Fällungsanalyse (Gravimetrie)?
Wie berechnet man die masse?
und wie überprüft man die rechnung?
Kommt 22,06g raus?
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Chuaynezoon/1526338407237_nmmslarge__18_12_211_211_ab0cac8ba54f3fd0f6f979cf90b7af19.jpg?v=1526338409000)
Steht da nicht zu wenig zu der Probelösung? Wir haben 12g von der Probenlösung genommen aber 12g von wieviel denn?
Ansonsten 1,864 g BaSo4 in mol umrechnen, dass sind dann so viel mol wie du Na2SO4 hattest wenn du davon ausgehst dass alles ausgefallen ist. Das kannst dann wieder in g umrechnen mit der molaren Masse von Na2SO4. Und für den Massenanteil dann die ausgerechnete Masse an Na2SO4 nehmen und durch das Gesamtgewicht der Lösung teilen.
Edit: Hab das jetzt nicht selbst ausgerechnet aber wenn ich die Aufgabe richtig verstehe, ist das was du da raus hast auf jeden Fall nicht richtig.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Muss ixh beide stoffmengen berechnen oder nur eine? Und was muss ich dann als nächstes tun😐
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/user/MeisterRuelps/1650155709935_nmmslarge__554_0_3023_3024_02347bdedcb670d7c7e6b4ff084b1394.jpg?v=1650155710000)
Ein Mol Sulfationen reagiert logischerweise mit einem Mol Bariumchlorid zu einem Mol Bariumsulfat.
Wenn Du nun die Masse Bariumsulfat kennst, kennst Du die Stoffmenge Natriumsulfat (bzw. kannst diese ermitteln).
![](https://images.gutefrage.net/media/user/MeisterRuelps/1650155709935_nmmslarge__554_0_3023_3024_02347bdedcb670d7c7e6b4ff084b1394.jpg?v=1650155710000)
Ja aber ohne das eine wirst Du nicht auf das andere hier kommen
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/7_nmmslarge.png?v=1438863662000)
> Kommt 22,06g raus?
Na, wie glaubhaft ist es wohl, dass in 12 g einer Lösung 22 g Natriumsulfat enthalten sind?
Nochmal rechnen, wenn Du den Fehler nicht findest, hier vorrechnen. Aber bitte mit erklärendem Text und mit Einheiten.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
n=m/M =1,864g/233,38=7,987x10^-3 mol
7,987x10^-3*142,04g/mol=1,13g
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/7_nmmslarge.png?v=1438863662000)
> n=m/M =1,864g/233,38=7,987x10^-3 mol
Besser als vorher, aber weit weg von einer sauberen Darstellung. So müsste diese Zeile für eine Lösung mit voller Punktzahl aussehen:
1) Berechnung der Stoffmenge BaSO₄ (M = 233,4 g/mol)
n=m/M =1,864g/(233,38 g/mol)= 7,987x10^-3 mol
Der zweiten Zeile fehlen ebenso Text und Teile der Einheiten, das Ergebnis 1,13g dürfte stimmen. Ist aber noch nicht das, was in b) gefragt ist.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ist hier etwas falsch? Oder muss ich das ergebnis noch mal 2 nehmen?
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Falls ich *2 nehmen muss kommt da einen wert von 2,26
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/7_nmmslarge.png?v=1438863662000)
> 1,13g/12g=0,0942 %
Ein Lob für das Mitführen der Einheiten.
Aber das mit den Prozenten (Stoff der Unterstufe!) solltest Du ganz dringend nochmal üben..
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Was ist hier falsch könntest du für mich korrigieren?
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/7_nmmslarge.png?v=1438863662000)
Sei nicht so ungeduldig - ich lese nicht minütlich neue Meldungen. Manchmal auch erst einen Tag später.
1,13g/12g = 0,0942 = 0,0942 * 100% = 9,42%
Dass 1 g von 12 g "etwas weniger als 10%" ist sollte man eigentlich ohne Rechnung erkennen und daraufhin sein Ergebnis von 0,09% anzweifeln.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Warum mol? Wird nicht masse gefragt?