Brauche Hilfe bei Chemiehausaufgabe!?
Hi, ich habe eine Hausaufgabe in Chemie aufbekommen welche wie folgt lautet: ,,wie viel Liter O2 wird der Luft entzogen, wenn 5 kg Propan vollständig verbrannt wird?" Es wäre sehr nett wenn mir jemand die schrittfolge erklären kann wie man so etwas berechnet. Ich weiß das man da irgendwas mit der Molaren Masse berechnen muss aber da hört es auch schon auf^^. Danke im voraus
2 Antworten
- Reaktionsgleichung aufstellen
- Wie viel mol O₂ wird für die Verbrennung von einem mol Propan verbraucht? (Aus der Reaktionsgleichung ablesbar)
- Stoffmenge des Propans ausrechnen (n=m/M mit n=Stoffmenge; m=Masse und M=molare Masse)
- Durch das Verhältnis aus Punkt 2 ausrechnen, wie viel mol O₂ du für die Verbrennung dieser Stoffmenge brauchst.
- Die Stoffmenge an O₂ in das Volumen umrechnen. Entweder über das Molvolumen oder das ideale Gasgesetz.
Molvolumen: 1 mol Gas nimmt bei 25°C und Normaldruck ein Volumen von 24,47 Litern ein.
Ideales Gasgesetz: p*V=n*R*T
p=Druck
V=Volumen
n=Stoffmenge
R= allg. Gaskonstante (R=8,314 J/(mol*K))
T= Temperatur in K
Nein. Die vollständige Verbrennung hat nur CO₂ und H₂O als Produkte. Desweiteren musst du die Reaktionsgleichung unbedingt ausgleichen.
Formel für Propan: C3H8. Daher molare Masse: 3*12+8*1=44 g/mol
5 kg sind dann 5000g/44g/mol = 113.64 mol
Vollständige verbrennung heisst vebrennen zu CO2
C3H8 + 5O2 ---> 3 CO2 + 4H2O
Das heisst, für 1 mol Propan brauche ich 5 mol O2, also für 113.64 mol Propan brauche ich 5*113.64= 568.20 mol O2
Ausgehend von Normalbedingungen (0°C), dann beträgt das Molvolumen gerundet 22.41 liter/mol
568.20 mol sind dann 568.20mol * 22.41 liter/mol = 12733,36 liter O2 die der Luft entzogen werden.
(Wenn man jetzt wissen möchte, wieviel Luft man braucht, dann muss mal beachten, dass Luft nur 21° Sauerstoff enthält. Daher bräuchte man 12733.36 liter Sauerstoff, die in (12733.36/21)*100 = 60635 Liter Luft enthalten sind)
Gruß
Henzy
Top Antwort, aber wahrscheinlich nur wenig zielführend, da sie einfach nur abgeschrieben wird, ohne drüber nachzudenken ....
Nachdenken sollte der FS.... wenn er/sie das Prinzip verstanden hat, kann er/sie als transferleistung mal berechnen, wieviel Sauerstoff der Luft entzogen wird bei einer unvollständigen Verbrennung (zu CO) von 4kg Butan.....(o.ä.)
Okay erstmal danke schön für die detaillierte Beschreibung ^^ ... Die RG ist doch C3H8+O2->H2O+CO2/CO/C. Wie kann mann da die mol Werte ablesen ?