Hallo ;)

Ich hab hier eine Textaufgabe (Aufgabe c) und ich habe ein anderes Ergebnis als die Lösung. Es ist hier leider kein Rechenweg gegeben, deswegen kann ich die Lösung nicht nachvollziehen.

Das ist die Aufgabe + Lösung:

Das ist mein Ergebnis:

Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen! ;)

"Ein Liter CO2 hat in Normzustand eine Masse von 2g. Welcher Druck herrscht, wenn sich die Masse bei gleichem Volumen und Temperatur halbiert?"

Ich habe also V=1L(konstant), m1=2g, m2=1g, M(CO2)=44.009g/mol (und p1=1,013bar & T=273.15K wegen dem Normalzustand?). Gesucht ist p2.

Ich finde keine passende Formel, da mir nur folgende bekannt sind:

Boyle Mariotte, wenn T konstant bleibt; p*V=konstant

Gay-Lussac, wenn p konstant bleibt; V/T=kosntant

Amonton, wenn V konstant bleibt; p/T=konst

Natürlich gibts noch die allgemeine Gleichung, aber da wüsste ich nicht, nach was ich auflösen soll.

Tut mir erstmal leid für die vielen Fragen, ich bin Fernstudentin und habe im Moment keine Lerngruppe. Ansprechpartner antworten leider immer sehr spät.

Die Frage steht im Titel. Der Prof schrieb in seiner Mail, wir dürfen für die Berechnung von V0m/Vm ausschließlich oben stehende Formeln benutzen und diese auch nicht weiter umformen. Da stellt sich mir nun die Frage, wie ich das machen soll mit oben stehenden Formeln, da keine passt. Im Internet steht, V0m wäre auch möglich zu errechnen durch M/p(Dichte). Diese Formel sollen wir laut Mail aber nicht benutzen, sondern eine andere. Geht das überhaupt?

Habe ich die Teilchenzahl richtig berechnet? Und wenn jetzt keine Normalbedingungen gegeben wären, sondern zB. 20 Grad und 2bar, müsste ich dann nur V0m neu berechnen und dann den individuell berechneten Volumenwert einsetzen? Oder müsste ich dann ganz anders vorgehen? Vielen Dank schonmal.

Hallo :),

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe die einzelnen Schritte des Lösungsweges nennen?

Mir fehlt bei dieser Aufgabe auch schon der Ansatz :/

Ich habe ja die Formel c=n/V. Weder n, noch V ist gegeben. Das Volumen ist ohne Masse nicht zu berechnen (obwohl ich mich dann frage, weshalb die Dichte dann gegeben ist) und die Masse krieg ich irgendwie auch nicht berechnet. Der Massenanteil ist ja gegeben, aber ich brauche ja zum umstellen der Formel die Masse UND die Gesamtmasse. Ich komme leider nicht weiter.

Ich hab (versucht) die Aufgabe a) des Arbeitsblatts zu bearbeiten aber ich verstehe nicht ob es überhaupt stimmt und was mir mein Ergebnis sagt? Heißt 2,1 x 10^23 dass da 2 CO2 gibt?

Dies ist die Reaktionsgleichung:

Vielen Dank.

Es soll bei a) 0,2145mol pro Liter und b) 0,0973mol pro Liter raus kommen.

Hallo zusammen, ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe. Ich bin mir nicht sicher, wie ich erfahre, wie viele Calciumionen in Calciumoxid enthalten sind. Aus der Aufgabe lese ich, dass ich die absolute Masse einer Stoffportion (m) und die Teilchenzahl (N) berechnen muss. Stimmt das? In den Lösungen steht nämlich nur das Ergebnis für die Stoffmenge (n) und (m) angegeben.

Aber an welcher Stelle muss ich hier die Stoffmenge berechnen? Es wird doch nach der Masse gefragt?

Ich habe die obenstehende Aufgabe gelöst und wollte fragen, ob das so richtig ist. Viele meiner Mitschüler haben im letzten Schritt mit der Formel V=Vm*n gerechnet, was falsch ist, deshalb kann ich die Aufgabe nicht mit jemand anderem vergleichen.

Allgemeines Gasgesetz: p*V=n*R*T

Ggf. nach p umstellen

Dieses Bild wurde uns etwas halbherzig erklärt, weshalb ich eine Sache nicht ganz verstanden habe.

Und zwar: In Schritt zwei möchte ich ja die Stoffmenge von HCl errechnen. Ich verstehe aber nicht, wieso ich dazu 2 mal die Stoffmenge von einem Wasserstoffmolekül benutze. Die zwei als Multiplikator steht ja für die Anzahl der HCl-Moleküle, die rauskommen, aber brauche ich für die Rechnung für die Stoffmenge von HCl nicht auch die Stoffmenge von Cl? Wieso wird hier nur die Stoffmenge von H2 einbezogen?

Vielen Dank schonmal!

