Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Hey, woher weiß ich ob eine Aminosäure als Kation oder Anion vorliegt, beispielsweise in einer Lösung mit dem PH von 6 ?

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Ich habe eine 1 Mol/Liter Iridium(|||)Chlorid lösung, wie viel Mol/Liter Natriumborhydrid benötige ich um Iridium zu lösen ?

3 Mol/Liter ?

Das Ammonium-Ion NH4+ und Ammoniak bilden ein Puffersystem: pKs (NH4+) = 9,2. Welcher pH-Wert muss vorliegen, damit ungefähr gilt: c(NH4+) = 1000 c(NH3) ?

A 6,2

B 7,2

C 7,7 

D 8,2 

E 8,7

die antwort ist A, doch wieso

Hallo, in Labor müssen wir uns Aufgaben, die wir im Labor selbst machen wollen einfallen lassen, Beispiele dafür sind zB Beton Herstellung + Härteprüfung

Wir sind eine 5. Klasse einer HTL, hat jemand Vorschläge?

Danke!!!

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

Heute im Biochemie Praktikum haben wir mit

Fructose-1,6-bisphosphatlösung (100 mM)

Tris/HCl-Puffer (1M)

NAD+-Lösung (25 mM)

1.0 M Kaliumphosphatlösung

einige Versuche durchgeführt.

Dabei wurde uns gesagt wir bräuchten keine Handschuhe.

Ich habe dann plötzlich bemerkt dass ich Weiße flecken auf Zeigefinger und Handfläche habe.

Habe sofort sorgfältig abgespült und versucht abzukratzen was geht, ging aber nicht, die Flecken blieben gleich.

Habe eigentlich nirgendwo reingefasst.

Die Tutoren konnten sich auch keinen Reim drauf machen.

Ich habe erst vermutet, dass vielleicht eine Gruppe vor uns mit Wasserstoffperoxid gearbeitet hat, und die Ablage nicht richtig sauber gemacht hat, da die Flecken ja erst weiß/bleich waren.

Nach etwa 2 Stunden waren die Flecken aber plötzlich Lila/blau, nach weiteren Stunden dann Schwarz.

Ich bin grad bisschen am verzweifeln was dss für ein Stoff sein könnte.

Wegen der Dunklen Färbung vielleicht Silbernitrat was dann oxidiert ist?

Aber die flecken sahen zunächst wirklich eher nach H2O2 aus.

Hätte einer von euch vielleicht ne Idee was das sein könnte?

Sie haben zwei Salpetersäure-Lösungen vorliegen. Eine pHMessung beider Lösungen liefert für die erste Lösung einen pHWert von 0, für die zweite Lösung einen pH-Wert von 5. Sie vermischen je einen Liter beider Lösungen. Wie groß ist der pHWert des resultierenden Gemisches ungefähr? A 0,3 B 0,5 C 1,3 D 2,3 E 2,5

Kann man einfach den Mittelwert nehmen? Sprich 2,5

LG

Hallo,

ich interessiere mich sehr für den menschlichen Körper usw. und habe dieses Jahr meinen Abschluss(Realschule)

Ich habe schon überlegt PTA zu machen,aber da verdient man so wie ich gelesen haben nicht besonders viel...

Gibt es auch etwas anderes irgendwie im Labor oder so?

(eher nicht Arzt,Medizinische Fachangestellte oder so)

Freue mich auf eure Antworten:)

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Kann man zuhause schweres Wasser aus leichtem Wasser herstellen und wenn ja wie?

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Hallo,

Ich, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

"100ml salzsaure Lösung mit einem ph-Wert von 1 sollen auf pH 7 gebtacht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig wäre, um dies mittels Verdünnung zu erreichen."

Wenn man jetzt aber erstmal ganz ohne zu rechnen darüber nachdenkt: Müsste das nicht unmöglich sein? Denn Wasser hat ja genau pH 7 und wenn man zu einer egal wie großen Menge Wasser auch nur einen Tropfen Salzsäure gibt, ist der pH-Wert schon kleiner als sieben. Ist die Aufgabe also gar nicht lösbar?

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Ich bin auf diese Aufgabe gestoßen und weiß nicht so recht wie ich anfangen soll. Den Teil der freien Enthalpie die Halbzellenreaktion verstehe ich. Aber die Berechnung zu unterschiedlichen pH-Werten macht mich ein bisschen fragwürdig. Hier benötigt man bestimmt die Nernst-Gleichung oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Allerdings weiß ich nicht wie.

