![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/8_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Antwort
Also ich würde vermuten, dass die Viskosität aufgrund der starken Kräfte der Wasserstoffbrückenbindung bei Butanol größer ist als bei pentan. Bei pentan wirken lediglich die "von-der-waals-kräfte". Sie sind relativ schwach, nehmen jedoch bei steigender kettenlänge zu. Diese Kraft ist zwischen den C-Atomen. Also müsste es die auch bei Butanol geben. D.h. Butanol muss auf jeden Fall eine höhere Viskosität besitzen.