Hallo, ich stehe bei folgender Aufgabe zur Idealen Gasgleichung auf dem Schlauch:

"Flüssiger Stickstoff hat an seinem Siedepunkt eine Dichte von 875 kg/m^3. Welches Volumen nimmt ein Luftballon bei 291,65 K und einem Druck von p= 101 325 Pa ein, wenn man in den leeren Luftballon 0,0002 L flüssigen Stickstoff gibt?"

Ich kenne die Ideale Gasgleichung und denke, dass ich vermutlich die Formeln auf irgendeine Art und Weise gleichsetzen muss. Aber so richtig verstehe ich die Aufgabe nicht, unter anderem ist mir schleierhaft, wie ich von der Dichte auf die Stoffmenge n kommen soll?

Ich hoffe, hier weiß jemand besser Bescheid. Danke!

Chemikalien sind ein Magnesiumband ( die Masse ist nicht gegeben ) und Salzsäure (1.0 M =mol/L).

Die Zeit kann einfach ignoriert werden

Ich möchte mal wieder etwas nähen (mit Nähmaschine) und dachte mir es könnte was zum Thema Zelten(Campen) sein.
Ich hab bis jetzt noch nichts gescheites gefunden bei meiner Recherche.
Vielleicht habt ihr oder kennt ihr paar gute Anleitungen zu dem Thema.

Ich freue mich auf eure Produktideen und Anleitungen :)

Danke schon mal im Voraus

Könnt ihr die Gleichung oder was auch immer in dem Foto erklären also was jeder Buchstabe, zahl und Wort bedeutet und warum man sie verwendet. Bitte schritt für Schritt und ausführlich.

Die Fläche beträgt insgesamt 150cm². Gesucht ist die Masse.Ich kenne auch die Formel für berechnen der Masse komme aber gerade trotzdem nicht wirklich weiter :/

Vielleicht könnt ihr mir helfen ;)

Danke im vorraus

Wüsste jemand vielleicht wie man die Nummer d) ausrechnet? Ich schreibe morgen Kurzarbeit und komme einfach nicht auf die Lösung.

Das sind Zusatzt Aufgaben und muss die morgen abgeben könnt ihr mir helfen Die zu lösen ???

Wir schreiben bald Chemie Schulaufgabe und ich verstehe absolut gar nichts… Unser Lehrer hat uns diese Aufgabe gegeben damit wir üben können, jedoch verstehe ich nicht wirklich wie man überhaupt damit anfängt. Ich krieg langsam ne echte Panikattacke… Dazu weiß ich auch nicht wie genau ich nach dem Thema im Internet suchen muss… Kann mir bitte jemand mal Stück für Stück erklären wie ich diese Aufgaben (1-4) ausrechne ? Ich wäre so unglaublich dankbar !

A): ich habe 2 Ansätze. Also man berechnet v1= (nRT/(1×10^7Pa); v2=.../(2×Pa) und die volumenarbeit w= nRln(v2/v1)= -11198.09919 J

mit T=298.15 k

Was mir unrealistisch vorkommt

2.Ansatz ich nehme den dreisatz= 100bar ->2.5 l (v1) und 20 Bar -> 0.5l (v2) =>w=nRln(v2/v1)

Für die Reaktion  soll die Reaktionswärme (absoluter Wert) berechnet werden bei Stoffmengen von n(H3O+)=10 mol und n(OH-)= 10 mol.

Die molare Reaktionsenthalpie habe ich mit dem Satz von Hess berechnet, sie beträgt -56 kJ/mol. Um nun die absolute Reaktionswärme zu berechnen muss dieser Wert mit der Stoffmenge multipliziert werden.

Aber welche Stoffmenge nutze ich für diese Multiplikation jetzt? 10 mol oder 20 mol? Ich kann mir leider keine Antwort oder Begründung erdenken.

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar.

Hallo,

ich brauche Hilfe bei der oberen Fragestellung. Die erste Lösung ist bei mir identisch mit der vorgegebenen Lösung. Ich verstehe nur nicht, wieso man beim zweiten Aufgabenteil die Stofmenge mal die Teilchenanzahl mit zwei multiplizieren muss. Vielen Dank im Voraus!

Guten Abend,

Ich berechne gerade folgende Aufgabe:

Ich bin nun soweit, dass ich sowohl die Konzentration von Pb2+ als auch von I- berechnet habe. Nun verstehe ich allerdings nicht, wie ich die 0,02 M noch mit einbeziehen soll.

Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!

Moin, ich benötige eure Hilfe!

Meine Polster haben folgende Maße

(Länge x Breite x Höhe)

185x62x7cm

178x61x7cm

78x47x7xcm

100x47x7cm

Der Stoff wird als laufender Meter verkauft und hat eine Bahnbreite von 142-144cm.

Es soll ein Reißverschluss an jeweils einer langen Seite vernäht werden.