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Hi, kann mir jemand helfen, den pH-Wert der Mischung/ des Gemisches zu berechnen? Zu 70 ml Methansäure-Lösung (pKs = 3,65) gibt man 30 ml Natronlauge gleicher Konzentration.

Also die Ameisensäure ist ja eine starke Säure also berechnet man pH= -log(3,65) und dieser wert ist dann der pH-Wert von der Ameisensäure… was macht man dann?

Darin befinden sich grüne Kügelchen.

Hallo, ich bräuchte Hilfe bzw. eine Überprüfung ob ich die Stammlösung korrekt ausgerechnet habe.
Vielen Dank im Voraus :)

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Man hat den Eindruck, der Fokus liegt fast nur auf der Transplantation von gebrauchten Organen, also von einem Menschen zum anderen. Relativ wenig hört man über die Forschung zu neuen Organen. Wäre es nicht viel besser, wenn man jedem sein benötigtes Organ im Labor züchten oder drucken könnte? Man bräuchte keine Spender, hätte keine Abstoßung und bräuchte keine immunsuppressiven Medikamente.

Ich arbeite seit paar Monaten im Labor und habe heute unter dem Abzug mit HCL gearbeitet.

Leider habe ich unter Zeitstress einen Labor Gegenstand weiter aus dem Abzug geholt und dabei meinen Kopf etwas in den Abzug gehalten und paar Atemzüge über der Flasche mit dem HCL-Abfall genommen. Ich habe sofort einen sehr stechenden und intensiven unangenehmen Geruch wahrgenommen!

Danach hatte ich so ungefähr eine halbe Stunde später ein komisches Gefühl in der Luftröhre, so eine Art Empfindlichkeit und leichtes Brennen. Hatte danach als Reaktion darauf paar mal Husten.

Es sind nun einige Stunden vergangen. So bewusst merke ich nun keine weiteren Beschwerden.

Wenn ich jedoch daran denke, dann wird mir unwohl und es fällt mir etwas schwerer zu Atmen (und habe schnelleren Herzschlag) .

Sind diese Symptome rein psychisch? Oder sollte ich mir Sorgen machen und ärztlichen Rat holen?

Ich kann gar nicht einschätzen, wie hoch konzentriert die HCL Säure in der Abfallflasche war. Ich selber habe eine 40% HCL Lösung angesetzt...

Was brauche ich, um Pharmazie an der Universität zu studieren?

1*Reicht der mittlere Reife-Abschluss aus

2*oder mittlere Reife mit PTA

3*oder mittlere Reife mit Abitur

4*oder mittlere Reife mit PTA und Abitur

Vielen Dank im Voraus

Protonierung: Bei niedrigem pH-Wert, also in saurer Umgebung, sind Wasserstoffionen (H⁺) reichlich vorhanden. Die Anthocyane im Rotkohlsaft haben eine spezifische Struktur, die es ihnen erlaubt, ein zusätzliches Proton zu binden. Dieses gebundene Proton führt zu einer Veränderung der Molekülstruktur der Anthocyane, wodurch sie in ihrer protonierten Form vorliegen. Diese Form ist für die rote Farbe des Rotkohlsafts verantwortlich, die in saurer Lösung sichtbar wird.

Deprotonierung: Wenn eine basische Lösung hinzugefügt wird, erhöht sich der pH-Wert. In einer basischen Umgebung gibt die Lösung Hydroxidionen (OH⁻) ab. Diese Hydroxidionen reagieren mit den protonierten Anthocyanen und lösen die gebundenen Protonen auf, wodurch die Anthocyane deprotoniert werden. Die deprotonierte Form der Anthocyane hat eine andere Molekülstruktur im Vergleich zur protonierten Form und zeigt eine andere Absorption von Licht. Dadurch erscheinen sie blau oder grün, was zu der Farbänderung des Rotkohlsafts in basischer Lösung führt.

Hallo zusammen, es geht um das Beispiel in eine, Chemie Buch. Kann mir jemand bitte dieses Beispiel erklären verstehe den Hintergrund nicht und Ikone auf ein anderes Ergebnis.

Also ich habe mal eine Frage nämlich, wenn ich mir reintheoritsch Salzsäure mit der gleichen Konzentration wie der Lauge (also dem Rohrreiniger) über meine Hand kippe, neutralisiere ich diese dann und kriege einen guten pH-Wert von 7? Diese Frage ist ernst gemeint ich kann sonst nicht schlafen ohne es zu wissen. c:

Hallo,

folgende Aufgabe:

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 mL 0.1 molarer Natriumsulfitlösung gelöst. Wie groß ist der pH Wert dieser Lösung?

