewöhnliches. Auch bei reinem Wasser kann die Eisbildung (was einer Kristallbildung gleichkommt) u.a. durch fehlende Kristallisationskeime ausbleiben (also einen Ort, wo sich die Wassermoleküle strukturiert anlagern können.