Hi,

Ich lerne für eine Chemie Arbeit aber checke nichts.

Also wie müssen Teilchen in einem Mol bestimmen, das ist ja 6,022•10^23.

Also es ist so:

Die Masse und die Molare Masse sind gegeben.

Für die stoffmenge muss ich n=m/M

Das ergibt ja etwas mit gramm aber ich brauch ja mol also wie geht das hä?

Also als nächstem Schritt habe ich dann als Beispiel 0,5 mol.

Dann muss ich die Teilchenzahl herausfinden und das mach ich einfach mit N=n•NA

Also ist es dann 0,5mol • 6,022•10^23 richtig?

Das ist dann mein Ergebnis für die Teilchen in dem Mol?

Bitte hilft mir

Ich habe bei der stoffmenge von CaO 0,178 raus. Das habe ich mal 10 gerechnet (wegen 10g) um die Masse auszurechnen. Da kam 1,78 raus aber es kann doch nicht sein dass in 10g Calciumoxid nur 1,78 g Calcium sind und der Rest Sauerstoff. Was habe ich falsch gemacht? Danke

Hallo!
Ich schreibe morgen eine Klausur in Chemie und hänge gerade an einer Aufgabe fest. Den ich weiß nicht wie ich die Stoffmenge von Wasserstoffperoxid ausrechnen soll. Mit welcher Formel und wieso? Also n=m/M oder n= V/Vm ? Der Lehrer meinte bei der Aufgabe irgendwas mit dichte, wenn ich die im Internet suche steht überall etwas anderes. Soweit ich weiß braucht man die Dichte um die Masse m auszurechnen… aber wofür braucht man überhaupt dann die andere Formel n= V/Vm ? Ich hab bereits herausgefunden das M= 34g/mol ist und m= ???
Es wäre sehr nett wenn mir das kurz jemand erklären könnte.
Vielen Dank!

Wie berechne ich die Stoffmenge von Kupfer mit der Reaktionsgleichung:

2CuO+C -> 2Cu+CO2

Könnt ihr mir das bitte erklären? Danke im Vorraus, Klara

Ich üb für ne Arbeit in Chemie und da war eben die Frage: Berechnen Sie, wie viel Gramm CO2 bei der Verbrennung von 200g Butan entsteht?

Also wie die Reaktiosgleichung aussieht weiß ich und ich weiß auch dass man da die Formel m=M*n benutzt nur bin ich mir nicht ganz sicher wie es ansonsten geht.

Ich hatte gedacht, dass man quasi guckt wie viel C4H10 man braucht um ungefähr 200g zu haben und dann würde man halt einfach noch genau die Anzahl an O2 dazu addieren sodass die Gleichung wieder aufgeht also 2 C4H10 + 13 O2 —> 8 Co2 + 10 H2O nur wie gesagt ich weiß es halt nicht genau.

Dankeschön

Hallo liebe Community,

Ich habe mal eine Frage bezüglich der Chemie. Wir haben heute in der Schule besprochen, dass ein mol einer Verbindung mehr als ein mol Atome enthält (z. B. 1 mol nacl enthält ein mol na und ein mol cl)

Das verstehe ich nicht ganz. Wieso ist das nicht vergleichbar mit 1+1=2 (mol)? Und woher weiß ich, welche Verbindung wieviele mol hat?

Liebe Grüße und schonmal danke für eure Antwort

Hallo.

Ich will mir die Tage eine Hose gerne selber nähen, und wollte fragen:

1. Ist es kompliziert?

2. Welchen Stoff brauche ich

Danke im Voraus :D

Hi, ich bin erst in der 8. Klasse und ich bin ziemlich verwirrt, wie man die Stoffmenge von 62g Wasser berechnet. Könnte mir jemand das erklären? Danke :)

Ich kann diese Aufgabe nicht lösen.

Berechne die Stoffmenge von Chlorid- und Erdalkalimetall-Ionen in der ursprünglichen Probe.

Hallo wollte mal fragen da ich nicht weiter komme in Chemie wie ich das machen soll,

Berechne die Stoffmenge der Gold-Atome in einem 1 Kilogramm Barren.

Hallo wie kommt man auf die stoffmengenverhältnis n(CO3^2-) = 1 ? Und auf die stoffmenge von n(CO3^2-) = 0,00774mol ? Bitte mir stöchiometrisch erklären

CO3^2- —> CO2

C ist auf der linken seite +4 geladen

Auf der rechten seite ist auch C +4 geladen wenn man die differenz zieht um die elektronen anzahl zu haben kommt man auf 0e^- woher und wieso kommt man dan auf n(CO3^2-) = 1 ?

hallo,

ich habe folgende Rechnung gemacht H2SO4= aufgerundet 98 Mol

habe dann die 98*0,05M genommen =4,9M

dann die 4,9*0,96= 4,704 dann die beiden Ergebnisse miteinander multipliziert 4,9*4,704= komm ich auf 23,05

aber die richtige Lösung ist 25,54 kann mir jemand dabei helfen was genau ich falsch gemacht habe? Danke im voraus

Hallo zusammen ich bleibe gerade an dieser Chemie Aufgabe (Siehe Bild) hängen. Es geht um Stoffmenge, Monate Maße und Masse in g. Könnt ihr mir eventuell helfen?