Ks1 = 1,23 × 10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

A) pH = 7.86

B) pH= 6.80

C)pH= 6.50

D)pH=4.55

E)pH=3.75

Die Rechnung muss ohne Taschenrechner lösbar sein.

Ich danke für jede Hilfe.

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Hallo, ich habe eine Aufgabenstellung und ich komme dort gar nicht vorran :(.

Ich würde mich über Tipps freuen

Titration: 20 mL einer 2,5 N Ammoniaklösung werden mit einer 5 N HCl titriert. Der pH-Wert wird mit dem pH-Meter verfolgt. Der pKB von Ammoniak beträgt 4,76.

a) Stellen Sie die Reaktiongleichung auf!

b) Welchen pH hat die Ammoniaklösung vor der Titration?

c) Nach welchem Volumen HCl wird der Pufferpunkt erreicht?

d) Welchen pH-Wert werden Sie am Pufferpunkt messen?

e) Nach welchem Volumen HCl wird der Äquivalenzpunkt erreicht?

f) Welcher pH herrscht rechnerisch am Äquivalenzpunkt?

g) Welcher pH-Wert wird nach Zugabe von 15 mL HCl gemessen?

h) Zeichnen Sie die Titrationskurve in ein Diagramm, bei dem die X-Achse dem verbrauchten Volumen HCl und die y-Achse dem pH-Wert entspricht.

Ich meine die lilanen Dinge im Hintergrund.

In Naruto gabs das auch.

Ich baue mir gerade einen Abzug für mein kleines Heimlabor und stehe jetzt vor der Wahl eines geeigneten Rohrventilators für die Belüftung. Die Frontscheibe soll verschiebbar und auch ganz hochschiebbar sein. Die Maße der Öffnung sind 88mm x 135mm. Trotz intensiver Recherche konnte ich keine eindeutigen Angaben finden, wie viel m³/h der Lüfter letztendlich leisten muss, sodass auch bei geöffneter Front noch so abgesaugt wird, dass man gefahrlos davorstehen kann (was potentielle Gasentwicklung betrifft, ausgehend von den üblichen Standardlösemitteln und Gasen) ohne dass sich etwaige Dämpfe aus dem Abzug schleichen. Im laufenden Betrieb soll die Scheibe natürlich normalerweise nur einen Spalt offen sein.

Gibt es eventuell eine Formel mit der man das ganze ausrechnen kann? Im Notfall würde ich einfach die Overkill-Variante wählen und etwas mehr Geld ausgeben und dann beispielsweise einen 1000 m³/h Lüfter kaufen, der sollte dann vermutlich reichen.

Danke für alle Antworten und gerne auch Produktvorschläge!

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird im Bezug zum chemischen Gleichgewicht?

Wir räumen gerade die Werkzeuge und Labor-Utensilien unseres Opas aus. Immer wieder findet sich darunter etwas Interessantes, das uns mehr darüber verrät, was er eigentlich getrieben hat; oder etwas, das noch jemand anderes gebrauchen kann. Leider schaffen wir selbst aber nicht, die Dinge zu identifizieren. Vielleicht kann uns ja jemand bei einem der untenstehenden Utensilien einen Tipp geben. :) Danke im Vorhinein!

Hallo

weiß jemand welchen pH-Wert Rotkohlsaft?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Kann mir jemand erklären, wie man Ammoniumsulfat und Natriumhydrogencarbonat ( je 0,1mol/l) mit Hilfe von Indikatoren identifizieren lassen?

Kann mir jemand die Farbänderung eines Indikators bei Veränderungen des pH-Wertes erklären?

Hey

Kann mir jemand bitte helfen.

ich muss 0.1 mol/l Phosphatpuffer herstellen mit pH 7,5 und 100ml soll das ganze sein kann mit bitte jemand erklären wie man das machen kann?

vieleicht ist die frage dumm aber ich brauche Hilfe .

danke schon mal

Hey :D

Ich mache gerade eine Schulische Ausbildung als BTA in Köln und muss nächstes Jahr ein 3 Monats Praktikum machen. Leider habe ich bisher keine wirklichen Ideen mehr, da die meisten Firmen keine Praktikumsstelllen anbieten und ich bisher nur absagen bekommen habe. Bisher habe ich in Köln/ Umkreis von Köln gesucht. Das Praktikum soll im Berreich Biologie/BTA sein, ich möchte aber keine Tierversuche machen.... habt ihr Ideen oder Vorschläge?

Liebe Grüße und vielen Dank eure Cookie :)

Ich möchte eine gewisse Käsesorte auf den Gehalt von Caprylsäure testen.

