Chemie-Bitte Helfen?
Brauche Hilfe
In 14 mL RO-Wasser liegt ein Magnesiumsalz vollständig gelöst vor. Zum Ausfällen wird NaOH (c = 0,1 mol/L) zugegeben. Es entsteht ein schwerlöslicher Niederschlag von Magnesiumhydroxid nach folgender Reaktionsgleichung:
Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2↓
Nach der Zugabe von 46 mL derselben NaOH fällt kein weiteres Mg(OH)2 aus. In der nun vorliegenden Lösung liegt allerdings noch eine OH--Konzentration von 0,004 mol/L vor. Wie viel ppm Mg2+ liegt noch in der Lösung vor in Relation zur gesamten Masse Mg2+ am Anfang?
Anmerkung: Gefragt ist das Verhältnis (Massenanteil) der noch in Lösung befindlichen Mg2+-Ionen zu den gesamten Mg2+-Ionen.
(Geben Sie das Ergbnis bitte mit einer Nachkommastelle und ohne Einheit ein)
Falls KL gebraucht wird = 8,9 * 10^-12
1 Antwort
Vor ein paar Tagen habe ich fast dieselbe Fragestellung (mit leicht anderen Zahlen) ausführlichst beantwortet:
https://www.gutefrage.net/frage/denkansatz-fuer-chemie-aufgabe#answer-523992929
Wenn Du es genauer wissen willst, dann frag nochmals nach.