Hallo, kann mir jemand diese Aufgaben mit rechenweg berechnen? Lg

Wie rechne ich die stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs?

Bestimme das Massenverhältnis bei Kupferoxid( CuO). Ein Sauerstoff-Atom hat ungefähr die halbe Masse eines Schwefel-Atoms. Wie bestimme ich das Massenverhältnis?

in Chemie haben wir gerade die Knallgasreaktion, die ja aus Wasserstoff und Sauerstoff entsteht. Nun sollen wir berechnen, wie viel Wasserstoff man braucht bei 3g Sauerstoff.
Dafür habe ich zunächst die Reaktionsgleichung aufgeschrieben:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O

Außerdem habe ich die Stoffmenge vom Sauerstoff berechnet (n= m/M= 0.09375mol)

Keine Ahnung warum, aber ich habe dann auch n= m(O2)/M(O2) * M(H2)= 3g/32gmol * 2gmol= 0.1875 mol gerechnet.
kann mir jemand dabei helfen, wie ich jetzt weiter machen muss?
das wäre total total lieb, ich blicke da nämlich nicht so ganz durch…😅

Hallo,

Wäre lieb, wenn hier jemand über meine Aufgaben schauen könnte.

Aufgabenstellung: Berechne die jeweilige Masse und die jeweilige Stoffmenge der Stoffportion bei gegebener Teilchenanzahl.

Viele Grüße

Ist meine Rechnung richtig?

M(Co^2)=12 g/mol *16 g/mol*2=44 g/mol

44g=1mol

-->25g=0,568mol

mol=6*10^23 Teilchen

-->0,568mol=3,41*10^23 Teilchen

Hallo. Ich weiß leider nicht weiter. Ich soll die Stoffmenge von Sauerstoff aus folgender Verbindung berechnen: 9.26g KClO3

Ich weiß zwar, wie man die Stoffmenge generell ausrechnet, aber mich verwirrt die Masse davorne. Wie gehe ich vor?

Gestern wurde mir bereits mit der Berechnung der Salzsäure geholfen, nach fünf Stunden Überlegen weiß ich allerdings noch immer nicht, wie ich die Stoffmenge und damit die Konzentration der gelösten Ca^2+ Ionen berechne. Kann mir jemand helfen?

Hallo meine Lieben, ich bräuchte bitte bei der folgenden Aufgabe Hilfe.

Vielen lieben Dank. :)

2 Gramm Fe3chlorid werden in 500mL Wasser gelöst. Der Lösung werden 100mL entnommen und mit 250mL 0,15mol/L Natronlauge versetzt. Berechnen Sie die Stoffmenge von Eisen3 Ionen und Chloridionen in der Ausgangslösung. Formulieren Sie die Umsetzungsreaktion in der Mischung der Lösungen! Berechnen Sie die Stoffmenge des entstehenden Produktes in dem Volumen der Lösungen in mol/L!

Meine Ideen:

also ich habe 2g/ 500mL und ich möchte dann davon 100mL entnehmen. Also habe ich noch 0,4 g in 100mL Lösung

Dann rechne ich wie viel mol ich in 100mL enthalten habe.

n(Fe3+) = m FeCl3 / M (Fe3+) = 0,4 g/ 55,845g/mol = 0,0072mol in 100mL

n ( Cl-) = m FeCl3 / M (cl-) = 0,4 g / 35,453 g/mol =0,011 mol in 100mL

jetzt gebe ich laut Aufgabe noch 250ml dazu, müsste hier die Stoffmenge nicht gleich bleiben oder muss ich dann mit Endvolumen 350mL die Stoffmenge noch hochrechnen?

Die Umsetzungsreaktion lautet wie folgt

FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl

ich habe dann hier ein Volum von 350mL wie berechne ich hier die Stoffmenge der Produkte?

Vielen lieben Dank.

Hey, ich brauche bitte hier Hilfe bei der folgenden Augabe. Vielen lieben Dank im Voraus.

Welche Stoffmenge Schwefelsäure entsteht aus 5mol Schwefeldioxid und 1 mol Sauerstoff so wie bei einer unbegrenzten Menge Wasser?

Relative Atommasse: S:32g/mol, O= 16g/mol H: 1g/mol

Hey guten Abend, ich sitze gerade sehr verzweifelt an meinen Chemie Hausaufgaben. Thema ist das Mol.

kann mir bitte jemand helfen, ich verstehe hier garnichts, bzw. kann mir jemand die Lösungen geben, das wäre leichter für mich, die sachen vielleicht zu verstehen, am besten dazu erklären.

ich danke im Vorraus

Hallo, ich habe eine Frage zum Berechnen der molaren Reaktionsenthalphie.