Kann man das bei einem Lebensmittellabor einreichen? Worauf belaufen sich die Kosten?

es wird ja zurzeit an lab fleish experimentiert , wie man hier sehen kann , wird hier fleisch mit menschlichen zellen gezüchtet , also menschenfleish ausm labor : https://www.youtube.com/watch?v=PRVco5nshGQ&ab_channel=K2Movies
es gibt auch noch andere methoden , aber wann wird es so weit sein , das tierfleish verboten wird , und es nur noch lab fleisch geben wird?
Was ist eure meinung zur diesem thema?

Hi, kann mir jemand die Titrationskurve zur Titration von Essigsäure (c= 0,1mol/l) von Natronlauge (1mol/l)

Am Anfang hat man den pH-Wert 2,8

am Halbäquivalenzwert 4,75

Am Äquivalenzwert 8,825

und zum Ende ca 13?

Kann mir jemand die Kurve erklären?

Wieso ist denn der Äquivalenzwert nicht bei pH-Wert 7? sonder 8,825 also im alkalischen Bereich?

Ich habe mir kürzlich eine Labor Destille mit Normschliffen gekauft. Ist da jetzt Schlifffett notwendig? Ich stelle mir vor, dass das mit dem Fett eine riesige Sauerei ist. Hier ein Link zum Kühler (sollte das irgendwie helfen): https://www.amazon.de/dp/B0785X81P8/ref=twister_B09Q8TR6TB?_encoding=UTF8&th=1

Hi, berechnet man die Probelösung einer Titration? Also wir haben zur „Maßlösung“ 1-molarer wässriger Salzsäurelösung genutzt und bei ca. 40ml haben wir den Farbumschalg von pink zu Farblos bei der Probelösung.. ( Probelösung ist Natronlauge)

Aufgabe:

1. Welche Konzentration c(HCIO,) ist mit c(H+) = 0,030 mol/L im Gleichgewicht in einer Lösung von reiner chloriger Säuге?
2. Welche Stoffmenge HCIO, wird benötigt, um 1,0 L dieser Lösung herzustellen?

ich habe bei 1 eine konzentration von 0,081 Mol pro Liter gefunden, was auch nach den Lösungen richtig ist. Aber bei 2 verstehe ich nicht warum da 0,112mol in den Lösungen steht.. kann mir jmd. dabei bitte helfen

Heute im Labor ist mir Pikrinsäure (nicht pur sondern schon im Gemisch bei der Kreatininbestimmung im Serum) aufs Handy ausgeleert (ich hatte meinen Taschenrechner vergessen). Ich bin mir nicht sicher, ob sie auch ins Handy selbst eingelaufen ist. Oberflächlich habe ich Sie sehr schnell entfernt. Ich habe nun etwas Angst, da im Internet überall steht wie explosiv sie im trockenen Zustand ist & wegen der Reaktivität mit Metallen. ( Ich studiere Medizin ich kann das nicht einschätzen , vor allem bei einer sehr kleinen Menge) Kann mir da jemand helfen?

Hi, kann mir jemand bei der Essigsäure-Aufgabe helfen? 35ml Essigsäure ( Dichte= 1,0g/ml) wurde mit Wasser auf einen Liter aufgefüllt… Nan soll den pH-Wert der Lösung berechnen… Ich habe da m= 1,0g/ml • 35ml= 35gr Essigsäure..

dann n= m/M

also n= 35g/ 60,052g/mol = 0,5828 mol nimmt man jetzt hier den -log? also pH= -log(0,5828) und dann kommt da raus 0,234..? kann nicht sein oder?

Guten Abend

Sind Wissenschaftliche berufe wie: Chemiker, Physiker oder sonstige Labortätige Berufe durch ki gefährdet?

Danke

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

müsste diese nicht eigentlich 242 kJ pro mol sein?

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

200 mL einer 0.56 %igen Natriumhypochlorit-Lösung werden mit 1 L Wasser verdünnt (also insg. 1200 mL). Welche Konzentration enthält die entstandene Lösung? Bitte mit Rechenweg!

Wenn ich die gleiche Verdünnung aber weniger Volumen haben will, könnte ich z.B. 50 mL der Chlorit-Lösung + 250 mL Wasser vermischen?

Danke :)

Vielen Dank schonmal im Voraus für eure Hilfe!

Wir haben in einem Versuch eine Essigsäure unbekannter Konzentration mit einer NaOH-Maßlösung titriert. Dabei haben wir auch ein pH-Meter eingesetzt.

Wir sollen dafür auch wieder ein Protokoll schreiben und ich bin mir unsicher, was ich in dem Teil "Beobachtung" reinschreiben soll. Normalerweise schreiben wir da immer die Farbwechsel von Indikator rein, den haben wir aber diesmal nicht gebraucht.

Geht es da, auch zu schreiben: Es konnte ein rascher pH-Anstieg beobachtet werden, im Bereich pH 6 bis pH 10. Oder nicht? Soll ich auch dazu schreiben, wie viel Maßlösung in dem Bereich verbraucht wurde oder ist das schon die Auswertung?

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Nach einer Probenahme soll der Säuregehalt durch eine Titration mit Natronlauge bestimmt werden.Welche Arbeitsschritte mit welchen Mengen muss man machen?

Hi, wieso ist der pH-Wert von Ammoniumchlorid im Wasser bei pH= 5-6

bei Natriumchlorid pH- 7 ( neutral)

bei Natriumkarbonat pH 8 und bei Ammoniumcarbonat pH 11 (alkalisch)

Also, grundsätzlich ist ja eine Lösung alkalisch, wenn die Konzentration der (OH)^- Ionen der Konzentration der Hydronniumionen überwiegt, und sauer wennn Die Konzentration der. Hydroniumionen (H3O+) überwiegt…

Aber warum ist das genau so? Bei Natriumchlorid ist ja der pH-Wert neutral… heißt, dass das Natrium ion irgendwas mit dem Chlorid-Ion macht? denn bei Ammoniumchlorid ist ja der pH wert säuerlich ( pH=6)

Eine Erklärung wäre sehr hilfreich, danke im voraus

Wir sollen in einem kompetenten anderem labor königswasser machen und keiner hat einen plan wo was ist also gibt es irgendwelche Plätze wo sachen sein müssen ?

Ich habe aus einer Laborauflösung jede Menge Glasgeräte gekauft, einige davon sind mir völlig unbekannt und ich kann mir teilweise keinen großen Reim darauf machen wie sie verwendet werden, Internet Recherche hat größtenteils auch nichts ergeben.

Vielleicht kann mir ja jemand helfen die Sachen zu identifizieren. Bilder sind dabei.

Vielen Dank für alle Antworten!

Auf welchen Online Foren könnte ich bezüglich der Laborarbeit Fragen stellen? Kennt ihr solche Seiten, wo man sich mit wissenschaftlichen Mitarbeitern/ Phd Students etc. austauschen kann?

Wieso kann bei der Berechnung des pH Werts von schwachen Säuren Punkt 3 angenommen werden?

LG

Hallöchen, kann mir jmd erläutern, wieso es in der Aufgabe so geschrieben steht: c(1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L?

Gibt es an der Stelle etwas Bestimmtes zu beachten beim Rechnen?

Das war die ganze Aufgabenstellung:

Zum Bestimmung eines Titers einer Schwefelsäurelösung mit (1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L wurden 25,00 mL einer Natronlauge (c(NaOH = 0,1 mol/L, t(NaOH) = 0,9982) vorgelegt und gegen Phenolphthalein titriert. Der Verbrauch an Schwefelsäurelösung betrug 24,60 mL. Berechnen Sie den Titer der Schwefelsäure.

Ich wäre sehr dankbar, wenn mir jmd auch den Rechenweg beschreibt, wie man auf den Titer von H2SO4 kommt? Ich hab leider keine Idee :(

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Hallo,

nach einer Synthese und anschließenden Filtration habe ich eine Mutterlaugenlösung die sich nach der Reaktion dunkelbraun gefärbt hat. Als Ausgangsstoff war Phenol als Komponente mit dabei und ist immer noch überwiegend als organische Phase in der Mutterlauge vorhanden. Das bedeutet das meine Mutterlauge aus einer 50% wässrigen Phase und einer 50% organischen (phenol, Produkt, Nebenprodukte etc.) besteht. Die unbekannte Farbverbindung befindet sich in der organischen Phase und migrieren in die wässrige.

Nun würde ich gerne diese Farbe aus meiner Mutterlauge entfernen, allerdings hat dies mit Aktivkohle bereits nicht funktioniert. Gibt es eine andere Alternative als Aktivkohle zu verwenden? Oder weiß jemand wieso die Farbe mit Aktivkohle nicht gebunden wurde?

Vielen Dank für eure Hilfe!

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe helfen?

Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat alkalisch reagieren.

Mein Ansatz:

Bei Natriumhydrogencarbonat erfolgt die Reaktion durch die Bildung von Hydroxidionen (OH-) aus dem Wasser und der Carbonation (HCO3-) aus dem Salz. Bei Natriumhydrogenphosphat entstehen ebenfalls Hydroxidionen. Diese Hydroxidionen machen die Lösung alkalisch.