Und zwar handelt es sich um eine Reaktion, wo CuSO4 (4g in 100ml Wasser) mit Zn (7g) reagiert.

Um die molare Reaktionsenthalpie zu berechnen, muss ich die Reaktionswärme durch die Stoffmenge rechnen, allerdings weiß ich nicht welche Stoffmenge ich da angeben muss. Vom CuSO4 oder Zn? Oder beides addiert? Es soll ja die umgesetzte Stoffmenge sein, aber was bedeutet das eigentlich?

Über eure Hilfe würde ich mich wirklich freuen!

Hallo!

Ich wollte einmal fragen wie ich die Masse (m) und Stoffmenge (n) von FeS berechne. Die molare Masse habe ich bereits ausgerechnet, diese beträgt 87.

Ich würde mich sehr über Antworten freuen. Danke im voraus.

Und was heißt dimensionslos aus mathematischer Sicht?

Hi,

bei mir in Chemie geht es zur Zeit um die Reaktionswärme chemischer Reaktionen. Ich habe hier eine Tabelle, die die Masse, Stoffmenge und Reaktionswärme der Reaktion von Methan und Sauerstoff zeigt. Es ist jeweils eine Größe gegeben und die anderen müssen wir dementsprechend ausfüllen. Zum Beispiel: m=16g = 1 mol = -890,7 kJ/mol

Jetzt zu meiner konkreten Frage: Verdoppelt sich bei doppelter Stoffmenge auch die Reaktionswärme? Bzw. halbiert/ verdreifacht/ ... sie sich?

Also müsste bei 2 mol eine Reaktionswärme von -1780 kJ/mol frei werden?

Schonmal danke!

Wenn man zwei Lösungen mit unterschiedlicher Konzentration hat (aber selber Stoff) kann bzw. darf man einfach die Stoffmengen addieren? Angenommen wir haben eine Lösung mit 5 mmol/l Glukose und eine weitere Lösung mit einer Konzentration von 10 mmol/l wenn ich nun die Volumenangabe habe und die Stoffmengen berechnen kann --> darf ich die einfach addieren?

Kann mir das bitte jemand sagen, verstehe das nicht

Hey Leute,

könnte mir jemand bitte sagen, was die Teilchenzahl von Kupfer, Wasser, Iod und Magnesium ist?

Eine weitere Frage wäre, ob mir jemand sagen könnte, was die Stoffmenge von Kupfer, Wasser, Iod und Magnesium wäre?

Die Masse von den oben genannten Stoffe, konnte ich einfach rausbekommen:

Kupfer = 63,55 g

Wasser = 18,016 g

Iod = 126,90 g

Magnesium = 24,31 g

Letztlich wäre ich euch dankbar, wenn ihr mir den Zusammenhang zwischen der Stoffmenge, der Teilchenanzahl in der Stoffportion und der Masse der Stoffportion beschreiben/erklären würdet.

Im Voraus bedanke ich mich bei allen, die mir helfen würden!

Hallo, ich verstehe folgendes nicht:

gegeben sei die Reaktion

H2+I2 -> 2HI

mit den Ausgangsstoffmengen von n0(H2)=8,1 mol und n0(I2)=2,94 mol und die Gleichgewichtsstoffmenge ngg(2HI)=5,64 mol

Frage: Bestimme die Gleichgewichtsstoffmengen von H2 und I2

Ich verstehe einfach das Grundprinzip der Stoffmenge bzw des Stoffmengenverhältnisses nicht.

Das Stoffmengenverhältnis, die ich aus der Reaktionsgleichung entnehmen kann (1:1:2), gilt doch für die Gleichgewichtsreaktion oder? Also warum kann man das nicht so rechnen:

1. Zusammenrechnen der Ausgangsteilchen (H2) und (I2), ergäbe eine Gesamtteilchenanzahl von 8,1 mol + 2,94 mol = 11,04 mol
2. dann Subtraktion der Produktteilchen von der Gesamtteilchenanzahl: 11,04-5,64 =5,4
3. 5,4 durch 2 teilen, da Verhältnis von H2 und I2 2,7 ist.

Mich verwirrt warum die Anzahl der Teilchen trotz des selben Stoffmengenverhältnisses nicht gleich sein müssen

also die richtigen Ergebnisse wäre ngg(H2)=5,28 mol und ngg(I2)=0,12 mol

aber WARUM stehen die trotzdem im selben Verhältnis (1:1), obwohl sie nicht die selbe Stoffmenge haben? Es müsste doch heißen n(H2)=n(I2) im Gleichgewicht laut Reaktionsgleichung

Ich hoffe man erkennt hier welches Verständnisproblem ich habe und was genau meine Frage ist.

Kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?

Aufgabe: Berechne die Stoffmenge an Oxonium-Ionen in 2L Salzsäure der Konzentration c=5mol/L

Was ist die Stoffmenge und die Masse an Bromwasserstoff (HBr) und Iodwasserstoff (HI) die man für die Reaktion mit 1 gr Marmor benötigt?

Eine Stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit Kohlenstoffdioxid zu Magnesiumoxid und elementarem Kohlenstoff.

Berechne die Stoffmenge an Magnesium und die entstehende Masse an Magnesiumoxid.

Das ist meine Aufgabe und ich verstehe wirklich gar nichts. Ich habe natürlich jetzt schon recherchiert, aber das hat mir nicht wirklich geholfen, könnte mir das jemand erklären ?

hallo zusammen, kann mir einer bei der aufgabe unten helfen ? wie soll ich vergehen ?

LG

Zum Starten einer Reaktion wird eine Energie von 100 kJ pro mol der Edukte benötigt. Berechnen Sie, welche Stoffmenge an Methangas mit einem Gasbrenner verbrannt werden muss, um 3 mol der Edukte umzusetzen. Gehen Sie davon aus, dass nicht die gesamte bei der Verbrennung von Methan freiwerdende Energie zum Starten der Reaktion zur Verfügung steht, sondern 45 % nicht nutzbar sind.

Hallo wir haben mit dem Thema „mol“ angefangen und ich verstehe es nicht.

Ich muss als Hausaufgaben diese Tabelle ausgefüllt haben, ich würde mich freuen wenn mir jemand dabei helfen kann und mir erklären kann wie man auf diese Ergebnisse kommt.

Danke im Voraus!

Welche Stoffmenge an Methanol muss eingesetzt werden, um 10 mol Essigsäure zu 90% zu verestern? Die Gleichgewichtskonstante beträgt 9

Was soll ich machen bei dieser Aufgabe wie fange ich an . Lösung und weg wäre super habe noch mehr Aufgabe von dieser Sorte( könnte die dann selber lösen)

Moin, ich sollte aus

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

die Konzentration für c(HCl) in mol/l und die Konzentration für c(Zn²⁺) in mol/l berechnen. Die Zeit und das Volumen von H2 ist angegeben. Eigentlich bräuchte ich nur die Formeln, da meine Aufzeichnungen nicht vollständig (und vorwiegend falsch) sind.

Ein Bild habe ich mit angehängt.

Besten Dank!

Ich habe mir jetzt schon etliche Erklärvideos angesehen, aber weiß immer noch nicht wie ich auf die Lösung kommen soll. Es wäre nett, wenn mir jemand sehr verständlich erklären könnte, wie ich das ausrechnen soll :/

gesucht ist die Stoffmengenkonzentration von Natrium (0,42g) in 100 ml Suppe. Könntet ihr mir bitte helfen, wie man das ausrechnet?
Vielen Dank für die Antworten

Station 4 Aufg1,

stelle....bla bla bla,

warum kommt bei der Reaktionsgleichung eine 8 vor Fe und warum ist Schwefel ein Molekül mit 8 als Unterzahl???? Blicke nichts mehr sry

zudem: warum kann man die Stoffmenge aus dem nichts einfach mit 22 und 88 berechnen? Ai ai ai bitte helfen

Ich habe heute einfach keine Zeit und brauche deshalb schnelle Lösungen für die Aufgaben (am besten mit Begründung)

Berechne die Stoffmenge und die Anzahl der Schwefelatome in 8g Schwefel

????? XD

Vielen Dank im Vorraus :)

Hi, meine Frage steht ja schon oben! Ich verstehe Chemie nicht so deswegen würde ich mich freuen wenn mir jmd helfen könnte!:)

Hey,

Ich bin gerade total am verzweifeln und würde mich freuen wenn mir irgendjemand bei einer der Aufgaben helfen könnte. Ich habe es bereits versucht und auch im Buch geblättert jedoch habe ich keine Ahnung von Chemie und würde mich sehr freuen wenn mir jemand helfen kann xd

Danke schon mal im vorraus

Moin, hoffe, dass ihr alle noch gesund seid.

Also, ich verstehe das nicht so ganz. Ich weiß zwar, dass 1mol ja 6 ·10²³ Atome sind.

n=m/M M(S)=32,06g/mol M(O)=15,99g/mol M(H)=1,00g/mol

Aber ich weiß nicht, wie ich von der Atomanzahl bzw. von den 5·10²⁴  zu der Masse komme.

Danke schonmal, ich möchte natürlich nicht, dass mir das jemand macht, möchte ja schließlich auch was lernen. Also so Denkanstöße bzw. mir den richtigen Weg zeigen. Mal schauen vielleicht verstehe ich es dann oder auch nicht, dann bräuchte ich noch mehr Erklärungen.

LG

Ich muss rausfinden welche Stoffmenge 1g NaCl besitzt. Wer kann helfen ?