Die Konzentration der OH-Ionen überwiegt der Konzentration an Hydroniumionen (H3O+), weshalb die Lösung alkalisch reagiert.

Stimmt das so? was kann ich verbessern?

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Liebe Chemiker,

wie kommt man auf diese beiden Konstanten Stoffes, z.B. Wasser oder Schwefelsäure, der Autoprotolyse betreibt?

Die Gleichgewichtskonstante berechnet man ja als Quotienten der Summe der Produkte durch die der Edukte.

Aber wie komme ich auf diese Werte, wenn ich die Konzentrationen der Stoffe nicht gegeben habe?

Wir haben uns zwar den Wert aufgeschrieben, ich kann ihn mir aber nicht herleiten. Ebensowenig den daraus folgenden Wert Kw, also das Ionenprodukt, welches ja auch das Produkt der Konzentration der Hydroxid- und Oxoniumionen ist.

Ich habe hier auch die Berechnung für Schwefelsäure, weiß aber nicht, wie man auf einen Wert des Ionenprodukts reiner Schwefelsäure von 1,26•10^-3 mol^2/l^2 kommt, ohne die Konzentrationen gegeben zu haben.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Liebe Chemiker unter euch,

wie berechne ich die Säurekonstante Ks, wenn ich nur die Anfangskonzentration einer Säure in mol/l und deren pH-Wert gegeben habe?

z.B. Essigsäure der Anfangskonzentration Co = 0,3mol/l hat einen pH-Wert von 3.

Säurekonstante ist ja c[(H3O+)•c(A-)]/HA.

Mich verwirrt diese Rechnerei zugegebenermaßen ziemlich... Ich bin ständig auf der Suche nach den zu verwendenden Werten und ich auf diese komme.

Woher nehme ich bei einer solchen Aufgabe dann die im GG noch vorhandene Konzentration von HA? Die wäre ja zwischen diesem Beispiel, bei dem sie ähnlich zur Anfangskonzentration sein dürfte, und Salzsäure ganz anders...

Vielen Dank und schöne Grüße

Hi, wie berechnet man den KS und K Wert? Anbei die Aufgabe

Der pKs Wert gibt ja an, wie stark eine Säure ist.

Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?

Hallo,

ich hänge gerade sehr an der Erklärung zu einem Versuch, den wir durchgeführt haben.

es handelt sich um den Eisen-Ionen Nachweis von Fe2+ bzw Fe3+ mittels Kaliuemhexacyanoferrat (II) bzw. - (III).

für Eisen (II) wurden 10 mg Fe2+ in 1ml Wasser gelöst und mit Kaliumhexacyanoferrat (III) versetzt, am Ende wurde versucht das Ganze mit ca 5ml HCl zu lösen

für Eisen (III) 10mg Fe3+ in 1ml Wasswe mit Kaliumhexacyanoferrat (II) und versuchen mit HCL am Ende zu lösen

jetzt zu meinen Fragen:

1. Was ist chemisch denn passiert, dass wir am Ende das Berliner blau bekommen?
2. wofür tun wir am Ende HCL dazu?
3. wieso ist es wichtig, dass wir bei Eisen (III) Kaliuemhexacyanoferrat (II) benutzen und umgekehrt bei Eisen (II)?

ich wäre unendlich dankbar um Hilfe. Google seit einer Stunde hin und her und komme überhaupt nicht weiter.

Brauche ich zur Titration

Ich möchte mich auf meine zukünftige Arbeit selbstständig vorbereiten. Es geht darum das ich im Labor als Quereinsteiger beginnen werde, das Labor untersucht unter anderem Wasser aus den Seen, oder Erdsubstrate und vieles mehr was unsere Umwelt betrifft.

Da ich gerne vorab mir schon Ahnung und Wissen aneignen möchte suche ich mir passende Lernkurse oder Online PDF Dateien, aus denen ich Wissen schöpfen kann. Auch Bücher sind für mich interessant, ich bin neugierig für alles was mir hilft in der Chemi Branche einen sicheren Fuß zu fassen.

Ich freu mich sehr auf Vorschläge, wo eventuell euch auch geholfen wurde.

Lieben Gruß

1. Wenn der pH und pKa (oder nur eines von den beiden?) tief ist?
2. oder wenn der pH und pKa hoch ist?

Müsste der pH UND pkA nicht hoch sein, denn dann gibt das Molekül doch weniger von seinen H3O+ ab?