Wie macht man das? 🤷🏻‍♀️

Hey, ich hab Corona Ferien und muss in Chemie Aufgaben machen und hab kein Plan wie. Kann mir bitte jemand die Lösungen zur 1 a und b schicken? Vielen Dank im voraus!

Hallo ich möchte gerne wissen wie ich bei der folgenden Aufgabe vorgehen muss es geht um die Berechnung der chemischen Ausbeute, die Reaktionsgleichung lautet

3NHCl ist der Reaktand im Überschuss

Mein Ansatz wäre erstmal die Stoffmenge zu berechnen

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich schon mal für eure Hilfe und Bemühungen

Ich habe die Aufgabe fast geschafft, aber ich komme nicht weiter.

Kann mir einer von euch den Unterschied zwischen der Atommasse, die oben rechts im PSE ist und der Stoffmenge erklären? Oder ist dass dasselbe?

Hallo zusammen!

Meine Aufgabe lautet

Berechne, wie viel Liter Chlorwasserstoff zur Herstellung von einem Liter verdünnter Salzsäure benötigt werden. Verwende dafür den für normalen Druck und Raumtemperatur gültigen Wert des molaren Volumens Vm.

Vielen Dank für eure Hilfe, ich komme einfach nicht weiter. Ich würde mich auch über ein Tipp freuen.

Hallo,

ich mache gerade ein paar Chemie Übungen für einen Aufnahmetest und komme bei einer Aufgabe nicht weiter. Ich habe schon mehrere Formeln dafür benutzt, kam aber nie auf das Ergebnis: kann mir hierfür vielleicht jemand die Formel schicken die ich benutzen muss/ den Ansatz erklären?

Vielen Dank schonmal im Vorraus!!!

Du sollst 12 mol Zucker abwiegen, berechne die abzuwiegende Masse m (Zucker)?

Wer kann bitte helfen wie man das berechnet?? Danke!

Hey :) Kann mir jmd. bei dieser Aufgabe auf die Sprünge helfen? Ich steh grad voll aufm Schlauch...

a)Welche Stoffmengenkonzentration hat 40%ige Ammoniumsulfatlösung, die bei 20°C eine Dichte von 1,228 g/mL hat?

b)Welches Volumen an 40%iger Ammoniumsulfatlösung aus a) wird benötigt, um 1 L 1molare Ammoniumsulfatlösung (Dichte=1,071 g/mL)herzustellen?

Die a) habe ich schon berechnet, aber wie funktioniert jz die b)???

Danke im Voraus

LG :)

Hey,

ich bin mir gerade unsicher, wie ich die Formel der molaren Masse n(x)=m/M nach M umstelle :) Könnt ihr mir helfen?

Hi erstmal,

ich lerne gerade in Chemie die molare Reaktionsenthalpie und im Buch ist diese Gleichung angegeben:

"Delta"rHm= "Delta"rH/ nF

wobei nF die Stoffmenge der Formelumsätze sein soll.

Im Buch steht auch :"Für jede Reaktionsgleichung beträgt die Stoffmenge der Formelumsätze nF gleich 1mol."

Was genau soll die Stoffmenge der Formelumsätze sein und warum ist sie immer ein Mol?

Hallo,

ich habe für folgende Aufgabe leider keine Lösung und bin mir bei meine Ergebnis sehr unsicher. Ich habe erst mit 58% von 12 kg berechnet und somit m(Ca3(PO4)2)= 6,96 kg und mit der molare Masse M(Ca3(PO4)2)= 310,18 g/mol hab ich dann mit n= m/M n(Ca3(PO4)2)=22,44 mol ausgerechnet. Nun hab ich die mit die Strukturformel ohne Klammern angeschaut, also Ca3P2O8 und daraus n(Ca3(PO4)2)2=n(P) geschlossen. Nun habe ich die molare Masse von P genommen M(P)=30,97 g/mol (ist das richtig oder muss ich die molare Masse von P2 nehen?) und so dann m=nM ausgrechnet und habe m(P)= 1,39 kg erhalten. Hab ich bei meiner Rechnung ein Denkfehler gemacht oder passt das alles so? Danke im Voraus.

Ein menschliches Skelett hat (im Durchschnitt) eine Masse von 12 kg; es besteht zu 58 % aus einem Phosphat der (hier stark vereinfachten) Formel Ca3(PO4)2. Berechnen Sie die Masse m(P) des im Skelett enthalten Phosphors.

 Hi,

kann ich die folgende Aufgaben rechnen, indem ich mit der Molmasse von Kupfersulfat-Pentahydrat und dessen Masse die Stoffmenge berechnen und mit dieser berechneten Stoffmenge, über die Molmasse von Kupfersulfat, dessen Masse?

5 g Kupfersulfat-Pentahydrat (CuSO4 * 5 H2O) werden zu wasserfreiem Kupfer-sulfat entwässert. Berechnen Sie die Masse m(CuSO4).