Wirken sich die Geschlechter der Bestandteile überhaupt auf das Ergebnis aus? Und wenn die Chimäre männlich wird, kann man sie (vor der Geburt) gentechnisch in ein Weibchen verwandeln?

1. In der Biologie gibt es ja 4 Sicherheitsstufen, gibt es auch in der Chemie Sicherheitsstufen?

2. Falls ja, in welchem sind Chemielaboranten ohne Fort- und Weiterbildungen (oFuW) berechtigt Chemielabore führen zu dürfen?

3. Dürfen Chemielaboranten (oFuW) ein eigenes privates Chemielabor betreiben und irgendwelche private Forschungen betreiben?

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

Könnt ihr mir hierbei helfen? Wir haben den Acetatpuffer hergestellt, indem wir Essigsäure und Natriumacetatlösung zusammen gegeben haben. Den Ammoniumpuffer haben wir durch Ammoniak und Ammoniumchloridlösung hergestellt.

Dann haben wir HCl und NaOH zu beiden Puffern hinzugegeben.

Wieso steht bei dem Acetatpuffer, dass dieser aus CH3COOH und CH3COO- besteht? Wo ist das Natrium aus dem Natriumacetat?

Und wieso besteht der Ammoniumpuffer aus NH3 und NH4+?

Könnt ihr mir die Reaktionsgleichungen nennen?

Hey,

Kann man sich irgendwie ausrechnen, welchen pH-Wert z.b. 10%ige Salpetersäure hat? Oder gibt es irgendwo einen Rechner, eine Tabelle oder einen Graph, auf dem das beschrieben ist? Im Internet hab ich nicht wirklich was gefunden.

Meine Überlegung:

Es gibt z. B. am Anfang 100 Mol von CH3COOH bei der Eduktseite Und nach der Gleichgewichtseinstellung gibt es 0,1 Mol CH3COO- (und H3O+) bei der Produktseite. (Was nicht stimmt, aber der Realität schon nah ist)

In diesem Zustand befindet die Probelösung, deren Konzentration zu ermitteln ist. (Angenommen, dass 100 Mol nicht bekannt ist)

Wenn man jetzt bei der Titration 1 Mol NaOH-Lösung zugibt (durch mehrere Tropfen), dann entsteht OH- -Ionen.

Dann reagieren zuerst 0,1 Mol OH- und 0,1 Mol H3O+ Ionen zu Wasser. Das bewirkt die Gleichgewichtsverschiebung, sodass mehr CH3COO- und H3O+ entstehen. Um die verbliebene Menge von OH- - Ionen, nämlich 0,9 Mol, weiter zu neutralisieren, reagieren im weiteren Verlauf auch zusätzliche 0,9 Mol CH3COOH-Moleküle mit Wasser (Weil es genug Wasser gibt, ist dessen Menge zu vernachlässigen) zu 0,9 Mol CH3COO- und H3O+.

Das heißt, wenn man 1 Mol NaOH zugibt, dann reagiert insgesamt 1 Mol CH3COOH zu CH3COO- und die verbliebene Menge von CH3COO- ist dann 1,1 Mol.

Weil bei der Produktseite tatsächlich viel weniger als 0,1 Mol CH3COO- gibt, kann man sagen, dass wenn man 1 Mol starke Säure in die Probelösung zugibt, genau so viel schwache Säure mit Wasser zum Säurerest (in diesem Fall CH3COO-) reagiert.

Schlussfolgerung: Wenn also die Hälfte der für die vollständige Dissoziation der schwachen Säure benötigte Menge von NaOH zugegeben wird (Halbäquivalenzpunkt), kann man gemäß der Begründung oben sagen, dass ca. genau die Hälfte der Ausgangskonzentration der schwachen Säure bei der Produktseite vorhanden sind. (Wenn die Ausgangskonzentration 1 Mol beträgt, dann ist es jeweils 0,5 Mol bei Edukt- und Produktseite)

Dann sind die Konzentration von H3O+ und von der schwachen Säure(die an der Eduktseite steht, in diesem Fall CH3COOH) gleich, sodass gilt:



Die HAC stammt von dieser Gleichung: HAC + H2O ⇌ AC- und H3O+)



   

Gibt es logische Fehler? Vielen Dank für Ihre Bemühung im Voraus.

In der Aufgabe geht es um eine Volhard Titration mit NaCl. Als Probe (NaCl) wurde 1,0326 g abgewogen und mit 100 mL Wasser in Lösung gebracht. Davon werden jetzt 10 mL mit 50 ml Wasser, 5 mL verd. HNO3, 25,0 mL AgNO3 (c= 0,1) und 2 mL NH4Fe(SO4)2. das ganze wird nun mit NH4SCN titriert (c= 0,1). Es wurde schließlich ein V von 12,4 mL ermittelt. Wie berechnet sich das Ganze nun?

meine Überlegungen:

1.) n(Ag+) = V * c -> 0,0250L * 0,1mol/L

2.) n(SCN-) = V * c -> 12,4 mL * 0,1 mol/L

3.) n(NaCl) = n(Ag+) - n(SCN-)

4.) m(NaCl) = n * M

5.) w = m(NaCl)/ m(Einwaage)

meine Frage: brauche ich noch die 1/10 oder ist das Egal.

Ich hätte einige Fragen zu zwei Themen.

In der Biologie gibt es ja 4 biologische Sicherheitsstufen (S1, S2, S3, S4) zur Gefährlichkeitseinstufung für gentechnische Arbeiten in gentechnischen Anlagen.

Ab wann darf man ein eigenes S1 Labor führen?

Bzw. Darf man als Biologielaborant oder als Bachelor-Biologe ein S1 Labor betreiben, oder was braucht für Abschlüsse / Berechtigungen um ein S1 Labor betreiben zu dürfen?

Gibt es auch in der Chemie Sicherheitsstufen?

Falls es da auch Stufen gibt, darf man als Chemielaborant das erste / niedrigste Labor betreiben?

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das

Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.

2 molar sind doch 2mol/L?

Es geht um diese Aufgabe:

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

ich kann mir die beschriebene Situation 1. schwer vorstellen, aber habe trotzdem erstmal die stoffmenge von KBr berechnet. Auf n von AgNO3 bin ich auch gekommen, aber wie auf den Überschuss & warum?

über eine Antwort würde ich mich sehr freuen!

schönen Abend euch noch :)

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

hierbei hab ich zunächst n(KBr) berechnet und dann n(AgNO3) der gegebenen Werte.

wie komme ich nun auf den Überschuss an n(AgNO3)?

Ich hab zwar nicht vor so einen DNA Test zu machen wo man sehen kann aus welchen Ländern deine Vorfahren kommen aber würde gerne wissen ob es seriös ist bzw. der Staat mal das Unternehmen unter die Lupe genommen hat ?
Kriege ich alle belege dafür wer meine vorfahren genau waren und woher sie die Daten haben.
Es kann ja nicht sein dass die da Millionen menschen täglich um 80€ verarschen und das es so in der Art abläuft :

Wenn du Max Mustermann heisst und wir ein bild haben um sicher zu gehen sagen wir einfach 90% Deutsch, 5% Japaner, 5% Ghana damit du dich besonders fühlst.

Hast eine neue Kultur freigeschaltet ohne das es stimmt und du fängst an dich für Japan oder Ghana zu begeistern.

Ausserdem was ist wenn die nichts in ihren Datenbanken haben ? Meine Vorfahren sind Kurden die weit weg von Zivilisation in bergigen Dörfern leben und es ist nicht wahrscheinlich das in den 10 Generationen irgendeiner irgendwo eine DNA Probe hinterlassen hat während er verfolgt wird.

Höchstens hat man eine Frau aus einem anderen Dorf geheiratet oder mit Tieren gehandelt.

Ist Ahnenforschung tatsächlich so seriös ?
Hat jemand mal einen Test gemacht dessen Stammbaum man bereits genau nachverfolgen konnte ?

Sie haben V = 409 mL Salzsäurelösung mit einem Massenanteil von w = 0,28 und einer Dichte von ρ = 1,1000 g/cm3 und sollen diese mit Wasser so verdünnen, dass Sie eine Stoffmengenkonzentration von c = 2,5 mol/L erhalten. Geben Sie an, wie viel mL Wasser Sie zugeben müssen.

(Abgabe auf eine Nachkommastelle und ohne Angabe der Einheit im Ergebnisfeld)

Hallo zusammen.

Kann mir jemand an folgendem Beispiel erklären, wie man vorgehen würde:

Beispielaufgabe:

Die unreine Probe (0,1g) wird in 1000 ml H2O verdünnt. 20 ml dieser Lösung wird mit einer Maßlösung titriert.

Zusätzliche Angabe: 1mL der Maßlösung (ML) entspricht 2,4 mg Substanz (zb. Cystein)

-->Wie würde man jetzt den Gehalt allgemein bestimmen, wenn man für die ML =1,5 mL bekommt? Wie sieht es mit aliquot aus, wie bezieht man dies in die Rechnung mit ein?