Gegeben ist, dass 1g zu einer zu analysierenden Substanz gegeben und zu Wasser und Kohlenstoffdioxid umgesetzt wird. Die Differenzwägung ergab eine Masse von 3,05g Kohlenstoffdioxid sowie 1,5g Wasser. Man soll nun die Stoffmengen an Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen angeben. Danach soll man die Massen an Kohlenstoff und Wasserstoff berechnen und überprüfen, ob ein weiterers Element in der Substanz enthalten ist. Dann soll man ein ganzzahliges Atomanzahlverhältnis berechnen und die entsprechende Formel und den Namen angeben.

Ich habe eine Aufgabe bekommen die ich nicht lösen kann. Wäre über eine Erklärung des Rechenvorgangs sehr sehr dankbar und glücklich.

"Ein Gastank umfasst V=1000 L. Berechne sie Stoffmenge n an Methan (CH4), die man darin unter Normalbedingungen speichern könnte."

Wie rechne ich die stoffmenge aus ? Zb was ist die stoffmenge von 100gramm heptan oder 1L buthan?

Hallo zusammen Ich wollte fragen ob es möglich ist(ich musste es in einer Aufgabe rechnen) dass ein Pkw der durchschnittlich 9 Liter pro 100 km braucht und 600 km fährt circa 40723 Liter Kohlenstoffdioxid ausstößt. Ist das möglich?

Hier zur Hilfe:

Umgeformt zur Teilchenanzahl N: N = N_A * n

N_A = 6 * 10²³ 

Wir müssen mit einer molaren Masse von M = 16g/mol rechnen für Sauerstoff.

n(O) = m/M = 10 / 16 = 0,625

Jetzt in die obere angegebene umgeformte Formel:

N = N_A * n = 6 * 10²³  * 0,625 = 3,75 * 10²³

Das ist eben mein Ergebnis, das ich immer erhalte, doch meine Lehrerin sagt, dies sei falsch, sie hat als Lösung nur: 10²³  * 0,625

Was ist also richtig?

Ich habe mir jetzt zum ersten mal einen Schnitt von Butterick und von McCall's gekauft und jetzt stehe ich hier direkt extrem ratlos da, weil ich nirgendwo eine Angabe dazu finde, wie viel Stoff ich für die Schnitte gebrauchen tu.

Bei einem der beiden Butterick Schnitten gibt es auf der Anleitung einen Reiter mit "Zusätzliche Information", auf dem anderen nicht. Ich hätte jetzt eigentlich darauf getippt, dass die Angaben, die da gemacht werden die Angaben sind, wie viel Stoff ich benötige, aber wärend der Schnitt selber von 3 verschiedenen Oberstoffen ausgeht steht dort nur etwas von drei verschiedenen Futtersorten und zwei verschiedenen Einlagen.

Bei der Anordnung der Schnittteile auf dem Stoff steht auch nur:
115cm (ich nehme an das soll die Stoffbreite sein, wenn nicht dann BITTE korrigiert mich)
S/G (keine Ahnung)
8-10-12 (die Größen für das die Anordnung gilt)

Biiiitte bitte hilft mir, und ja ich weiß, dass das eine doofe Frage ist, ich arbeite normalerweise nicht mit dieser Art von Schnitten ...

Bei einer Reaktion von 100 ml Salzsäure (c=1mol*l^-1) und Zink (im Überschuss) bilden sich in einer Minute 20 ml Wasserstoff. Berechnen sie:
a) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs,
b) die Stoffmenge der verbrauchten Salzsäure,
c) die Konzentrationsänderung der Salzsäure,
d) die Konzentrationsänderung des Zinkchlorids,
e) die Reaktionsgeschwindigkeiten in Bezug auf HCL und ZnCl2.

Ansatz:

Aufgabe a)
ges: n(H2)
M(H2) = 2 mol
m(H2) = 20ml = 20 g
==> n(H2) = 10 mol

Und hier endet es tatsächlich auch schon :D
Ich hab keine Idee wie man auf die Stoffmenge der *verbrauchten Salzsäure* kommt.

Habe jedoch noch die restlichen Stoffmengen berechnet:
n(HCL) = 1,38 mol da m = 100ml = 100g und M = 36mol ==> 1,38mol

n(ZN) = 2*n(HCL) ==> n(Zn) = 2,76 mol 00> m(Zn) = 146,07g

Ab hier komme Ich einfach garnicht weiter. Ich bitte um dringende Hilfe, da morgen leider schon die Klausur ansteht.

Ich bedanke mich vorab für alle Antworten.

Hey Leute!

Könnte mir jemand vllt bei Bsp. 6 helfen? Die Reaktionsgleichung hab ich schon aufgestellt, aber woher weiß ich wie viel Kalk ich benötige, um die Phosphorsäure vollständig umzusetzen?

Vielen Dank schon mal im Voraus!